高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1 焓變、反應(yīng)熱學(xué)案 蘇教版選修4.doc

《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1 焓變、反應(yīng)熱學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1 焓變、反應(yīng)熱學(xué)案 蘇教版選修4.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

焓變、反應(yīng)熱 【考點精講】 1. 反應(yīng)熱和焓變 （1）反應(yīng)熱：當化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)所吸收或釋放的熱量。 （2）焓變（ΔH）：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差。即ΔH＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）。 （3）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示，符號為ΔH，單位為kJmol－1。 （4）比較△H的大小時要帶著“﹢”“－”進行比較。 2. 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0 說明：ΔH的“﹢”“－”必須標明，“﹢”表示吸熱，“－”表示放熱。 微觀分析 宏觀分析 ΔH=∑E（生成物）—∑E（反應(yīng)物） 與反應(yīng)條件的關(guān)系 反應(yīng)條件和反應(yīng)放熱或吸熱沒有直接的關(guān)系； 吸熱反應(yīng)開始時加熱，后來需要持續(xù)加熱維持反應(yīng)； 放熱反應(yīng)開始時加熱，后來反應(yīng)放出的熱量可以維持反應(yīng)。 常見類型 ①燃燒反應(yīng) ②中和反應(yīng) ③物質(zhì)的緩慢氧化 ④大多數(shù)化合反應(yīng) ⑤金屬與酸、水的反應(yīng) ⑥鋁熱反應(yīng) ①大多數(shù)分解反應(yīng) ②典型反應(yīng) Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O C+H2OCO+H2 CO+H2OCO2+H2 CaCO3CO2+CaO C+CO22CO 【典例精析】 例題1下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ΔH用于表示反應(yīng)中的熱量變化，ΔH＞0表示反應(yīng)吸熱，ΔH<0表示反應(yīng)放熱）（） A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定 C. S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1；S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 D. CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH1＞0 思路導(dǎo)航：根據(jù)圖象可知，石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；白磷的總能量高于紅磷的總能量，所以根據(jù)能量越低越穩(wěn)定可知，紅磷比白磷穩(wěn)定性強，B不正確；氣態(tài)S的總能量高于固態(tài)S的總能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，但放熱越多反應(yīng)熱△H越小，所以C中ΔH2＞ΔH1，C不正確；D中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不正確，答案選A。 答案：A 例題2下列各組反應(yīng)中，第一個反應(yīng)放出的熱量比第二個反應(yīng)放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）（） A. B. C（石墨）+O2（g）=CO2（g） C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）（石墨比金剛石穩(wěn)定） C. D. 思路導(dǎo)航：由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放熱多，所以選項A正確；B中石墨比金剛石穩(wěn)定，這說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以金剛石燃燒放出的熱量多；C中碳完全燃燒放熱多；D中固態(tài)S的總能量低于氣態(tài)S的總能量，所以氣態(tài)S完全燃燒放熱多，答案選A。 答案：A 例題3（重慶高考）是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則的反應(yīng)熱ΔH為（） A. －1780 B. －1220 C. －450 D. +430 思路導(dǎo)航：根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和進行計算。 ΔH= 280 kJ/mol ＋ 3160 kJ/mol－6330 kJ/mol=－1220kJ/mol，由此可知B項正確。 答案：B 【總結(jié)提升】 物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系： 不同物質(zhì)的能量是不同的，對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律。 物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越大，其能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定。 物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越小，其能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定。 例題（下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）。 物質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI 能量（kJ） 157 243 194 153 436 568 432 366 299 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題： （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（） A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 （2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（） A. HF B. HCl C. HBr D. HI （3）X2＋H2===2HX（X代表F、Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：____________________。 （4）相同條件下，X2（X代表F、Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是__________________。 （5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？ 答：________。你的根據(jù)是。 思路導(dǎo)航：（1）原子結(jié)合形成單質(zhì)分子時，放出的能量越多，分子越穩(wěn)定，所以根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，氫氣是最穩(wěn)定的，答案選A。 （2）形成HX分子時，放出的能量越多，分子越穩(wěn)定，所以根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，HF是最穩(wěn)定的，答案選A。 （3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)有關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)可知，X2＋H2===2HX（X代表F、Cl、Br、I）的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 （4）單質(zhì)氟中鍵能最小，而HF中鍵能最大，所以氫氣和單質(zhì)氟反應(yīng)放出的熱量最多。 （5）由于生成物越穩(wěn)定，其能量越低，反應(yīng)放熱就越多，而根據(jù)元素周期律，在形成HX分子時，HF最穩(wěn)定，所以不需要鍵能也能得出正確的結(jié)論。 答案：（1）A （2）A （3）放熱反應(yīng)（4）F2 （5）能生成物越穩(wěn)定，其能量越低，反應(yīng)放熱就越多，根據(jù)元素周期律，在形成HX分子時，HF最穩(wěn)定