云南省曲靖市高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 鋁的重要化合物導學案新人教版必修1.doc

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鋁的重要化合物 學習 目標 了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性(重點) 認識鋁及其重要化合物在化學性質(zhì)上與其他常見金屬及其化合物的不同 (重點) 掌握實驗室制氫氧化鋁的方法 【復習回顧】 1、下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ） A．Al 是地殼中含量最多的金屬元素 B．Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C．Al在化學反應中失去3個電子，而Na在化學反應中僅失去1個電子，所以 Al的還原性比Na強 D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 2、請寫出Al與強酸、強堿反應的離子方程式 ___________________________，______________________________________。 【學習新課】 1、 氧化鋁 1．物理性質(zhì)：化學式______，白色固體，______溶于水，熔點_______，俗名_________。 2. 化學性質(zhì) ★Al2O3是一種___________性氧化物，能與強酸和強堿反應。 Al2O3與鹽酸反應化學方程式為_______________________ ____________________， 離子方程式為___________________ _____________________。 Al2O3與NaOH溶液反應化學方程式為______________________ _______________， 離子方程式為________________________________________。 3． 用途： 二、氫氧化鋁 1.物理性質(zhì)：Al(OH)3是一種_______色_____狀的固體，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。 2．化學性質(zhì) ★(1)Al(OH)3是一種____氫氧化物，既能跟_____溶液起反應，又能跟____溶液起反應。 Al(OH)3與強酸、強堿反應的離子方程式分別為： ______________________________，_______________________________。 (2) Al(OH)3加熱時易分解，反應的化學方程式為____________________________。 3．制法：實驗室可以用鋁鹽(如Al2(SO4)3)與氨水反應制取Al(OH)3，化學方程式為_________________ _______。 4．用途 (1)利用其吸附性，能凝聚水中的懸浮物，可用來___________。 (2)利用其堿性，可用做____________。 【資料卡片】硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]：教材59頁 【合作學習】 右圖為鋁的化合物之間的轉化，試寫出六個過程的離子反應方程式： ⑴_______________________________，⑵_______________________________， ⑶_______________________________，⑷_______________________________， ⑸_______________________________，⑹________________________________。