2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練2 氯及其重要化合物 魯科版.doc
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課時規(guī)范練2 氯及其重要化合物 一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019湖北恩施月考)有關Cl2的性質(zhì),下列說法不正確的是( ) A.Cl2有毒但可用于自來水消毒 B.Cl2能與NaOH溶液反應生成兩種正鹽 C.Cl2能與Fe反應生成FeCl2 D.一定條件下與H2反應產(chǎn)生蒼白色火焰 2.(2019四川南充模擬)下列離子方程式正確的是( ) ①氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ③濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 3.實驗室既可利用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2,也可利用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2,下列有關說法不正確的是( ) A.KMnO4的氧化性比MnO2的強 B.制備Cl2的整個實驗過程中,只需要使用氧化劑與還原劑 C.用排空氣法收集氯氣,不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中是否收集滿氣體 D.用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應,得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol 4.(2019湖北華師一附中周測)A是中學化學中常見的單質(zhì),B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件省略)。下列判斷正確的是( ) A.A可能是金屬,也可能是非金屬 B.A、B、C含有一種相同的元素 C.B、C的水溶液一定都呈堿性 D.反應①②不一定都是氧化還原反應 5.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是( ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完 B.Ⅱ圖中:生成藍色的煙 C.Ⅲ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應 D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能退色,將硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成 6.(2019甘肅武威模擬)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍,b處變紅棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c處先變紅,后退色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即退色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性:Fe2+>Cl- 7.(2019湖北三市聯(lián)考)將一定量的氯氣通入50 mL濃度為10.00 molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,恰好完全反應,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是( ) A.n(Na+)∶n(Cl-)可能為6∶5 B.反應共消耗氯氣為0.25 mol C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為10∶5∶1 D.若該體系中n(NaCl)=0.375 mol,則反應中共轉(zhuǎn)移電子0.375 mol 8.(2019北京西城模擬)某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是( ) ①反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+?、谟心z狀物質(zhì)生成?、塾袣怏w產(chǎn)生?、苋芤侯伾l(fā)生變化?、莨舶l(fā)生了2個氧化還原反應 A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②③④⑤ 9.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( ) A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B.氯胺的電子式為HNHCl C.氯胺中氯的化合價為+1價 D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似 二、非選擇題(本題共3小題,共46分) 10.(2019河南開封調(diào)研)(16分)氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。 (1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物質(zhì),其中起漂白作用的物質(zhì)是 (填寫化學式)。 (2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應的離子方程式為 。 (3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙退色的情況,做了如下實驗: 步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋至體積為原來的100倍,測得稀釋后溶液的pH=12; 步驟2:將稀釋后的溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中; 步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計) 步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下: 燒杯 溶液的pH 現(xiàn)象 a 10 10 min后,紅紙基本不退色;4 h后紅紙退色 b 7 10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙退色 c 4 10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙退色 已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如下圖所示: ①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙退色 。 ②結(jié)合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是 。 (4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。 ①一種制備ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應的離子方程式為 。 ②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應,同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移 mol e-。 11.(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下: (1)物質(zhì)A的名稱是 ,裝置Ⅲ中A在 (填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生。 (2)Ⅱ中反應的離子方程式是 。 (3)通電電解前,檢驗Ⅲ溶液中陰離子的方法和步驟是 。 (4)為防止Ⅱ中制備的NaClO2被還原成NaCl,應選合適的還原劑,除雙氧水外,還可以選擇的還原劑是 (填字母編號)。 a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S (5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0710-2 mol2L-2,Ⅱ中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中[OH-][ClO2-][HClO2]= 。 12.(15分)某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。 (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為 。 (2)裝置Ⅱ的作用是 。 (3)實驗過程中,裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為 ;發(fā)生反應的化學方程式為 。 (4)實驗結(jié)束后,該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色退去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了看到預期現(xiàn)象,你認為還需在上圖裝置 與 之間添加下圖中的 裝置(填序號),該裝置的作用是 。 (5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式: 。 課時規(guī)范練2 氯及其重要化合物 1.C 氯氣可用于自來水消毒,殘留比較少,不會影響健康,A項正確;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成的兩種正鹽為NaCl和NaClO,B項正確;因為氯氣具有強氧化性,與Fe反應生成FeCl3,C項錯誤;氯氣在氫氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,D項正確。 2.B 氯氣與水反應生成的HClO為弱酸,在離子方程式中不能拆分書寫,①錯誤;濃鹽酸中HCl可全部電離,應寫成H+和Cl-的形式,③錯誤。 3.B 比較反應的條件即可判斷KMnO4的氧化性強于MnO2,A項正確;Cl2有毒,需要用堿溶液吸收尾氣,B項錯誤;當集氣瓶中充滿黃綠色時表明已收集滿了氯氣,C項正確;濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應,故生成Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol,D項正確。 4.B A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應生成B、C兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應,元素A的化合價既升高又降低,存在負化合價,應為非金屬元素,金屬元素不存在負化合價,A項錯誤;A單質(zhì)發(fā)生歧化反應生成B、C兩種化合物,則A、B、C含有一種相同的元素,B項正確;若A單質(zhì)為氯氣,與氫氧化鈉反應生成氯化鈉,氯化鈉的水溶液呈中性,C項錯誤;單質(zhì)生成化合物,元素的化合價發(fā)生變化,化合物生成單質(zhì),元素的化合價也發(fā)生變化,所以反應①和反應②一定屬于氧化還原反應,D項錯誤。 5.D MnO2只能與濃鹽酸反應,當鹽酸變稀后就不能反應,A項錯誤;銅絲在Cl2中燃燒生成大量棕黃色的煙,B項錯誤;CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應,C項錯誤。 6.D a處變藍、b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr反應生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A錯誤;c處先變紅,證明Cl2與水反應生成酸性物質(zhì),后退色,證明Cl2與水反應生成具有漂白性的物質(zhì),B錯誤;d處立即退色,也可能是因為Cl2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C錯誤;e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>Cl-,D正確。 7.A n(NaOH)=10 molL-10.05 L=0.5 mol,氯氣和氫氧化鈉恰好反應生成NaCl、NaClO及NaClO3,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根據(jù)氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根據(jù)電子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。根據(jù)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當氧化產(chǎn)物只有NaClO時,n(Na+)∶n(Cl-)最大為2∶1,當氧化產(chǎn)物只有NaClO3,n(Na+)∶n(Cl-)最小為6∶5,故反應后的溶液中6∶5
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