高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第三單元 化學平衡的移動 1 外界條件對化學平衡移動的影響學案 蘇教版選修4.doc

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外界條件對化學平衡移動的影響 【考點精講】 1. 概念 可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件（如溫度、壓強、濃度等）發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)變化的過程，叫作化學平衡的移動。 2. 過程 3. 實質(zhì)：反應條件的變化打破了同一物質(zhì)正、逆反應速率相等的關(guān)系。 υ正＞υ逆，平衡正向移動；υ正<υ逆，平衡逆向移動 對可逆反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g） 條件 變化 反應 特點 υ正 υ逆 υ正與υ逆 關(guān)系 移動 方向 說明 反應物濃度增大 增 不變 υ正＞υ逆 向右 固體或純液體的濃度視為固定不變的 生成物濃度減小 不變 減 反應物濃度減小 減 不變 υ正＜υ逆 向左 生成物濃度增大 不變 增 升高溫度 正反應吸熱 增 增 υ正＞υ逆 向右 升高或降低溫度，υ正、υ逆增加或減小程度不同 正反應放熱 增 增 υ正＜υ逆 向左 降低溫度 正反應吸熱 減 減 υ正＜υ逆 向左 正反應放熱 減 減 υ正＞υ逆 向右 壓縮體積 增大壓強 m＋n＞p＋q 增 增 υ正＞υ逆 向右 反應物產(chǎn)物都是固體或液體，壓強對平衡無影響 m＋n＝p＋q 增 增 υ正＝υ逆 不移動 m＋n＜p＋q 增 增 υ正＜υ逆 向左 容積不變，充入稀有氣體 不變 不變 υ正＝υ逆 不移動 分壓不變 壓強不變，充入稀有氣體 m＋n＞p＋q 減 減 υ正＜υ逆 向左 相當于減壓 m＋n＝p＋q 減 減 υ正＝υ逆 不移動 m＋n＜p＋q 減 減 υ正＞υ逆 向右 4. 勒夏特列原理 如果改變影響化學平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 【典例精析】 例題1COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 （　　） A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 思路導航：該反應為體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。 答案：B 例題2某溫度下，反應2A（g）B（g）（正反應為吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，平衡后c（A）/c（B）＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c（A）/c（B）＝b，下列敘述正確的是 （　?。? A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則ab 思路導航：A項中增加B氣體，相當于壓強增大，平衡正向移動，所以bn B. Q<0 C. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 思路導航：溫度不變（假設(shè)為100℃條件下），體積是1L時，Y的物質(zhì)的量為1mol，體積為2L時，Y的物質(zhì)的量為0.75molL－12L＝1.5mol，體積為4L時，Y的物質(zhì)的量為0.53molL－14L＝2.12mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向移動，m0，B、D項錯誤。 答案：C 【總結(jié)提升】 勒夏特列原理 如果改變影響化學平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。 例如：①增大反應物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡時的大。 ②若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學平衡向吸熱反應方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50℃

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