遼寧省撫順市高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.1 化學反應速率 蓋斯定律導學案新人教版選修4.doc

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蓋斯定律 學習目標 1.能利用熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的簡單計算 2.了解蓋斯定律含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算 重點 蓋斯定律的應用 難點 蓋斯定律的應用 學法指導 通過對化學反應一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的來理解蓋斯定律；并在理解其含義的基礎(chǔ)上會利用蓋斯定律對方程式進行疊加進行反應熱的計算。 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本11-12頁，你一定能完成下列問題） 【溫習舊知】 問題1、什么叫反應熱？ 問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？ 問題3、什么叫熱化學方程式？ 問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？ 【學習新知】 一、蓋斯定律 1.定義：不管反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是__________.換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的_____________________有關(guān)，而與反應的途徑____. 蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn) ⊿H1、⊿H2、 ⊿H之間的關(guān)系式 2.蓋斯定律的應用 有些化學反應進行很慢或不易直接反應，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù) 利用蓋斯定律解決問題的一般步驟： ①確定待求的反應方程式； ②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置 ③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進行處理，或調(diào)整計量數(shù)，或調(diào)整反應方向 ④實施疊加并檢驗上述分析的正確與否 二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題） 1. 已知下列反應的反應熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g） ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol 試計算下列反應的反應熱： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l） ΔH=_______ 2. 25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱? 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 例題1. 已知：①H2(g)=2H (g) △H1= +431.8kJ/mol ②1/2 O2(g)=O (g) △H2= +244.3kJ/mol ③2H (g) + O (g)= H2O (g) △H3= -917.9 kJ/mol ④H2O (g)= H2O (l)△H4= -44.0 kJ/mol 寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應生成H2O (l)的熱化學方程式。 例題2. 已知2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571．6 kJmol－1 CO(g) +O2(g)===CO2(g) ΔH=－282．9 kJmol－1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74 kJ的熱量，同時生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 鞏固練習 1、在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的 熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____ 2、由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應的熱化學方程式為______________________________________________________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。 3、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－Q1 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=－Q2 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=－Q3 kJmol－1 常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為 A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2 學習體會 達標測試： 1.已知熱化學方程式： ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1 則氫氣的燃燒熱為 A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1 C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1 2.已知下列兩個熱化學方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1　　　　 D．1∶4