（魯京津瓊專(zhuān)用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 微考點(diǎn)32 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布練習(xí).docx

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微考點(diǎn)32 1．日本發(fā)生強(qiáng)震導(dǎo)致核電站核泄漏，釋放出放射性元素I和Cs，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．二者中子數(shù)分別是53、55 B．二者電子數(shù)是131、137 C．二者為兩種不同核素 D．二者可以形成共價(jià)化合物 2．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 3．X元素的離子X(jué)2－，核外電子數(shù)為m，中子數(shù)為n，wgX的氫化物中的電子數(shù)為(　　) A.m B.m C.(m＋2) D.(m－2) 4．設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA D．ng該氯原子所含的電子數(shù)是 5．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2 B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)少于該能層的能層序數(shù) C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的 D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同 6．(2019貴陽(yáng)一中高三診斷)具有下列能層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(　　) A．兩種原子的能層上全部都是s電子 B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子 C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 D．原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿(mǎn)了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子 7．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是(　　) A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布 B.錯(cuò)誤，違背了泡利原理 C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布 D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖 8．(2018濟(jì)寧四校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似 B．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5 C．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為 D．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為 9．(2018武漢模擬)長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．第9列元素中有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2 C．第四周期第8列元素是鐵元素 D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5 10．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是(　　) A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量 B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量 C．Ca2＋基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6 D．氧元素基態(tài)原子的電子排布式為 11．(2018牡丹江一中期末)如圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖)，圖乙、丙分別表示s、p能級(jí)的電子云輪廓圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 丙 A．電子云圖(即概率密度分布圖)就是原子軌道圖 B．3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)原子軌道 C．由圖乙可知，s能級(jí)的電子云輪廓圖呈圓形，有無(wú)數(shù)條對(duì)稱(chēng)軸 D．由圖丙可知，p能級(jí)的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個(gè)伸展方向 12．元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2∶3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答： (1)e元素在周期表中的位置：__________________。 (2)bd2的電子式：____________；e2d的電子式：_____________；ca3的立體構(gòu)型：____________。 (3)e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____________、______________，晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。其溶液與b的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________ _______________________________________________________________________________。 13．(2018河南信陽(yáng)模擬)A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；B元素原子核外有4種能級(jí)，且全部充滿(mǎn)電子；C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。 (1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈______形。 (2)某同學(xué)推斷B基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________。 (3)C位于______族______區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。 14．(2018河北承德期末)鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57～71的元素。 (1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫(huà)出鏑(Dy)原子價(jià)電子排布圖：____________。 (2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3＋，基態(tài)時(shí)Cu3＋的電子排布式為_(kāi)_______。 (3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價(jià)的元素是________(填元素名稱(chēng))。 幾種鑭系元素的電離能(單位：kJmol－1) 元素 I1 I2 I3 I4 Yb(鐿) 604 1217 4494 5014 Lu(镥) 532 1390 4111 4987 La(鑭) 538 1067 1850 5419 Ce(鈰) 527 1047 1949 3547 答案精析 1．C　2.D　3.A　4.D　5.A 6．B　[能層上全部為s電子的有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2)，不一定在同一周期；3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個(gè)未成對(duì)電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；最外層電子排布為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布為2s22p6的離子可能為陽(yáng)離子也可能為陰離子，若為陽(yáng)離子則不在同一周期，若為陰離子則在同一周期；D項(xiàng)的電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。] 7．A　[A項(xiàng)，單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋方向相反，正確；B項(xiàng)，違背了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N原子的價(jià)電子排布圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電子排布圖中的電子沒(méi)有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤。] 8．B　[核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹(Be)，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時(shí)先失最外層，再失次外層，失去2個(gè)電子變成Fe2＋時(shí)，最外層電子排布式為3s23p63d6，失去3個(gè)電子變成Fe3＋時(shí)，最外層電子排布式為3s23p63d5，B正確；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為，3d能級(jí)全充滿(mǎn)，C錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子的2s比2p能級(jí)能量低，先填滿(mǎn)2s能級(jí)再填2p能級(jí)，即，D錯(cuò)誤。] 9．C　[第9列屬于第Ⅷ族，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，A錯(cuò)誤；第2列是第ⅡA族，最外層電子排布為ns2，He處于0族，He原子的核外電子排布為1s2，B錯(cuò)誤；第四周期第8列元素是鐵元素，C正確；第15列為第ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，最外層電子排布為ns2np3，D錯(cuò)誤。] 10．D　[2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2＋有18個(gè)電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，故D錯(cuò)誤。] 11．D　[電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，題圖甲就是電子云圖(即概率密度分布圖)，由于電子云圖難以繪制，所以通常把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間圈出來(lái)，稱(chēng)為電子云輪廓圖，也稱(chēng)原子軌道圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3p2表示3p能級(jí)中容納了兩個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；s能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；p能級(jí)的原子軌道圖呈啞鈴形，有px(沿x軸方向)、py(沿y軸方向)、pz(沿z軸方向)三個(gè)伸展方向，并且互相垂直，D項(xiàng)正確。] 12．(1)第四周期ⅠA族 (2)　　三角錐形 (3)離子鍵　共價(jià)鍵　離子晶體　CO2＋2OH－===CO＋H2O(或CO2＋OH－===HCO) 13．(1)3　啞鈴　(2)泡利原理 (3)ⅦA　p　3s23p5 解析　根據(jù)題意可知A為N，B為Mg，C為Cl。 14．(1) (2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)　(3)鑭 解析　(2)銅是29號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1。Cu3＋表示Cu失去了3個(gè)電子，因此基態(tài)時(shí)Cu3＋的電子排布式為[Ar]3d8。