云南省曲靖市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物學(xué)案新人教版必修1.doc

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第2課時 鋁的重要化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。 2、認(rèn)識Al(OH)3 和Al2O3的兩性，并能運用解決問題。（學(xué)習(xí)重點） 【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】 二、 鋁的重要化合物 1、氧化鋁 （1）物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水；熔點 ，硬度 ，覆蓋在鋁制品表面的氧化鋁能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。 （2）用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好 的材料。 （3）化學(xué)性質(zhì)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。 Al2O3和HCl： ， 離子方程式： 。 Al2O3和NaOH： ， 離子方程式： 。 兩性氧化物： 。 【思考探究】 1.為什么可以用Al2O3制造耐火坩堝，耐火管等耐火材料? 2.鋁制容器耐腐蝕，但為什么不能用鋁制容器長期盛放酸性食物或堿性食物？ 2、氫氧化鋁 （1）Al(OH)3的制法：實驗室里常用 和 反應(yīng)制取氫氧化鋁。 化學(xué)方程式： ， 離子方程式： 。 （2）Al(OH)3的物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 （3）Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)： ①兩性：Al(OH)3既能跟 起反應(yīng)，又能跟 起反應(yīng)，是一種 氧氧化物。 分別寫出Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。： Al(OH)3與鹽酸： ， 離子方程式： 。 Al(OH)3與NaOH溶液： ， 離子方程式： 。 ②不穩(wěn)定性： 。 （4）Al(OH)3的用途：制藥、凈水。 【小結(jié)】 在已學(xué)的物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有哪些? 3．硫酸鋁鉀【KAI(SO4)2】 (1)電離方程式： (2)十二水合硫酸鋁鉀 化學(xué)式： ，俗名： ，無色晶體，可溶于水，在天然水中生成 ，其表面積大，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用于作凈水劑。 課后練習(xí) 1、下列離子方程式書寫正確的是（　?。? A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 2、實驗室制備Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀鹽酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3、既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（ ） A． Al2O3 B．MgO C．NaHCO3 D．Al(OH)3 4、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．鹽酸 D．氨水 5、除去氧化鎂粉末中混有的少量氧化鋁，可選用的試劑是( ) A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．濃氨水