(浙江選考)2019高考化學二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應用題專練.doc
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第27題 元素化合物應用題專練 1.中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示: 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題: (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:__________。 (2)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)1~100 nm (2)取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的濃氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則證明銨根離子存在 (3)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 解析 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體,說明F為Fe(OH)3,D溶液中含有Fe3+,D是由B和過量濃硫酸反應生成的,所以D是Fe2(SO4)3,因此E為(NH4)2SO4,C與雙氧水反應生成Fe2(SO4)3,所以C為FeSO4,因此A是單質(zhì)鐵,A與硫反應生成FeS,所以B是FeS。在轉(zhuǎn)化關系F+H+A===C中,因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4,根據(jù)元素守恒得H是硫酸。(3)在C (FeSO4)溶液中加入與C (FeSO4)等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C (FeSO4)轉(zhuǎn)化為F [Fe(OH)3],根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律,其反應的離子方程式是:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。 2.(2018余姚中學高三選考模擬)為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。 請回答: (1)X的組成元素為H、O和____________(用元素符號表示),氣體C的電子式為____________。 (2)寫出反應①的離子方程式:___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)N、S、Cu (2)2NH4CuSO3+4H+===Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH 解析 A氣體能使品紅溶液褪色,A是SO2,物質(zhì)的量是0.1 mol,說明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體,應該是銅,物質(zhì)的量是0.05 mol;藍色溶液和氫氧化鈉反應生成C氣體和藍色沉淀,說明C是氨氣,物質(zhì)的量是0.1 mol,即X中含有銨根;藍色沉淀灼燒生成黑色固體D,D是氧化銅,物質(zhì)的量是0.05 mol。因此銅元素的物質(zhì)的量是0.1 mol,則X中銅元素、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1,而0.1 mol NH4CuSO3的質(zhì)量恰好是16.2 g。(1)根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O和N、S、Cu。氨氣的電子式為。(2)根據(jù)以上分析可知反應①的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+===Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH。 3. A~J是中學化學中常見的物質(zhì),其相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體,且均由兩種相同的元素組成;C、F、G均為非金屬單質(zhì),常溫下C、F為無色氣體,G可用于制取“84”消毒液;D是應用最廣泛的金屬;J溶液中滴入KSCN 溶液顯血紅色。 回答下列問題: (1)E 的俗稱是____________。 (2)在空氣中點燃F,然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中,觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。 (3)B和G能發(fā)生反應,寫出反應的離子方程式:______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)G和I能發(fā)生反應,寫出反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________。 答案 (1)磁性氧化鐵 (2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口上方有白霧生成 (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (4) 解析 A、B常溫下均為無色液體,且均由兩種相同的元素組成,A生成B和C,C為氣體,一般為H2O2生成H2O的反應,則A為H2O2,B為H2O,C為O2,G可用于制取“84”消毒液,G為Cl2,D是應用最廣泛的金屬,D為Fe,由轉(zhuǎn)化關系可知F為H2,H為HCl,E為Fe3O4,J為FeCl3,I為FeCl2。 4.用大部分已經(jīng)銹蝕(成分為Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO47H2O),實驗操作過程如下: ……―→ 已知:雜質(zhì)不溶于稀硫酸。 請回答下列問題: (1)步驟①中,稀硫酸與Fe2O3反應的離子方程式為:_______________________________ ________________________________________________________________________, 廢鐵屑用硫酸處理后,還含有不溶性雜質(zhì),為獲取澄清的A溶液,需進行的操作名稱是______________。 (2)步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為:_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是______________________。 答案 (1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 過濾 (2)Fe+2Fe3+===3Fe2+ (3)取少量B溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則溶液中仍存在Fe3+,反之不含 5.海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下: 已知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。 (1)操作A是________(填實驗基本操作名稱),粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、________、________、鹽酸試劑來進行提純。 (2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是______(填字母)。 a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液 答案 (1)蒸發(fā)結(jié)晶 BaCl2 Na2CO3 (2)c 解析 (1)海水通過操作A得到粗鹽和母液,操作A應該為蒸發(fā)結(jié)晶;粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO,Mg2+用OH-沉淀,SO用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后,這樣碳酸鈉可除去反應剩余的氯化鋇,離子沉淀完全后,再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進行提純。(2)通過操作B得到氫氧化鎂,則結(jié)合海水綜合利用,應該是將海水中的鎂離子沉淀,最適合的是石灰乳。- 配套講稿:
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