湖北省武漢市高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3.3 氧化還原反應 第3課時教案 新人教版必修1.doc

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第二章第三節(jié) 氧化還原反應 第三課時 課程標準描述 1.認識化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認識元素在物質(zhì)中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 教材內(nèi)容分析 通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 學情分析 學生在初中對元素的化合價有一定了解，再通過化合價的變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并認識氧化還原發(fā)展過程。初中學過四種基本反應類型，通過認識基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系，可以快速判斷氧化還原反應。 學習目標 1.初步學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應 2.通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學習化學，并對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 重點 用單線橋表示氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移；判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物。 難點 用單線橋表示氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移；判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物。 導學過程 學生活動 效果及問題預設 導 溫故知新，復習引入 思 2.單線橋法 表明反應中化合價變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟 標價態(tài)—正確標明反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降,進而確定 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 連單線—從反應物中化合價升高的元素出發(fā), 箭頭指向反應物中化合價降低的元素 標轉(zhuǎn)移—標出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) (2)注意事項 ①單線橋法從反應物中失電子的元素指向反應物中得電子的元素, 表示反應物中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。 ②箭頭已標明電子轉(zhuǎn)移的方向,因此不需再標明“得”或“失”,只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 一、氧化還原反應中的有關(guān)概念 1.反應物 氧化劑:在反應中①　　　電子(或電子對偏向)的物質(zhì); 還原劑:在反應中②　　　電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。 2.生成物 氧化產(chǎn)物:③　　　　反應得到的產(chǎn)物; 還原產(chǎn)物:④　　　　反應得到的產(chǎn)物。 3.物質(zhì)性質(zhì) 氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的⑤　　　　電子(或電子對偏向)的性質(zhì); 還原性:還原劑所表現(xiàn)出的⑥　　　　電子(或電子對偏離)的性質(zhì)。 二、常見的氧化劑和還原劑 1.常見的氧化劑 (1)部分非金屬單質(zhì):如O2、Cl2等。 (2)含有高價態(tài)元素的化合物:如濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2.常見的還原劑 (1)活潑的金屬單質(zhì),如Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金屬單質(zhì),如C、H2等。 (3)某些非金屬氧化物,如CO、SO2等。 學生研讀課本，獨立完成導學提綱，提出問題 議 氧化劑在反應中是得電子還是失電子?化合價如何變化?具有什么樣的性質(zhì)?發(fā)生什么反應? 在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎? 通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學，相互促進。 展 用單線橋分析下列氧化還原反應 CO2+C2CO 4NH3+6NO5N2+6H2O ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑ NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 培養(yǎng)學生勇于表達的力和習慣，并學會質(zhì)疑。 評 依據(jù)化合價是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物 還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物 氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 歸納總結(jié)，學會記錄重難點知識。 檢 板書設計 第二章第三節(jié) 氧化還原反應 第二課時 單線橋法 表明反應中化合價變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟 標價態(tài)—正確標明反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降,進而確定 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 連單線—從反應物中化合價升高的元素出發(fā), 箭頭指向反應物中化合價降低的元素 標轉(zhuǎn)移—標出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 教學反思