(江蘇專(zhuān)版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十二)水的電離 溶液的pH(含解析).doc
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跟蹤檢測(cè)(二十二) 水的電離 溶液的pH 1.水的電離平衡為H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述不正確的是( ) A.將水加熱,pH減小 B.恒溫下,向水中加入少量固體KOH,Kw不變 C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 D.向水中加入少量固體NaClO,水的電離平衡逆向移動(dòng) 解析:選D 水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng),Kw增大,c(H+)增大,則pH減小,故A正確;恒溫下,向水中加入少量固體KOH,因?yàn)镵w只受溫度的影響,所以Kw不變,故B正確;向水中滴入稀醋酸,稀醋酸是酸性溶液,所以c(H+)增大,故C正確;向水中加入少量固體NaClO,ClO-水解消耗H+,水的電離平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。 2.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.某H2SO4溶液中=1.010-8,由水電離出的c(H+)=110-11 molL-1 B.將0.02 molL-1 HCl溶液與0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12 C.將0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀釋后,由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)保持不變 D.pH=3的H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH<7 解析:選C H2SO4溶液中=1.010-8,結(jié)合水的離子積常數(shù)1.010-14可知溶液中c(H+)=1.010-3 molL-1,H2SO4溶液中水的電離受到抑制,由水電離出的c(H+)=1.010-11 molL-1,A項(xiàng)正確;將0.02 molL-1 HCl溶液與0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中c(OH-)≈=0.01 molL-1,溶液的pH≈12,B項(xiàng)正確;稀釋NaOH溶液時(shí),水的電離程度增大,由水電離出的c(H+)c(OH-)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸無(wú)論稀釋多少倍仍呈酸性,pH<7,D項(xiàng)正確。 3.25 ℃時(shí),重水(D2O)的離子積為1.610-15,也可用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度:pD=-lg c(D+),下列有關(guān)pD的敘述,正確的是( ) ①中性D2O的pD=7?、谠? L D2O中,溶解0.01 mol NaOD,其pD=12 ③1 L 0.01 molL-1的DCl的重水溶液,pD=2?、茉?00 mL 0.25 molL-1 DCl的重水溶液中,加入50 mL 0.2 molL-1 NaOD的重水溶液,反應(yīng)后溶液的pD=1 A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④ 解析:選B 由于重水的離子積常數(shù)為1.610-15,因此重水中c(D+)=410-8,對(duì)應(yīng)的pD≈7.4,故①錯(cuò);在0.01 molL-1 NaOD的重水溶液中,c(OD-)=0.01 molL-1,根據(jù)重水離子積常數(shù),可推知c(D+)=1.610-13 molL-1,pD不等于12,故②錯(cuò);在0.01 molL-1 DCl的重水溶液中,c(D+)=0.01 molL-1,因此pD=2,③正確;根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系,100 mL 0.25 molL-1 DCl和50 mL 0.2 molL-1 NaOD中和后溶液中過(guò)量的DCl的濃度為0.1 molL-1,因此對(duì)應(yīng)溶液的pD=1,④正確。 4.常溫下,下列溶液一定呈堿性的是( ) A.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液 B.=10-6的溶液 C.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合 D.0.01 molL-1的氨水與0.01 molL-1的HCl溶液等體積混合 解析:選B 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈強(qiáng)堿性,A錯(cuò)誤;=10-6<1,c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,B正確;CH3COOH為弱酸,NaOH為強(qiáng)堿,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,CH3COOH過(guò)量,溶液呈酸性,C錯(cuò)誤;0.01 molL-1的氨水與0.01 molL-1的HCl溶液等體積混合恰好發(fā)生中和反應(yīng),生成的氯化銨水解使溶液呈酸性,D錯(cuò)誤。 5.常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c(HA)/(molL-1) c(NaOH)/(molL-1) 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH<7 下列判斷正確的是( ) A.a(chǎn)=7 B.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 molL-1 C.c1=0.2 D.丁組混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 解析:選B A項(xiàng),由乙組數(shù)據(jù)知,HA與NaOH以等物質(zhì)的量反應(yīng),所得NaA溶液呈堿性,HA為弱酸,甲組中HA與NaOH以等物質(zhì)的量混合,混合溶液pH>7,錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙溶液為NaA溶液,溶液中的OH-全部來(lái)自水的電離,且c(OH-)=10-5 molL-1,正確;C項(xiàng),HA溶液與NaOH溶液等體積混合溶液的pH=7,酸過(guò)量,c1>0.2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由數(shù)據(jù)知,丁組混合溶液是HA與NaA等物質(zhì)的量混合,溶液呈酸性,HA的電離程度大于 A-的水解程度,即c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤。 6.下列實(shí)驗(yàn)操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是( ) A.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 B.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次 C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D.用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH 解析:選D A、B項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,D項(xiàng)無(wú)影響,原因是硫酸鈉溶液顯中性。 7.甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是( ) ①甲由水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的?、谖镔|(zhì)的量濃度:c(甲)=10c(乙)?、壑泻偷任镔|(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積:10V(甲)>V(乙)?、芗字械腸(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍 A.①②④ B.①③ C.②④ D.① 解析:選D 甲溶液的pH=a,由水電離出來(lái)的c(OH-)水=c(H+)水=110a-14 molL-1;乙溶液的pH=a+1,由水電離出來(lái)的c(OH-)水=c(H+)水=110a+1-14 molL-1=110a-13 molL-1,①正確,④錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)濃度越大,電離度越小,故c(甲)>10c(乙),②錯(cuò)誤;中和等物質(zhì)的量的NaOH時(shí),10V(甲)<V(乙),③錯(cuò)誤;故D項(xiàng)正確。 8.常溫下,用0.10 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 molL-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.圖2是滴定鹽酸的曲線 B.a(chǎn)與b的關(guān)系是a<b C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 解析:選C 如果酸為強(qiáng)酸,則0.100 0 molL-1酸的pH為1,根據(jù)酸的初始pH知,圖1為鹽酸滴定曲線,故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖1知,a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20 mL,酸和堿的物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性;若醋酸溶液中滴入等量的氫氧化鈉溶液,醋酸鈉溶液呈堿性,所以圖2b點(diǎn)時(shí),氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL,a>b,故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸,溶液呈酸性,說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,鹽類(lèi)水解程度較小,則溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性,可以選擇甲基橙或酚酞;氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,只能選擇酚酞,故D錯(cuò)誤。 9.實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定碘水,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法正確的是( ) A.該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑 B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑 C.該滴定反應(yīng)可選用如圖所示裝置 D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol 解析:選B 該滴定反應(yīng)應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在該反應(yīng)中,I2中I的化合價(jià)降低,得到電子,I2作氧化劑,Na2S2O3中的S的化合價(jià)升高,失去電子,Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑,B項(xiàng)正確;Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)該使用堿式滴定管,不能用酸式滴定管,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移2 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.在t ℃時(shí),某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示: 序號(hào) 氫氧化鋇溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假設(shè)溶液混合后的體積變化忽略不計(jì),則c為( ) A.3 B.4 C.5 D.6 解析:選B Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根據(jù)a+b=12,則b=4,該溫度下Kw=10-12;當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液的pH=6,即加鹽酸的體積為22.00 mL時(shí),恰好完全中和,根據(jù)c(H+)22.00 mL=c(OH-)22.00 mL,又c(OH-)=10-4 molL-1,則鹽酸c(H+)=10-4 molL-1,pH=4,即c=4。 11.如表所示是不同溫度下水的離子積常數(shù): 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110-14 a 110-12 試回答以下問(wèn)題: (1)若25 ℃- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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