廣西2019年高考化學一輪復習 考點規(guī)范練19 化學反應速率及影響因素 新人教版.docx

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考點規(guī)范練19　化學反應速率及影響因素 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在容積為2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法中正確的是(　　) A.用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 molL-1s-1 B.用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 molL-1s-1 C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 molL-1 2.在容積為2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.4 kJmol-1。起始反應時NO和CO各為4 mol,10 s后達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應速率的說法中正確的是(　　) A.反應前5 s內(nèi),用NO表示的平均反應速率為0.1 molL-1s-1 B.達到平衡后,升高溫度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大 C.達到平衡后,反應速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2) D.保持容器容積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應速率都不改變 3.在恒溫、恒容的容器中進行反應2AB,若反應物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反應時間應 (　　) A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s 4.下列關(guān)于化學反應速率的說法中,正確的是(　　) ①用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 ②SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢 ③決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度 ④汽車尾氣中的NO與CO反應轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢 ⑤增大壓強,一定能加快化學反應速率 ⑥用鋅與稀硫酸反應制H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率 ⑦使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快 ⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一 ⑨增加反應物的用量,一定會增大化學反應速率 A.①②⑤⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦ 5.一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A.混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài) B.2 min后,加壓會使正反應速率加快,逆反應速率變慢,平衡正向移動 C.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1 D.從開始到平衡,用A表示該反應的化學反應速率為0.3 molL-1min-1 6.一定溫度下,在一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol,下列說法正確的是(　　) A.充入N2(不參與反應)使壓強增大可加快反應速率 B.A的平均反應速率為0.4 molL-1min-1 C.平衡狀態(tài)時,B、C的反應速率相等 D.C的平均反應速率為0.2 molL-1min-1 7.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0,t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.O~t2時,v(正)>v(逆) B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ 8.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH>0,若15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是(　　) A.0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002 molL-1s-1 B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應時間小于10 s C.升高溫度正反應速率增大,逆反應速率減小 D.減小反應體系的體積,化學反應速率增大 9.為探討反應aX+bYcZ中反應速率與反應物濃度的關(guān)系,實驗測得X、Y的初始濃度(用c表示,單位為molL-1)與生成物Z的濃度達到0.004 2 molL-1時所需時間見下表。k為常數(shù),下列關(guān)于該反應的反應速率的判斷,正確的是(　　) 實驗編號 c(X) c(Y) 所需時間/s 一 0.10 0.10 0.60 s 二 0.20 0.10 0.15 s 三 0.20 0.05 0.30 s A.v=kc(X)c(Y) B.v=kc(X),且與c(Y)無關(guān) C.v=kc2(X)c(Y) D.v=kc2(X)c(Y) 10.一定溫度下,將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入容積為2 L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.反應方程式中x=2 B.t2時刻改變的條件是使用催化劑 C.t3時刻改變的條件是移去少量D D.t1~t3間該反應的平衡常數(shù)不相同 二、非選擇題(本題共3個小題,共50分) 11.(16分)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示: 濃度/(molL-1) 時間/min 0 10 20 30 40 50 c(NO) 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 c(N2) 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 c(CO2) 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 (1)10~20 min內(nèi),N2的平均反應速率v(N2)=　　　　　　　　　　。 (2)30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是　　　　(填字母序號)。 A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭 C.加入合適的催化劑 D.適當縮小容器的容積 (3)40 min后的反應速率　　　　(填“一定”或“不一定”)比20~30 min內(nèi)的反應速率快。 12.(16分)在一定條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度,化學反應速率　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應進行至10 min和20 min時,分別改變了影響反應的一個條件,反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10 min正反應速率逐漸　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為　　　　　　　。 (3)根據(jù)圖中反應進程,表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是　。 (4)根據(jù)題圖判斷,10 min時改變的反應條件可能是　　　　(填字母,下同);20 min時改變的反應條件可能是　　　　　。 A.加入催化劑 B.縮小容器容積 C.降低溫度 D.增加O2的物質(zhì)的量 13.(18分)某學習小組利用反應5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。 (1)甲同學設(shè)計了如下實驗: 實驗編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度℃ 濃度(molL-1) 體積mL 濃度(molL-1) 體積mL a 0.10 2.00 0.01 4.00 25 b 0.20 2.00 0.01 4.00 25 c 0.20 2.00 0.01 4.00 50 ①探究濃度對化學反應速率影響的組合的實驗編號是　　　　,探究溫度對化學反應速率影響的組合的實驗編號是　　　　。 ②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40 s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=　　　　　　　　　　　。 (2)在其他條件相同的情況下,乙同學用不同濃度的酸性KMnO4溶液進行實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示: 實驗編號 溫度℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 褪色所需時間min 濃度(molL-1) 體積mL 濃度(molL-1) 體積mL 1 25 0.10 4.00 0.20 8.00 t1 2 25 0.10 4.00 0.02 8.00 t2(t212。 4.B　鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,①錯誤;升高溫度,化學反應速率加快,②錯誤;決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì),③錯誤;NO和CO都是氣體,減小壓強反應速率減慢,④正確;對于沒有氣體參與的反應,壓強的改變不會影響化學反應速率,⑤錯誤;加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應速率,⑥正確;使用催化劑能降低反應的活化能,使活化分子百分數(shù)增大,反應速率加快,⑦正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應生成氯化氫,⑧正確;固體和純液體用量的增加,不會影響化學反應速率,⑨錯誤。 5.D　反應生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài),A項錯誤;2min后,加壓會使正、逆反應速率都加快,平衡正向移動,B項錯誤;將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應比和起始量之比相同,所以反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1,C項錯誤;2min內(nèi)生成0.8molD,則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol,故2min內(nèi)v(A)=ΔnVΔt=1.2mol2L2min=0.3molL-1min-1,D項正確。 6.D　容器容積不變,充入氮氣對反應物和生成物濃度沒有影響,化學反應速率不變,故A項錯誤;不能用單位時間內(nèi)固體的量的變化表示化學反應速率,故B項錯誤;化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C項錯誤;v(C)=23v(B)=1.2mol2L2min23=0.2molL-1min-1,故D項正確。 7.C　在t1~t2時,v(正)=v(逆),A項錯誤;由圖像可知第二次平衡后,反應速率與第一次平衡時相同,這說明反應物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分數(shù)相同,B項錯誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃度增大,逆反應速率瞬間增大,但容器容積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應速率瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應速率也逐漸增大,最終又達到原來的平衡狀態(tài),C項正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項錯誤。 8.D　0~15s內(nèi),v(I2)=12v(HI)=12(0.1-0.07)molL-115s=0.001molL-1s-1,A項錯誤;隨著反應的進行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需時間大于10s,B項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率均增大,C項錯誤;減小反應體系的體積,壓強增大,反應速率增大,D項正確。 9.C　由第一、二組數(shù)據(jù)知,X的物質(zhì)的量濃度加倍,而Z達到相同濃度所需時間縮短為原來的14,故反應速率與c2(X)成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?2,Z達到相同濃度所需時間延長一倍,故反應速率與c(Y)成正比,C項正確。 10.A　t2時刻改變條件,濃度增大而平衡不移動,催化劑只改變反應速率,不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯娜莘e,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?所以反應前后氣體體積不變,故x=2,A項正確,B項錯誤;由于D是固體,D的多少不影響反應速率和化學平衡,故C項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項錯誤。 11.答案(1)0.009 molL-1min-1　(2)AD　(3)一定 解析(1)10~20min時,N2的平均反應速率為 0.25molL-1-0.16molL-120min-10min=0.009molL-1min-1;(2)各物質(zhì)的濃度均增大到原來的1.2倍,所以采取的措施可以是縮小體積增大壓強,也可以是加入NO增大NO的濃度,因此AD正確。 12.答案(1)減小　(2)減小　1.3310-3 molL-1min-1 (3)15~20 min,25~30 min　(4)AB　D 解析(1)降低溫度,化學反應速率減小。(2)前10min隨著反應的不斷進行,反應物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應速率減小;前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為0.04mol2L15min≈1.3310-3molL-1min-1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段內(nèi)正、逆反應速率相等,即15~20min和25~30min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10~15min,三條曲線的斜率突然增大,說明反應速率突然增大,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20min時,曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大,平衡發(fā)生移動引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。 13.答案(1)①a和b　b和c?、?.000 167 molL-1s-1 (2)不能　兩組實驗中,高錳酸鉀的濃度、用量不相等,溫度相同時,濃度越大則反應速率越大,但用量大導致溶液褪色所需時間變長 (3)①反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,K+、SO42-未參與該離子反應?、诳刂谱兞?使兩個實驗中草酸、高錳酸鉀的濃度相同 解析(1)①探究外因?qū)Ψ磻俾实挠绊?通常只改變一個條件,其他條件應相同,則實驗a和b是在其他條件相同時探究濃度對反應速率的影響;實驗b和c是在其他條件相同時,探究溫度對反應速率的影響。 ②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=0.01molL-14.00mL6.00mL40s=0.000167molL-1s-1。 (2)兩組實驗中,酸性高錳酸鉀溶液的濃度和用量不相等,反應物的濃度越大反應速率越大,因用量大會導致溶液的褪色時間變長,故不能得到“溶液褪色所需時間越短,反應速率越大”的結(jié)論。 (3)①反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,K+和SO42-未參與此離子反應,故假設(shè)3不合理。②丁同學向B試管中加入1mL蒸餾水是為了控制變量,使兩個實驗中草酸、高錳酸鉀的濃度相等。