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寒假訓(xùn)練04 化學(xué)平衡
典題溫故
1.【2018年重慶高二上學(xué)期期中】在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，下列說法正確的是( )
A．T1
0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是（）
A．充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJ
B．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2
C．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡
D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
2．【2018年河南省豫西名校高二上學(xué)期第一次聯(lián)考】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2mol充入某10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min
2
4
10
12
n(Y)/mol
1.40
1.10
0.40
0.40
下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=3.0l0?2mol(Lmin)?1
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
C．平衡后其他條件不變，再充入2mol Z，新平衡時X的體積分數(shù)增大
D．反應(yīng)進行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正）
3．【2018年重慶七中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是( )
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深
C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動
4．【湖北省武漢市華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測】在不同濃度(c)、不同溫度(T)下，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時反應(yīng)速率如下表所示：
T/K
v/molL－1s－1
c/molL－1
1.00
0.08
0.06
0.04
273.15
3.00
2.40
1.80
1.20
298.15
6.00
5.00
4.00
3.00
T3
5.40
5.04
4.68
4.32
下列推斷正確的是（）
A．T3＜273.15
B．同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等
C．該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0molL－1
D．該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)
5．【2018年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是（）
物質(zhì)
X
Y
Z
W
初始濃度/molL－1
0.5
0.5
0
0
平衡濃度/molL－1
0.1
0.1
0.4
0.4
A．反應(yīng)達到平衡時，X的體積分數(shù)為10%
B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16
C．保持溫度不變增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．若X、Y的初始濃度均為0.8molL－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64molL－1
6．【2018年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是（）
7．【2018年山西省汾陽市第二高級中學(xué)、文水縣第二高級中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)，下列圖象正確的是（）
8．【2018年山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期10月模塊診斷】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）
A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1
D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
9．【2018年吉林省長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第三中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】用來表示可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）
10．【2018年甘肅省靜寧縣第一中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
（1）一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。
A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。
11．【2018年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0 在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述平衡向_____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_______________。
（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a_____b(填“大于”“小于”或“等于”)。
寒假訓(xùn)練04 化學(xué)平衡
一、典題溫故
1.【答案】B
【解析】A項：其它條件相同時，T1溫度下先達到平衡，則反應(yīng)快、溫度高，T1>T2，A項錯誤；B項：較高溫度T1平衡時C%較小，較低溫度T2平衡時C%較大，即升溫左移，逆反應(yīng)吸熱、正反應(yīng)放熱，B項正確；C項：T2溫度平衡后加壓，C%減小，即加壓左移，m>2，C項錯誤；D項：恒溫、恒容充入稀有氣體，不能改變正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，D項錯誤。本題選B。
2.【答案】C
【解析】①二者化學(xué)計量數(shù)相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，可做標志；②物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達到平衡；③反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不能做標志；④氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變，所以密度不變可做標志；⑤平均相對分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，由于氣體總物質(zhì)的量不變，而氣體的總質(zhì)量隨時改變，所以平均相對分子質(zhì)量不變可做標志。故選C。
二、經(jīng)典集訓(xùn)
1.【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于a kJ，選項A不正確；B．X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達到平衡后的濃度之比，選項B不正確；C．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化時，反應(yīng)達到平衡，選項C正確；D．若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項D不正確。答案選C。
2.【答案】B
【解析】A．反應(yīng)前2min，n(Y)變化了2-1.4=0.6mol，反應(yīng)速率為：v(Y)=0.6/(102)=0.03 mol(Lmin)?1，根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0l0-2 mol(Lmin)?1，A錯誤；B．反應(yīng)在10min時達到平衡，因此平衡時各物質(zhì)濃度為：c(X)=0.4/10=0.04mol(Lmin)?1， c(Y)=0.4/10=0.04mol(Lmin)?1，c(Z)= 2(2-0.4)/10=0.32mol(Lmin)?1；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64，B正確；C．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入2mol Z，在等溫等容條件下，等效于加壓過程，平衡不移動，新平衡時X的體積分數(shù)不變，故C錯誤；D．反應(yīng)進行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)
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