云南省曲靖市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物教案1 新人教版必修1.doc

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第2課時鋁的重要化合物教案 一、教學(xué)目標(biāo)： 1．知識技能目標(biāo)： （1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質(zhì)； （2）理解Al(OH)3的實驗室制備原理和操作； （3）認(rèn)識Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 ２．過程與方法目標(biāo)： （1）培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力； （2）通過Al(OH)3的制備探究其兩性，根據(jù)Al(OH)3與Al2O3的關(guān)系類推至Al2O3的兩性，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移和應(yīng)用能力； （3）通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和創(chuàng)新能力。 ３．情感、態(tài)度與價值觀： （1）通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情； （2）通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律和綜合分析能力。 二、教學(xué)重點： Al2O3、Al(OH)3的兩性 三、教學(xué)難點： Al(OH)3的制備及兩性探究 四、教學(xué)方法： 實驗探究法，問題引導(dǎo)，講述法，討論法 五、教具準(zhǔn)備： 試劑：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀鹽酸 儀器：試管若干、膠頭滴管 六、教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道鋁是活潑金屬，鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛，如：復(fù)方氫氧化鋁片、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。氧化鋁是鋁元素在地殼中的具體存在形式。 【板書】二、鋁的重要化合物 1.氧化鋁 （1）物理性質(zhì)和用途：難溶于水的白色固體，硬度大，熔點高。作耐火材料，冶煉鋁的材料。 [思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？ [分析]：氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。 【板書】（2）化學(xué)性質(zhì) ①跟酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+ ②跟堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2- [思考]：上述反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)？若是，寫出反應(yīng)的離子方程式。 [概念引入]：兩性氧化物 [板書]：兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。 【過渡】實驗室沒有現(xiàn)存的Al(OH)3，我們?nèi)绾沃苽?？請討論制備的原理和相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【實驗演示】教材P58實驗3-7。 【板書】2、氫氧化鋁 ⑴Al(OH)3的制備 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教師指導(dǎo)】1、實驗操作的規(guī)范； 2、實驗現(xiàn)象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀。 3、產(chǎn)生現(xiàn)象的結(jié)論及原理分析。 4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法——加入弱堿。 5、指導(dǎo)學(xué)生改寫成離子方程式 【板書】（2） Al(OH)3物理性質(zhì)及用途 白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。 【講述】Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強 堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。 【板書】（3）Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì) 【實驗演示】教材P58實驗3-8 【板書】①與強堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引導(dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水。 【板書】②與強酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小結(jié)】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強酸強堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)。 【引導(dǎo)】學(xué)生思考實驗室制Al(OH)3為什么用氨水而不用NaOH溶液？強調(diào)實驗室的Al(OH)3制備方法 【引導(dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們知道，對于難溶的堿，其受熱易分解。 【板書】③受熱分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【小結(jié)】由上述反應(yīng)可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得。 【介紹】明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。 【板書】3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 明礬——KAl(SO4)212H2O 【介紹】科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。 【課堂小結(jié)】 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 【鞏固練習(xí)】寫出上述轉(zhuǎn)化圖中的反應(yīng)化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出反應(yīng)的離子方程式。 [板書設(shè)計] 鋁的重要化合物 一、氧化鋁：兩性氧化物 1、物理性質(zhì)： 2、化學(xué)性質(zhì)： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 二、氫氧化鋁： 1、制備：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2、 性質(zhì)： Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 三、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-