河南省天一大聯(lián)考2019屆高三化學階段性測試試題（四）.doc

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天一大聯(lián)考 2018—2019學年高中畢業(yè)班階段性測試（四) 理科綜合-化學 可能用到的相對原子質量:N 14 0 16 Si 28 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 —、選擇題:本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7.古代方士、道家煉制外丹常用的八種石質原料（即“八石”）為朱砂（HgS)、雄黃（As4S4)、雌黃（As2S3)、空青[Cu2(0H)2)CO3]、云母[KAl12(AlSi3010）（0H)x」、硫黃、戎鹽(NaCl)、硝石（KN03)(括號內為主要成分的化學式）。下列說法正確的是 A.雄黃、雌黃、硫黃的主要成分均為含硫化合物 B.空青、戎鹽、硝石的主要成分均易溶于水 C.云母主要成分的化學式中x的值為2 D.朱砂與02能發(fā)生反應:2HgS +3022HgO+2SO2 8.下列實驗操作能達到實驗目的的是 A.配制Na2S03溶液時，將Na2S03溶于新煮沸過并冷卻的蒸餾水中 B.用分液漏斗分離1，2 - 二溴乙烷與CC14的混合物 C.將飽和氯水加熱產生的氣體通過濃硫酸可得到純凈的Cl2 D.氨堿法得到的含少量NH4C1的NaHC03，經熱分解可得到純凈的NaHC03 9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.常溫常壓下,22.4 L異丁烷含共價鍵總數(shù)為13NA B.l LO.l mol ? L-1(NH4)2S04 溶液中 NH4+和 NH3 ? H20 數(shù)的總和為0.2NA C. 204 g核素冗Hg可發(fā)生反應,凈產生的中子數(shù)為NA 將Cl2通入足量的40 C的堿溶液中，有Cl-、C1O-、C103-生成，l mol Cl2參與反應時轉移電子數(shù)為NA 10.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品，工業(yè)生產乙酸乙酯的方法很多，如下圖： 下列說法正確的是 A.反應①、②均是取代反應 B.反應③、④的原子利用率均為100% C.與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2C03溶液鑒別 11.一種新型的鋁離子可充電電池的示意圖如下，已知放電時電池反應為。下列說法正確的是 A.放電時，Al3+向鋁極移動 B.放電時，電能轉化為化學能 C.充電時，陽極發(fā)生的反應為 D.充電時，離子液體中Al3+的濃度不斷變小 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最高價氧化物與X的最高價氧化物對應的水化 物反應的產物可用于制備木材防火劑，W、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍且Z的最外層電子數(shù)與W的核外電子總數(shù)相等。下列說法錯誤的是 A.原子半徑:W ”“ < ”或“=”） ②在恒容密閉容器中充入NH3并加入Fe203 (足量），只發(fā)生反應:NH3(g) + 15/2Fe203 ( s) NO(g) +5Fe304(s) +3/2H20(g)，在圖中w點處，若平衡時總壓強為p，NH3的轉化率為50%，則P 的值為 。 （二）選做題： 35.化學?選修3 :物質結構與性質（15分） Fe、Si金屬間化合物是近幾年研究的熱點材料，它在電子學、熱電、光電和磁學等領域有著廣泛的應用，另外鐵的配合物也有極其廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）基態(tài)Si原子的核外電子排布式為 ，基態(tài)Fe原子的核外未成對電子數(shù)為 個。 ①配合物中陰離子的空間構型為 ，中心原子的雜化方式是 。 它們的水溶性和沸點差異很大的主要原因是 。 (3) 一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結構如下圖所示: 晶胞中含鐵原子為 個，已知晶胞參數(shù)為0.564 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則 Fe、Si金屬間化合物的密度為 g? cm-3(列出計算式）。 36.化學?選修5:有機化學基礎（15分） 化合物F是合成啶氧菌酯（H)的一種中間體，由芳香化合物A為原料制備H的一種合成路線如下： 已知：（I)A-F中苯環(huán)上均只有2個取代基;（n)RClRCN(Il為烴基） 回答下列問題： (1)A的化學名稱為 。 (2)④的反應類型是 。 (3)D、F的結構簡式依次為 、 。 (4)H中的含氧官能團是 。 (5)反應②的化學方程式為 。 (6)芳香化合物X是H的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應、水解反應，還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應, X的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:2:1 : 1，寫出一種符合題目要求的X的結構簡式: 。 以氯代乙醇(C1CH2CH20H)為起始原料制備PAA的合成路線: (無機試劑任用）。