2020版高考化學復習 課時規(guī)范練28 化學實驗常用儀器和基本操作 蘇教版.doc

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課時規(guī)范練28　化學實驗常用儀器和基本操作 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019甘肅甘谷第一中學高三檢測)下列說法正確的是 (　　) A.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 B.將1 molL-1的NaCl溶液保存在容量瓶中 C.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網,以防儀器炸裂 D.用pH試紙檢驗某溶液的酸堿性時,一定要先用蒸餾水濕潤 2.下列有關藥品的保存方法正確的是(　　) ①AgNO3固體、HClO溶液均用棕色瓶保存?、跉浞帷Ⅺ}酸、氫溴酸均用玻璃塞玻璃瓶保存　③Na2O2、NaOH均要密封保存,防止吸收水蒸氣和CO2而變質?、躈a2CO3、NaHCO3等粉末狀固體可用廣口瓶或細口瓶盛裝 A.只有①② B.只有②③④ C.只有①③ D.只有①④ 3.(2019江西上高二中高三月考)下列實驗操作不能達到目的的是(　　) A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加熱攪拌,加入MgCO3,過濾,加適量的鹽酸 B.制備Fe(OH)3膠體:向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 C.檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,并振蕩 D.使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化銨溶液 4.(2019甘肅武威六中高三階段考試)下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是(　　) A.用圖1所示裝置觀察Fe(OH)2的生成 B.用圖2所示裝置除去CO中的CO2 C.用圖3所示裝置配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液 D.圖4所示裝置中25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL 5.(2019云南師范大學附屬中學高三月考)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體 B 配制0.1 molL-1 NaCl溶液100 mL 將NaCl固體溶解于100 mL蒸餾水即可 C 檢驗溶液中是否含有NH4+ 取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 D 檢驗溶液中是否含I- 取少量溶液于試管中,加入CCl4并振蕩,靜置,觀察CCl4層的顏色 6.(2019山東德州夏津一中高三月考)按照下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗,能達到實驗目的的是(　　) A.用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液 B.用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液 C.用圖丙所示裝置制備氨氣 D.用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫 7.化學實驗必須注意安全,下列做法不存在安全隱患的是 (　　) A.制取乙酸乙酯時,先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中 B.配制銀氨溶液時,將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止 C.實驗室做鈉與乙醇的實驗時,余下的鈉投入廢液缸中 D.制乙烯時,用量程為100 ℃的溫度計代替量程為300 ℃的溫度計,測反應液的溫度 8.(2019河北邯鄲二中高三月考)用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　) A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 二、非選擇題(本題共3小題,共52分) 9.(2019河北邯鄲二中高三月考)(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下: (1)反應①應在溫度較低的情況下進行(因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。)寫出反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是　　　　　(填編號)。 A.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于反應進行 C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境 D.使KClO3轉化為KClO (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產品KNO3、KCl,則③中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10.(18分)現(xiàn)有下列儀器或裝置,請回答下列問題: (1)儀器①的名稱是　　　　　,②的名稱是　　　　。 (2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是　　　　(填字母,下同);用H2O2溶液與MnO2制O2,并控制產生O2的速率,應選的裝置是　　　　　。 (3)若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2,氧氣應從　　　(填“b”或“c”,下同)端導入。若瓶中裝滿水,用排水法收集氧氣,氧氣應從　　　　端導入。 (4)若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗,實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑+H2O),用純凈的CO完成該實驗。 ①除F、X外還需要的裝置有　　　　　,X中應加入的試劑是　　　　　,X與其他導管連接的順序是　　　　　　　(填導管口的序號); ②實驗時,a處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　;F裝置中氣球的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11.(18分)某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}: (1)在實驗中需用1 molL-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是　　　　　。 在灼燒操作中用到下列儀器中的一種,其名稱是　。 (2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)操作③中的洗滌操作如何進行?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3,結果沒有產生預期現(xiàn)象。 乙同學分析認為:甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一,你認為乙的分析是否合理?　　　　　　　。若合理,請用離子方程式解釋其原因　　　　　　　　　　(若你認為不合理,該空不作答)。 丙同學分析認為:甲同學通入的CO2中含有HCl氣體,也是導致實驗失敗的原因,在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖,并注明試劑名稱。  課時規(guī)范練28　化學實驗常用儀器和基本操作 1.A　為了防止硫酸亞鐵被氧化,則FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中,A項正確;容量瓶不能長時間保存試劑,B項錯誤;有些玻璃儀器加熱,不需要墊石棉網,例如試管等,C項錯誤;用pH試紙檢驗某溶液的酸堿性時,事先不能先用蒸餾水濕潤,D項錯誤。 2.C?、貯gNO3、HClO見光易分解,用棕色瓶保存,正確;②氫氟酸與玻璃中的SiO2反應,不能用玻璃塞玻璃瓶保存;③Na2O2與水、CO2都能反應;NaOH吸水潮解變質,且可與CO2反應,正確;④固體只能保存在廣口瓶中,錯誤。 3.B　向溶液加入MgCO3,發(fā)生沉淀溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)。這時CO32-會與Fe3+發(fā)生互相促進的水解反應產生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體從而除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,A項不符合題意;向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,得到的是Fe(OH)3沉淀,得不到膠體,B項符合題意;Fe2+有還原性,容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+而使紫色褪去,因此可以用于檢驗其存在,C項不符合題意;氯化銨是強酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,氫氧化鎂沉淀能夠在酸性環(huán)境中溶解,D項不符合題意。 4.C　氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,所以能實現(xiàn)實驗目的,故A項正確;二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應被吸收,一氧化碳不能,可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2,故B項正確;容量瓶不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中,故C項錯誤;滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL,根據(jù)圖示,滴定管讀數(shù)為11.80 mL,故D項正確。 5.C　稱量強腐蝕性試劑需在燒杯內稱量,用紙片會造成托盤污染腐蝕且稱量不準確,故A項錯誤;配制0.1 molL-1 NaCl溶液100 mL,要按照計算、稱量、溶解、轉移、定容等步驟進行,需要使用100 mL容量瓶,故B項錯誤;檢驗銨根離子,可以使用氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液中的氫氧根能與銨根結合產生氨氣,氨氣的水溶液呈堿性,能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍,C項正確;CCl4能萃取碘水中的I2,不能萃取I-,加入CCl4并振蕩,靜置,CCl4層無顏色變化,故D項錯誤。 6.D　碘易溶于乙醇中,不能用分液的方法分離,應該蒸餾,A項錯誤;濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉移至容量瓶中,B項錯誤;氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,在試管口二者又重新結合生成氯化銨,不能用圖丙所示裝置制備氨氣,C項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫,D項正確。 7.B　濃硫酸的密度大于酒精,應將濃硫酸倒入酒精中,否則會導致混合時產生的大量熱將液體濺出,引發(fā)安全事故,故A錯誤;配制銀氨溶液,向AgNO3溶液中滴加氨水至最初生成的沉淀恰好溶解即可,故B正確;金屬鈉的化學性質很活潑,極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應,引發(fā)安全事故,故C錯誤;制取乙烯的實驗溫度為170 ℃,應用量程為300 ℃的溫度計,不能使用量程為100 ℃的溫度計,故D錯誤。 8.D　氯氣、HCl均與NaOH溶液反應,應選用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl,故A項錯誤;蒸干NH4Cl飽和溶液,氯化銨分解,應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制備NH4Cl晶體,故B項錯誤;純堿為粉末狀固體,關閉止水夾不能使固體與液體分離,且碳酸鈉易溶于水,則不能制取少量純凈的CO2氣體,C項錯誤;碘易溶于四氯化碳,與水分層后有機層在下層,此裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層,故D項正確。 9.答案 (1)2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O　(2)AC (3)2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)用試管取少量最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀產生,則證明K2FeO4晶體已經洗凈 解析 氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣,在溫度較低的條件下反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水,加入氫氧化鉀固體、除去KCl之后得到堿性的KClO濃溶液,向其中加入90%的硝酸鐵溶液發(fā)生反應生成高鐵酸鉀溶液,后純化得到濕產品,洗滌干燥得到K2FeO4晶體。 (1)根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式為2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O。 (2)由工藝流程可知,溶液Ⅰ中有過量的Cl2,加KOH固體的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO,A項正確;由信息可知,溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3,不利于KClO生成,浪費原料,B項錯誤;由工藝流程及③可知,堿性環(huán)境有利于硝酸鐵與KClO制備K2FeO4,C項正確;加KOH不能使KClO3轉化為KClO,D項錯誤。 (3)由工藝流程可知,反應③為堿性條件下Fe(NO3)3與KClO反應生成K2FeO4、KNO3、KCl,再補水配平即可。 (4)產品表面有吸附的氯離子,判斷K2FeO4晶體是否已經洗滌干凈,只需設計實驗檢驗洗滌液中是否含有氯離子即可。 10.答案 (1)長頸漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b (4)①DG　濃硫酸　dcbe?、诩t棕色粉末逐漸變黑　收集尾氣中的一氧化碳,防止污染 解析 (2)KClO3和MnO2制O2屬于“固+固氣體”,因而要選用E裝置為氣體發(fā)生裝置;H2O2溶液與MnO2制O2屬于“固+液氣體”且要控制產生氣體的速率,可用分液漏斗控制加入的H2O2溶液的量。(3)使用X收集氧氣,用排空氣法時,由于O2的密度比空氣的大,應從長管進氣;用排水法收集氣體時,應從短管進氣。(4)根據(jù)反應原理可知制取CO屬于“液+液氣體”,用分液漏斗控制加入濃硫酸的量,應選DG組裝氣體發(fā)生裝置,X的作用是除去CO中的水蒸氣,洗氣時氣體流向為“長進短出”。 11.答案 (1)500 mL容量瓶、燒杯　坩堝 (2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,Al2O3+6H+2Al3++3H2O (3)向過濾器中加入蒸餾水,使水剛好沒過沉淀物,等水自然流盡后,重復操作2~3次 (4)合理　2OH-+CO2CO32-+H2O 解析 (1)配制1 molL-1的NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,灼燒固體應在坩堝中進行。(2)鋁土礦中的Fe2O3和Al2O3均能與鹽酸反應。(3)過濾操作后,應在過濾器中用蒸餾水洗滌沉淀。(4)濾液B中除含有NaAlO2外,還含有NaOH,若通入CO2的量不足,則CO2會與NaOH反應而得不到Al(OH)3沉淀。用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl氣體。