2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練11 硫及其化合物(含解析).doc
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課練11 硫及其化合物 小題狂練? 1.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是( ) A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 答案:D 解析:自然界中存在游離態(tài)的硫,A錯誤;排放的二氧化硫會污染空氣,形成酸雨,但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生,B錯誤;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì),C錯誤;濃硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等氣體,D正確。 2.有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是( ) A.煤、石油燃燒時,其中的硫元素轉(zhuǎn)化成SO2 B.動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進(jìn)入大氣 C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D.大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 答案:D 解析:煤、石油燃燒時產(chǎn)生SO2,A項(xiàng)正確;動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進(jìn)入大氣,B項(xiàng)正確;循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng),又發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化為亞硫酸,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸隨雨水降到土壤里,D項(xiàng)錯誤。 3.二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有( ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 答案:A 解析:二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng),二氧化硫作還原劑,具有還原性。 4.硫酸、亞硫酸和氫硫酸是三種含硫的酸。下列說法不正確的是( ) A.若向Na2S溶液中通入SO2,則產(chǎn)生淡黃色沉淀 B.這三種酸都是二元酸,都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽 C.這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小 D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案:C 解析:硫酸在空氣中不會變質(zhì),只是濃度變小,C錯誤。 5.分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是( ) A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 答案:B 解析:CO、CO2均不能與Na2S發(fā)生反應(yīng),A、D項(xiàng)不符合題意。將SO2通過Na2S溶液中,發(fā)生反應(yīng):3SO2(少量)+2Na2S===2Na2SO3+3S↓或5SO2(足量)+2Na2S+2H2O===4NaHSO3+3S↓,由于生成了難溶性的單質(zhì)硫,所以溶液變渾濁,B項(xiàng)符合題意。向Na2S溶液中通入HCl氣體,發(fā)生反應(yīng):Na2S+2HCl===2NaCl+H2S↑,無難溶物生成,C項(xiàng)不符合題意。 6.[2019天津靜海一中六校模擬]下列有關(guān)硫及其化合物的說法中合理的是( ) A.可用酒精清洗試管中附著的硫黃 B.SO2具有很強(qiáng)的還原性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑 C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下與銅反應(yīng)可制取SO2 D.1 mol 硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2 mol 答案:D 解析:硫微溶于酒精,易溶于CS2,故應(yīng)用CS2清洗試管中附著的硫黃,A錯誤;SO2具有很強(qiáng)的還原性,在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑,但也可以作氧化劑,如SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S的反應(yīng)中SO2作氧化劑,B錯誤;濃硫酸在常溫下不與銅反應(yīng),C錯誤;1 mol 硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2 mol,例如與氧氣反應(yīng)生成SO2,轉(zhuǎn)移4 mol 電子,D正確。 7.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是( ) 選擇 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A H2有還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性 不能用濃硫酸干燥H2 B CuS難溶于水和硫酸 反應(yīng)H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以發(fā)生 C 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣 D Na2S2O3溶液顯堿性 Na2S2O3能與H2SO4反應(yīng)生成沉淀S和氣體SO2 答案:B 解析:氫氣與濃硫酸不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥氫氣,A錯誤;因?yàn)镃uS難溶于水和硫酸,所以H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以發(fā)生,B正確;濃硫酸具有酸性,氨氣具有堿性,二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯誤;敘述Ⅰ與敘述Ⅱ沒有因果關(guān)系,D錯誤。 8.[2019蚌埠模擬]如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)?,F(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法錯誤的是( ) A.紫色石蕊試液變藍(lán)色 B.品紅溶液褪色 C.溴水褪色 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 答案:A 解析:SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3使紫色石蕊試液變紅色,A項(xiàng)錯誤;SO2具有漂白性,使品紅溶液褪色,B項(xiàng)正確;SO2與溴水反應(yīng)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,溴水褪色,C項(xiàng)正確;SO2與NaOH溶液反應(yīng):SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,溶液堿性減弱,故含酚酞的NaOH溶液紅色變淺,D項(xiàng)正確。 9.[2019廣州調(diào)研]將SO2分別通入四種不同溶液中,對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A H2S 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 B 酸性KMnO4 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 C 石蕊溶液 溶液先變紅,后褪色 SO2有酸性和漂白性 D Ba(NO3)2 產(chǎn)生白色沉淀 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 答案:A 解析:A項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2===2H2O+3S↓,SO2體現(xiàn)氧化性,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):5SO2+2MnO+2H2O===5SO2+2Mn2++4H+,SO2體現(xiàn)還原性,B項(xiàng)錯誤;SO2通入石蕊溶液中,溶液只變紅不褪色,C項(xiàng)錯誤;NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO2,從而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,SO2與可溶性鋇鹽并不都能生成白色沉淀,如SO2與BaCl2不能生成白色沉淀,D項(xiàng)錯誤。 10.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 答案:B 解析:需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;SO2可以使品紅溶液褪色,以驗(yàn)證其具有漂白性,B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;SO2的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籗O2與NaHSO3溶液不反應(yīng),應(yīng)用堿液吸收,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 11.[2019福建福州聯(lián)考]將過量SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是( ) ①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液?、蹷a(ClO)2溶液 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 答案:C 解析:SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,氣體過量時沉淀溶解,離子方程式為SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O,BaSO3+SO2+H2O===Ba2++2HSO,故①不符合題意;SO2與 Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀不溶解,離子方程式是3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+,故②符合題意;SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),不能生成沉淀,故③不符合題意;SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀不溶解,離子方程式是SO2+Ba2++ClO-+H2O===BaSO4↓+Cl-+2H+,故④符合題意;故選C。 12.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2===2SO3 B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+ C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO2 D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用 答案:D 解析:酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+SO2+4H+。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+,A、C兩項(xiàng)錯誤;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,B項(xiàng)錯誤;Fe2(SO4)3可循環(huán)利用,D項(xiàng)正確。 13.[2019山東天成大聯(lián)考]由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)為16.8C,沸點(diǎn)為44.8C)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是( ) A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液 B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2 C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑 D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2 答案:C 解析:進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥,①中的試劑應(yīng)是濃硫酸,故A項(xiàng)錯誤;銅與稀硫酸不反應(yīng),故B項(xiàng)錯誤;SO2和O2反應(yīng)需用催化劑催化,故C項(xiàng)正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體,則⑤中應(yīng)盛放堿石灰,可除去SO2、SO3,故D項(xiàng)錯誤。 14.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO2 B 向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色 該溶液一定含有SO2 C 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,有渾濁 說明酸性: H2SO3>H2CO3 答案:D 解析:該溶液中也可能含Ag+,A錯誤;該溶液也可能含HSO,B錯誤;該氣體也可能是Cl2、O3等,C錯誤。 15.鋅與100 mL 18.5 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是( ) A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4 B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1 C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol 電子 答案:B 解析:反應(yīng)后溶液的pH=1,說明硫酸過量,且反應(yīng)后剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol,則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為(18.50.1) mol-0.05 mol=1.8 mol,A正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度會減小,可能會生成H2,所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,不論是生成SO2還是H2,有1 mol Zn 參與反應(yīng)產(chǎn)生1 mol 氣體甲,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)==1.5 mol,則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g,C正確;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Zn的物質(zhì)的量的2倍,為3 mol,D正確;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,所以SO2和H2的體積比為1:4,B錯誤。 16.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) 選項(xiàng) ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO2與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 答案:A 解析:A項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3能被NO氧化成SO2,SO2與Ba2+生成白色沉淀BaSO4,解釋不合理;B項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,解釋合理;C項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊溶液遇酸變紅,解釋合理;D項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,并使酸性KMnO4溶液褪色,解釋合理。 17.[2019長沙模擬]已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑 答案:D 解析:由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性,A項(xiàng)錯誤;濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化,B項(xiàng)錯誤;A為碳單質(zhì)時,生成的C為CO2,CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2,C項(xiàng)錯誤;SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫、常壓、催化劑,D項(xiàng)正確。 18.[2019山東萊蕪模擬]為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過檢驗(yàn)試劑,并記錄現(xiàn)象。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象 A 酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水→無水硫酸銅 紫色褪去 變渾濁 變藍(lán) B 無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍(lán) 紫色褪去 變渾濁 C 無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍(lán) 褪色 紫色褪去 變渾濁 D 無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍(lán) 紫色變淺 變渾濁 答案:D 解析:溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣,會干擾原有水蒸氣的檢驗(yàn),所以需要先檢驗(yàn)水蒸氣,故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模凰嵝愿咤i酸鉀溶液紫色褪去,不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng),殘留的二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗(yàn),故B、C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;無水硫酸銅變藍(lán)說明存在水蒸氣,酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺,說明存在二氧化硫,并且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應(yīng),澄清石灰水變渾濁,說明存在二氧化碳,故D能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 課時測評? 1.[2019云南曲靖檢測]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( ) A.SO2具有漂白性,可用SO2漂白食物 B.明礬可用于水的殺菌消毒 C.地溝油中的“油”屬于高分子化合物,用地溝油可制造肥皂 D.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放 答案:D 解析:SO2具有漂白性,但是有毒,不能用SO2漂白食物,A不正確;明礬只能除去水中的懸浮雜質(zhì),不能用作殺菌消毒劑,B不正確;地溝油中的“油”是高級脂肪酸甘油酯,不屬于高分子化合物,C錯誤;在燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放,發(fā)生的總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4,故D正確。 2.[2019福建三明一中模擬]下列溶液能區(qū)分SO2和CO2的是( ) ①澄清石灰水?、谑镌囈骸、燮芳t溶液?、芩嵝訩MnO4 溶液 ⑤氯水?、轍2S 溶液?、逳aOH溶液 A.③④⑤⑥ B.①②⑦ C.②③④⑤⑥ D.③④ 答案:A 解析:①SO2和CO2都屬于酸性氧化物,二者都能使澄清石灰水變渾濁,錯誤;②SO2和CO2的水溶液均顯酸性,滴入石蕊試液,均顯紅色,錯誤;③SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有此性質(zhì),正確;④SO2具有還原性,能被酸性KMnO4 溶液氧化(溶液褪色),而CO2沒有此性質(zhì),正確;⑤SO2 具有還原性,能被氯水氧化(溶液褪色),而CO2沒有此性質(zhì),正確;⑥SO2具有氧化性,能將H2S溶液氧化生成S單質(zhì)(有黃色沉淀生成),而CO2沒有此性質(zhì),正確;⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應(yīng)均無明顯現(xiàn)象,不能區(qū)別二者,錯誤;所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有③④⑤⑥,故選A。 3.[2019安徽蚌埠質(zhì)檢]為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加如圖所示的試劑。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中無明顯現(xiàn)象 Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng) B b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀 SO2和S2-兩種離子一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 Ba2++SO2===BaSO3↓,使SO2水解平衡逆向移動,紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO2 答案:C 解析:a中滴加雙氧水后無明顯現(xiàn)象,不能說明Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng),很多反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象,A不正確;b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4,加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀,說明不加酸之前,SO2和S2-能大量共存,B不正確;在Na2SO3溶液中,SO2水解顯堿性,所以滴入酚酞后溶液變紅,加入BaCl2,后,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO2===BaSO3↓(白色沉淀),消耗SO2,使水解平衡SO2+H2OHSO+OH-向逆反應(yīng)方向移動,OH-濃度減小,紅色褪去,C正確;d中無論Na2SO3溶液中是否含有SO2,都會產(chǎn)生白色沉淀,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO2可以被硝酸根離子氧化為SO2,D錯誤。 4.[2019河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測]某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。下列說法正確的是( ) A.若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng) B.若G中產(chǎn)生黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng) C.若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸 D.若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的 答案:B 解析:H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS和H2SO4,不能說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng),只能說明CuS不溶于硫酸,A不正確;若G中產(chǎn)生黃色沉淀,證明H2S可以被Fe3+氧化成S,而Fe3+被還原為Fe2+,則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng),B正確;若H中溶液變紅色,則說明H2S 的水溶液呈酸性,不能說明H2S是二元弱酸,C不正確;若E中FeS換成Na2S,由于Na2S可溶于水,無法達(dá)到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的,D不正確。 5.[2019安徽宣城調(diào)研]下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 紫紅色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出現(xiàn)黑色沉淀 酸性:H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4,振蕩 上層褪色,下層變紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4 出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象 濃H2SO4具有吸水性 答案:C 解析:向酸性KMnO4溶液中通入SO2,紫紅色褪去,說明SO2具有還原性,故A錯誤;酸性:H2S- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練11 硫及其化合物含解析 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 全程 訓(xùn)練 計(jì)劃 11 及其 化合物 解析
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