廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練2 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 新人教版.docx

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考點(diǎn)規(guī)范練2　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(　　) A.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液 B.配制溶液時(shí),若加水超過(guò)容量瓶刻度線,應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的溶液吸出 C.用量筒取5.00 mL 1.00 molL-1的鹽酸于50 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,可配制0.100 molL-1的鹽酸 D.如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的定容操作 2.關(guān)于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1 B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1 D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1 3.下列對(duì)配制溶液實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是(　　) A.在實(shí)驗(yàn)室,學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即可用一定體積75%的HNO3溶液來(lái)配制250 mL 2 molL-1的HNO3溶液 B.實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋 C.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1)通常需要用容量瓶等儀器 D.用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 4.下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.配制2 molL-1 Na2CO3溶液950 mL時(shí),應(yīng)選1 000 mL容量瓶,稱(chēng)取Na2CO310H2O 543.4 g B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-,取此溶液V2 L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液的c(Fe3+)為a576V molL-1 C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm-3,可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度 D.把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判斷NaOH混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15% 5.20 ℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1,則下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A.25 ℃時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.54.01.1741000100% C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 gcm-3 6.將8 g Fe2O3投入150 mL某濃度的稀硫酸中,再投入7 g鐵粉收集到1.68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí),Fe和Fe2O3均無(wú)剩余,為了中和過(guò)量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4 molL-1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.1.5 molL-1 B.0.5 molL-1 C.2 molL-1 D.1.2 molL-1 7.在t℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是(　　) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=aρV-a100% B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a35VmolL-1 C.溶液中c(OH-)=1000bV molL-1+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 8.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水,使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2 molL-1。則c1和c2的關(guān)系是(　　) A.c1=2c2 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c2=2c1 9.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計(jì)了如下方案: 血液樣品試樣CaC2O4H2C2O4記錄數(shù)據(jù) 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 若血液樣品為15. 0 mL,滴定生成的草酸消耗1.0 mmolL-1的KMnO4溶液15.0 mL,則這種血液樣品中的含鈣量為 (　　) A.2.5 mmolL-1 B.1.0 mmolL-1 C.0.3 mmolL-1 D.3.5 mmolL-1 10.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為(　　) A.(b10-a20) molL-1 B.(2b-a) molL-1 C.(5b-5a2) molL-1 D.(10b-5a) molL-1 二、非選擇題(本題共5個(gè)小題,共50分) 11.(8分)已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL,密度為ρ gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。 (1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度　。 (2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度　。 (3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　。 (4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度　。 12.(10分)實(shí)驗(yàn)室需要0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL和0.40 molL-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　　　(填儀器名稱(chēng))。 (2)容量瓶所不具備的功能有　　　　　　(填字母)。 A.配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.量取一定體積的液體 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.貯存溶液 E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為　　　　 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度　　　　(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.80 molL-1。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度　　　　 0.80 molL-1。 (4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為　　　　　　 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好選用　　　mL的量筒。 13.(14分)(1)含有6.021023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是　　　 mol。 (2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是　　　 g。 (3)用18 molL-1濃硫酸配制90 mL 1 molL-1稀硫酸,需用　　　 mL容量瓶,需取用18 molL-1濃硫酸　　　　　 mL(用量筒量取)。 (4)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8∶1時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為　　　　。 14.(12分)實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4 molL-1的Na2CO3溶液,有如下操作步驟: A.把稱(chēng)量好的Na2CO3固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫 B.把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中 C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切 D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶 E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)操作步驟的正確順序?yàn)椤　　　　　　?填序號(hào))。 (2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用　　　　　　(填序號(hào))。 (3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須使用的玻璃儀器有　　　　　　　。實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是　　　　　　　　　　　　。 (4)本實(shí)驗(yàn)需要Na2CO3的物質(zhì)的量是　　　　 mol。 (5)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”): A.稱(chēng)量Na2CO3時(shí),物質(zhì)和砝碼位置顛倒(1 g以下用游碼):　　　　　。 B.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示:　　　　　　。 C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的液體吸出:　　　　　　　　。 15.(6分)向100 mL 1.5 molL-1稀硫酸中加入過(guò)量Mg粉,充分反應(yīng)后,濾去多余Mg粉,濾液在t℃下恒溫蒸發(fā),當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0 g時(shí)開(kāi)始析出MgSO4xH2O晶體,當(dāng)析出晶體12.3 g時(shí),剩下濾液48.0 g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。 (1)計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程); (2)開(kāi)始析出MgSO4xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　; (3)MgSO4xH2O中的x=　　　　　　。  考點(diǎn)規(guī)范練2　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 1.A　若將多余的溶液吸出,會(huì)使溶液濃度偏小,加水超過(guò)容量瓶刻度線時(shí)的唯一解決辦法是重新配制,B錯(cuò)誤;量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,且配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),溶解或稀釋操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,不能在容量瓶中直接溶解或稀釋,C錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi),D錯(cuò)誤。 2.C　c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1molL-12=0.2molL-1,故A項(xiàng)正確。1L0.1molL-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的質(zhì)量為1L0.1molL-1106gmol-1=10.6g,故B項(xiàng)正確。溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液與原Na2CO3溶液濃度相同,為0.1molL-1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。令稀釋后的濃度為c,根據(jù)稀釋定律,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以10mL0.1molL-1=100mLc,解得c=0.01molL-1,故D項(xiàng)正確。 3.B　用75%的HNO3溶液準(zhǔn)確配制250mL2molL-1的HNO3溶液,要知道75%的HNO3溶液的濃度或密度,A錯(cuò)誤;FeCl3易水解,配制其溶液時(shí),常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋,B正確;用濃鹽酸配制體積比為1∶1的稀鹽酸,是粗略配制一定濃度的溶液,不需要容量瓶,C錯(cuò)誤;用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸,還需要量筒,用于量取pH=1的鹽酸,D錯(cuò)誤。 4.B　配制950mL2molL-1Na2CO3溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶,需要Na2CO310H2O的質(zhì)量為2molL-11L286gmol-1=572g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;agSO42-的物質(zhì)的量為a96mol,VL溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=a144mol,稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為a576VmolL-1,B項(xiàng)正確;因?yàn)椴恢廊苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此無(wú)法求溶液的物質(zhì)的量濃度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;等體積的兩種溶液濃度大的質(zhì)量大,因此兩者等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于15%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.D　20℃時(shí)KCl的溶解度小于25℃時(shí)KCl的溶解度,因此25℃時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20℃時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)c=1000ρwM,因此25℃時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于4.0molL-1,故A項(xiàng)正確。KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=74.54.01.1741000100%,故B項(xiàng)正確。溶液的濃度越大,密度越大,密度為1.174gcm-3時(shí)溶液飽和,則20℃時(shí),密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液,故C項(xiàng)正確。若將飽和溶液蒸發(fā),則有KCl晶體析出,再恢復(fù)到20℃時(shí),其溶解度不變,溶液仍為飽和溶液,密度仍為1.174gcm-3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.C　粗看題目,這是一道利用關(guān)系式進(jìn)行多步計(jì)算的題目,操作起來(lái)相當(dāng)煩瑣,但如能仔細(xì)閱讀題目,挖掘出隱含條件,不難發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中,且反應(yīng)過(guò)程中SO42-并無(wú)損耗,根據(jù)電中性原則:2n(SO42-)=n(Na+),則原硫酸的濃度為2molL-1。 7.C　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=aρV100%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在計(jì)算時(shí)氨水中的溶質(zhì)是NH3,而不是NH3H2O,將w=aρV100%代入公式c=1000ρwM,化簡(jiǎn)可得c=1000a17VmolL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中含有的陽(yáng)離子為H+和NH4+,含有的陰離子只有OH-,根據(jù)電荷守恒可知C項(xiàng)正確;由于氨水的密度小于水的密度,與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.C　由c=1000ρwM可知,c1c2=ρ1a%ρ22a%=ρ12ρ2,由于ρ1<ρ2,所以c2>2c1。 9.A　依據(jù)Ca2+~CaC2O4、2KMnO4~5H2C2O4可知5Ca2+~2KMnO4;n(KMnO4)=1.0mmolL-115.010-3L,c(Ca2+)=1.0mmolL-115.010-3L515.010-3L2=2.5mmolL-1。 10.D　100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含amolNaOH的溶液,反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O,則NH4HCO3為0.5amol;加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,則Na2CO3的物質(zhì)的量為12(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(b-0.5a)mol0.1L=(10b-5a)molL-1。 11.答案(1)1000m58.5V molL-1　(2)1000ρw58.5 molL-1 (3)58.5c1000ρ100%　(4)100w100-w g 解析(1)c=m58.5V1000molL-1=1000m58.5VmolL-1。 (2)c=1000mLρgmL-1w58.5gmol-11L=1000ρw58.5molL-1。 (3)w=58.5gmol-1cmolL-11L1000mLρgmL-1100%=58.5c1000ρ100%。 (4)S100g=wg100g-wg,S=100w100-wg。 12.答案(1)A、C　燒杯、玻璃棒　(2)C、D、E (3)16.0　等于　大于　(4)10.9　15 解析(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。 (2)容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,也可以量取與容量瓶規(guī)格一致的一定體積的液體,但不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能用于溶解溶質(zhì)或貯存溶液。 (3)根據(jù)題意必須用500mL的容量瓶來(lái)配制0.80molL-1NaOH溶液,故需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為0.80molL-10.5L40gmol-1=16.0g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度;未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小,濃度變大。 (4)設(shè)需要濃硫酸的體積為V,1.84gcm-3V98%=0.40molL-10.5L98gmol-1,V≈10.9mL,應(yīng)選用15mL的量筒。 13.答案(1)0.25　(2)18　(3)100　5.6　(4)3∶1 解析(1)1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子,所以含有6.021023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是6.0210236.021023mol-114=0.25mol。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2物質(zhì)的量為11.2L22.4Lmol-1=0.5mol,要使二氧化碳與水分子含有的O原子數(shù)相等,則n(H2O)=2n(CO2),則n(H2O)=20.5mol=1mol,質(zhì)量為1mol18gmol-1=18g。 (3)用18molL-1濃硫酸配制90mL1molL-1稀硫酸,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL容量瓶,應(yīng)選擇100mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18molL-1V=1molL-10.1L,解得V=0.0056L=5.6mL。 (4)將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑,當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8∶1時(shí),生成1molNaClO3氯原子失電子5mol,生成8molNaCl氯原子得電子8mol,根據(jù)得失電子數(shù)相等可知,生成NaClO的物質(zhì)的量是3mol,即混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶1。 14.答案(1)ABDCE　(2)c (3)玻璃棒　攪拌加速溶解、引流 (4)0.2　(5)偏低　偏高　偏低 解析(1)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以其操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE。 (2)配制480mL0.4molL-1的Na2CO3溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶。 (4)n=cV=0.5L0.4molL-1=0.2mol。 (5)A項(xiàng),稱(chēng)量Na2CO3時(shí),物質(zhì)和砝碼位置顛倒(1g以下用游碼),稱(chēng)取的溶質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;B項(xiàng),俯視液面導(dǎo)致溶液的實(shí)際體積偏小,溶液的濃度偏高;C項(xiàng),加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低。 15.答案(1)設(shè)生成氫氣的體積為a。 H2SO4　~　H2 1 mol 22.4 L 0.15 mol a a=3.36 L　即生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為3.36 L (2)25%　(3)7 解析(1)注意硫酸少量,所以求氫氣應(yīng)該用硫酸的物質(zhì)的量求解;(2)n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.15mol,m(MgSO4)=18.0g,開(kāi)始析出MgSO4xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì))m(溶液)100%=18.0g72.0g100%=25%;(3)飽和溶液質(zhì)量減少m(溶液)=72.0g-48.0g=24.0g,所以12.3g晶體中含有MgSO4的質(zhì)量為24.0g25%=6.0g,物質(zhì)的量為0.05mol,12.3g晶體中含有H2O的物質(zhì)的量=12.3g-6.0g18gmol-1=0.35mol,晶體中MgSO4與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶7,則x=7。