高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip

高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學,一冊,課件,打包,27,新人,必修 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學性質 就讓我們一起走進神奇的金屬世界 第一課時 活動一 金屬分布特征 含量特征 地殼中元素含量較多是O Si Al Fe 其中含量最多的金屬元素是鋁 存在形式特征 除金 鉑等少數(shù)極不活潑金屬以游離態(tài)存在外 大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在 活動二 金屬有哪些物理共性 金屬的物理共性 不透明 有金屬光澤 易導電 易導熱 有延展性等 總結 活動三 金屬原子結構示意圖 Na Mg Al 金屬最外層上的電子一般少于4個 反應中容易失去電子 表現(xiàn)出較強的還原性 做還原劑 金屬能發(fā)生哪些化學反應呢 金屬共同的化學性質 金屬能與酸反應 與鹽溶液發(fā)生反應 與非金屬單質的反應 是不是所有的金屬都能與酸反應 總結 總結 2Mg O2 2MgO 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 一 金屬的化學性質 一 金屬與非金屬的反應 氧氣 常溫 1 為銀白色 有金屬光澤的固體 2 質軟 硬度小 很活潑 常溫下能與氧氣反應 4Na O2 2Na2O 常溫 現(xiàn)象 可觀察到鈉先熔化后燃燒 燃燒時火焰呈黃色 生成淡黃色的固體 保存 要保存在煤油 或石蠟油 中 能隔絕空氣 鈉的保存 常溫 白色固體 淡黃色固體 加熱 2 1 比較Na2O和Na2O2 現(xiàn)象 鋁箔熔化 表面失去光澤 熔化的鋁并不滴落 好象有一層膜兜著 是不是所有的氧化膜都能起保護作用呢 思考 金屬與非金屬反應 金屬除了能和氧氣反應外 金屬還能被氯氣Cl2 S等氧化性的物質所氧化 生成相應的氯化物或硫化物 試著相信自己寫寫化學方程式看 二 金屬與酸和水的反應 1 鈉與水的反應 鈉浮在水面上 熔成小球 迅速游動 嘶嘶作響 溶液變紅 現(xiàn)象 2Na 2H2O 2NaOH H2 反應方程式 1 鈉與水的反應 現(xiàn)象分析 2 鐵和水反應 鐵不能和冷水 熱水反應但能和水蒸氣反應 從水蒸氣的產(chǎn)生 水蒸氣與鐵粉反應 反應產(chǎn)物的檢驗設計裝置 點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲 現(xiàn)象 反應方程式 1 下列關于鈉的敘述中 不正確的是 A 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B 鈉燃燒時生成氧化鈉C 鈉有很強的還原性D 鈉原子的最外層只有一個電子 練習 B 2 下列關于鋁的敘述中 不正確的是 A 鋁是地殼中含量最多的金屬元素B 在常溫下 鋁不能與氧氣反應C 鋁是一種比較活潑的金屬D 在化學反應中 鋁容易失去電子 是還原劑 練習 B 3 下列物質放置在空氣中 因發(fā)生氧化還原反應而變質的是 A NaB NaClC NaOHD Na2O A 練習 4 取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱 下列實驗現(xiàn)象正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒火焰呈黃色 燃燒時火星四射 燃燒后生成淡黃色固體 燃燒后生成白色固體A B C D B 練習 5 下列說法中 錯誤的是 A 鈉在空氣中燃燒時 先熔化 再燃燒 最后所得產(chǎn)物為Na2O2B 鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂 故鎂不需要像鈉似的特殊保護C 鋁制品在生活中非常普遍 是因為鋁不活潑D 鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔 不能保護內(nèi)層金屬 故鐵制品往往需要涂保護層 C 練習 第一節(jié)金屬的化學性質 生活中一些常見的金屬 知識與技能1 知道鐵 鋁 銅等常見金屬與氧氣的反應 2 初步認識常見金屬與鹽酸 稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應 3 熟悉常見金屬的活動性順序 學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過 置換 推斷常見金屬活動性順序 注 置換反應 概念的更深刻理解 于第二課時進行 過程與方法1 體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法 學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序 2 學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選 對比 歸納 分析 進行信息處理 獲取科學結論的科學方法 情感 態(tài)度與價值觀 1 發(fā)展學生敢于置疑 勤于動手的科學精神 發(fā)展求知欲和探究激情 2 感受科學探究對知識建構的重要意義 3 體驗合作學習和共同競爭的愉悅 學習目標 學習重點1 金屬活動性順序知識有意義的建構 2 認識部分金屬重要化學性質 與氧氣反應 與鹽酸 稀硫酸反應及金屬間的置換 學習難點金屬重要化學性質的應用 一 金屬的物理通性 狀態(tài) 顏色 密度 硬度 導電 導熱 延展性等 金屬的分類 顏色 密度 豐度 二 金屬的化學性質 最外層電子數(shù)較少 在反應中顯失去電子的能力 通常作還原劑 考慮方向 與非金屬 水 酸 鹽溶液 堿溶液等反應 實驗3 1 分組 取一小塊金屬鈉 用濾紙擦干表面的煤油后 用刀切去一端的外皮 把一塊鈉分成兩份 一份為原來體積的1 3 另一份為2 3 觀察鈉的表面光澤和顏色 注意 新切開的鈉的表面在空氣中是否會發(fā)生變化 1 金屬與非金屬的反應 以氧氣為例 1 鈉與氧氣的反應 注意 取用一小塊鈉后剩余的鈉必須放回原瓶 濾紙吸干煤油 鑷子夾取 小刀在玻璃片或表面皿上切割 金屬鈉的切割方法 物理性質 取出的金屬表面有一灰黃色層 鈉具有銀白色金屬光澤 質軟 實驗現(xiàn)象 切開后的切口處露出銀白色金屬光澤 切口在空氣中露置一會兒 會逐漸變暗 久置后表面還會形成溶液 最后變成白色粉末 為什么 結論 鈉的氧化速度遠比鎂鋁要快 金屬性要強 4Na O2 2Na2O 實驗3 2 現(xiàn)象 鈉先熔化后燃燒 燃燒時火焰呈黃色 最后留下的固體呈淡黃色 結論 鈉的熔點較低 鈉與O2反應 條件不同 現(xiàn)象不同 產(chǎn)物不同 2Na O2 Na2O2 思考 過氧化鈉會有什么性質呢 回憶 H2O2的性質 過氧化鈉的性質 演示實驗 滴水生火 吹氣生火 思考與交流 1 為何棉花能燃燒起來 2 鈉起火能否用CO2滅火器滅火 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2練習 運用氧化還原反應的知識分析以上兩個反應 放熱 生成O2 總結 鈉的物理性質 銀白色金屬光澤 質軟 密度小 熔點低 4Na O2 2Na2O 關于Na2O2的問題 淡黃色 供氧劑 強氧化性 漂白性 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 鋁與氧氣的反應 2Al 3O2 2Al2O3 金屬表面氧化膜的形成和作用 探究 其它金屬與氧氣的反應情況金屬與其它非金屬單質的反應金屬元素在形成化合物時所顯的價態(tài) 1 不同的金屬與氧氣反應的條件不同2 與氧氣反應條件的不同 說明金屬的化學活動性不同 鎂 鋁比較活潑 鐵 銅次之鎂 鋁等在常溫下就能與氧氣反應 鐵 銅在常溫下也能與氧氣反應 但很緩慢 在高溫時能與氧氣劇烈反應 真金不怕火煉 說明金即使在高溫時也不與氧氣反應 金最不活潑 小結 2 金屬與水的反應 實驗3 3 P41 向一個盛有水的小燒杯里滴入3滴酚酞試液 然后把一小塊鈉 約綠豆大小 投入小燒杯 觀察反應的現(xiàn)象和溶液顏色的變化 注意 蓋上玻片 戴上防護鏡 吸干煤油注意觀察 要學會透過現(xiàn)象看本質 a 將鈉投入水中 鈉浮在水上面還是沉沒水下 可得出什么結論 b 鈉是否熔成一個小球 還有什么現(xiàn)象發(fā)生 c 反應時溶液顏色有什么變化 生成的是什么物質 如何檢驗 實驗現(xiàn)象 a 鈉浮在水面上 浮 鈉密度比水小b 立刻熔成一個閃亮的小球 有水霧 有時有火花或伴有爆鳴聲 熔 鈉熔點較低 鈉與水反應放熱c 在水面上四處游動 發(fā)出嘶嘶聲 最后完全消失 游 響 鈉與水劇烈反應生成氣體 d 反應后溶液由無色變成紅色 紅 鈉與水反應生成堿性物質 NaOH e 鈉球逐漸變小 最后完全消失結論 2Na 2H2O 2NaOH H2 寫出離子方程式 思考與交流 1 鈉保存在哪里 能否用汽油或酒精 應該滿足什么條件才能保存鈉 為什么 2 金屬鈉著火能否用水滅火 為什么呢 保存在煤油里和石蠟油中 目的是防止鈉被氧化成Na2O 鈉被長時間氧化后 會生成Na2O2 Na2O2比Na2O穩(wěn)定 同時防止鈉與空氣中的水蒸氣反應 不能 因為鈉與水反應生成可燃性氣體H2 導致火勢更大 那鐵呢 能否跟冷水反應 熱水 通過預習你已經(jīng)知道鐵與水蒸氣可以反應 試將此與鈉和水的反應比較 有何不同 為什么 思考與交流 鈉能與水發(fā)生非常劇烈的反應 那么其它的金屬又能不能與水反應呢 你是如何推斷的 請大家思考 交流 實驗 P42科學探究 從水蒸氣的產(chǎn)生 鐵粉與水蒸氣 反應產(chǎn)物的檢驗分析 現(xiàn)象 加熱時鐵粉紅熱 燒瓶內(nèi)產(chǎn)生水蒸氣 點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 注意 將該反應與鈉與水的反應進行比較異同點 以便記憶 思考和交流 鈉與水 鐵與水的反應情況進行歸納 不同的金屬與水反應的劇烈程度以及產(chǎn)物的不同 與哪些因素有關 規(guī)律 金屬與水的反應與金屬的活動性有關 金屬越活潑 越容易與水反應 反應越劇烈 金屬活動順序中氫之前的金屬能夠跟水反應 之后的金屬與水不反應 思考和交流 1 在廚房里使用鋁制的鍋 飯盒等容器時 要注意哪些問題 為什么 2 由于鋁易與酸反應 所以鋁制容器不能蒸煮或長期盛放酸性食物 但食物除了有的呈酸性外 還有的食物是顯堿性的 能否用鋁制的容器盛放堿性食物呢 請大家思考 交流 B組 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗 并比較發(fā)生的現(xiàn)象 A組 在4只試管里分別放入兩小塊鎂 鋅 鐵 銅 再分別加入約5mL稀鹽酸 觀察現(xiàn)象 比較反應的劇烈程度 如果有氣體生成 判斷反應后生成了什么氣體 用燃著的小木條放在試管口檢驗 活動與探究 3 金屬與酸的反應 銅放入酸中 鐵與酸反應 鋅與酸反應 鎂與酸反應 試管中的白色表示氣泡 A組 金屬與鹽酸反應 產(chǎn)生氣泡 形成淺綠色的溶液 沒有明顯變化 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 2 氯化亞鐵 B組 金屬與稀硫酸反應 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 產(chǎn)生氣泡 放出熱量 形成淺綠色的溶液 沒有明顯變化 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 2 硫酸亞鐵 金屬與鹽酸反應的比較 討論 觀察此圖 你有何看法 GodSaveme 為什么受傷的總是我 我有點難受 我好高興 討論 觀察此圖 填空 1 能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是2 不能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是3 鎂 鋅 鐵 銅四種金屬的活動性順序是 MgZnFe Cu MgZnFeCu 單質 化合物 化合物 單質 小結 這種由一種單質與一種化合物反應 生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應 討論 對于以上的反應 從反應物和生成物的物質分類角度分析 這些反應有何特點 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 化學反應的基本類型 思考 你知道哪些反應類型 請各寫出一例 化合反應 A B AB 以多合一 分解反應 AB A B 以一變多 置換反應 A BC B AC 以一換一 讓我們來回憶 說明 鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來 這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一 現(xiàn)象 將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象 鐵釘表面會有紅色物質覆蓋 若時間足夠長 則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色 Fe CuSO4 Cu FeSO4 該反應的化學方程式 回憶 活動性 Fe Cu 活動探究 4 金屬與某些化合物的溶液反應 浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質 溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 不反應 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 1 以上反應類型都屬于反應 2 鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序是 Al Cu Ag 討論 5 鋁與氫氧化鈉溶液的反應 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 分析和討論 一 金屬的化學性質 1 金屬能與氧氣反應 金屬越活潑 反應越容易 越劇烈 2 金屬與水的反應3 金屬能與鹽酸 稀硫酸反應 置換反應 金屬越活潑 反應越容易 越劇烈 4 金屬能與含金屬元素鹽溶液反應 活動性較強的金屬能置換出活動性較弱的金屬 5 鋁和堿的反應二 置換反應 A BC B AC 本課題你應該知道 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性就越強 2 在金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 注 是氫元素 不是氫氣 3 在金屬活動順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來 k Ca Na除外 金屬活動性順序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動性由強逐漸減弱 1 判斷下列物質能否發(fā)生反應 若能 寫出相關化學方程式 1 銀與稀鹽酸 2 鋅與硫酸銅溶液 3 銅與硫酸鋅溶液 4 鋁與硝酸銀溶液 5 銀與氯化銅溶液 6 鎂與硫酸亞鐵溶液 解答 可發(fā)生反應的 2 4 6 化學方程式 2 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 6 Mg FeSO4 MgSO4 Fe 練習 2 有X Y Z三種金屬 如果把X和Y分別放入稀硫酸中 X溶解并產(chǎn)生氫氣 Y不反應 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會兒 在Y的表面有銀析出 而Z無變化 根據(jù)以上事實 判斷X Y Z的金屬活動性順序 解答 金屬活動性順序X Y Z 練習 因為鋁在空氣中與氧氣反應 其表面生成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁進一步氧化 因此 鋁具有很好的抗腐蝕性能 3 為什么出土文物中銅器比鐵器多呢 4 為什么鐵器易生銹 而鋁制品不易銹蝕呢 為什么不宜用鋼刷 沙等來擦洗鋁制品呢 銅的活動性比鐵弱 不易被氧化 這樣會把鋁制品表面的氧化物保護膜清洗掉 5 請推測K與O2反應的條件是 鎂 填 能 不能 制成鍋 6 請推測Zn與O2反應的條件是 白鐵皮 是鐵鋅合金 其制品為什么不易銹蝕呢 7 為什么說 真金不怕火煉 鐵礦與金礦有什么不同 常溫下 不能 常溫下 8 在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體 然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液 立即用膠布密封罐口 經(jīng)過一段時間后 罐壁內(nèi)凹而癟 再過一段時間后 癟了的罐壁重新鼓起來 1 罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 離子方程式為 2 罐再鼓起的原因是 離子方程式為 解析 在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液 會發(fā)生反應2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 而使罐內(nèi)氣體壓強減小 所以在外界大氣壓的作用下而變癟 而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應而生成H2 發(fā)生的反應是2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 所以罐內(nèi)壓強會變大 所以易拉罐又會重新鼓起來 第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 知識與技能 1 了解合金的定義及一般性質 2 了解銅合金 鋁合金 鐵合金等金屬材料的基礎知識 3 學會正確選用金屬材料 過程與方法通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例 認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系 情感 態(tài)度與價值觀了解金屬材料的發(fā)展歷史 重要作用和面臨的挑戰(zhàn) 通過激發(fā)學生的愛國熱情和社會責任感來提高學生的求知欲 教學目標 知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能 教學重難點 重點 難點 空間金屬 深海金屬 生活中一些常見的金屬 一 金屬分類 貴金屬 金 銀 鉑 稀土金屬 P67 1 大多數(shù)金屬呈銀白色 有金屬光澤 金屬中除汞 常溫為液態(tài)外 其余均為固態(tài) 2 密度 硬度 熔點差別大 3 導電性 導熱性一般較強 4 延展性 自然界地殼中含量最多的金屬元素是 熔點最低的金屬是 熔點最高的金屬是 導電性最好的金屬是 延展性最好的金屬是 硬度最大的金屬是 鋁 汞 鎢 銀 金 鉻 二 金屬的物理通性 三 常見合金的重要應用 初中曾學過有關合金的一些知識 你還記得什么是合金嗎 合金有哪些優(yōu)良的性質 你知道合金在生活中有哪些用途嗎 請舉出一些例子 1 合金 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 或金屬跟非金屬 一起熔合而成的具有金屬特性的物質 合金屬于混合物 2 合金具有許多優(yōu)良的物理 化學或機械性能 硬度大于各成分金屬 熔點低于各成分金屬 導電性低于各成分金屬 合金中各成分金屬的化學性質不變 過渡 中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一 在商朝 距今3000多年前 青銅 銅錫合金 工藝就已非常發(fā)達 公元前6世紀左右 春秋晚期 已鍛打 還進行過熱處理 出鋒利的劍 鋼制品 銅合金 純銅呈紫紅色 故又稱紫銅 有極好的導熱 導電性 其導電性僅次于銀而居金屬的第二位 銅具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和耐蝕性能 是優(yōu)良的電工用金屬材料 銅及銅合金材料 工業(yè)中廣泛使用的銅合金有黃銅 青銅和白銅等 白銅 黃銅的元寶 銅合金 我國使用最早的合金 白銅 主要含銅 鎳和鋅 少量錳 青銅 主要含銅 錫和鉛 黃銅 主要含銅和鋅 少量錫 鉛 鋁 教材P64 2 鋼 鋼是用量最大 用途最廣的合金 根據(jù)其化學成分 可分為兩大類 碳素鋼和合金鋼 合金鋼 碳素鋼 按含碳量不同 鐵碳合金分為鋼與生鐵兩大類 鋼是含碳量為0 03 2 的鐵碳合金 碳鋼是最常用的普通鋼 冶煉方便 加工容易 價格低廉 而且在多數(shù)情況下能滿足使用要求 所以應用十分普遍 按含碳量不同 碳鋼又分為低碳鋼 中碳鋼和高碳鋼 隨含碳量升高 碳鋼的硬度增加 韌性下降 生鐵與鋼的比較 合金鋼又叫特種鋼 在碳鋼的基礎上加入一種或多種合金元素 使鋼的組織結構和性能發(fā)生變化 從而具有一些特殊性能 如高硬度 高耐磨性 高韌性 耐腐蝕性 等等 經(jīng)常加入鋼中的合金元素有Si W Mn Cr Ni Mo V Ti等 我國合金鋼的資源相當豐富 除Cr Co不足 Mn品位較低外 W Mo V Ti和稀土金屬儲量都很高 含碳量2 4 3 的鐵碳合金稱生鐵 生鐵硬而脆 但耐壓耐磨 根據(jù)生鐵中碳存在的形態(tài)不同又可分為白口鐵 灰口鐵和球墨鑄鐵 白口鐵中碳以Fe3C形態(tài)分布 斷口呈銀白色 質硬而脆 不能進行機械加工 是煉鋼的原料 故又稱煉鋼生鐵 碳以片狀石墨形態(tài)分布的稱灰口鐵 斷口呈銀灰色 易切削 易鑄 耐磨 若碳以球狀石墨分布則稱球墨鑄鐵 其機械性能 加工性能接近于鋼 在鑄鐵中加入特種合金元素可得特種鑄鐵 如加入Cr 耐磨性可大幅度提高 在特種條件下有十分重要的應用 主要用途 外觀 17 57 71 1 一個概念 合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質 1 銅合金 2 鋼 銅合金有黃銅 青銅和白銅等 碳素鋼 鐵和碳的合金 合金鋼 在碳素鋼中加入鉻 錳 鎢 鎳 鉬 鈷 硅等合金元素 課堂小結 2 兩個特點 合金的熔點比成分金屬低 硬度比成分金屬大 1 下列物質中 不屬于合金的是 A 硬鋁B 黃銅C 鋼鐵D 水銀 2 鎂鋁合金因堅硬 輕巧 美觀 潔凈 易加工而成為新型建筑裝潢材料 主要用于制作窗框 卷簾門 防護欄等 下列與這些用途無關的性質是 A 不易生銹B 導電性好C 密度小D 強度高 D B 課堂練習 3 下列有關合金的敘述中正確的是 合金具有金屬特性 合金中可能含非金屬 合金中不一定含有金屬 鋼是含雜質較少的鐵合金 合金屬于金屬材料 生鐵可完全溶解于稀鹽酸A B C D C 4 有關合金的性質敘述不正確的 A 合金的熔點比它的各成分的熔點低B 合金一定是金屬熔合而成C 合金的硬度和強度一般比純金屬高D 硬鋁 黃銅 鋼均為合金 B 5 最近 科學家冶煉了純度高達99 999 的鐵 你估計它不會具有的性質是 A 硬度比生鐵低B 在潮濕空氣中放置不易生銹C 可溶在稀H2S04中D 熔點比生鐵低 D 第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 世界最高建筑 什么是金屬材料 金屬材料是金屬元素或以金屬元素為主構成 具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱 包括純金屬 合金等 金屬材料 金屬材料的優(yōu)異性能金屬材料具有高強度 可鑄造 鍛造 還有良好的導電性 導熱性和鐵磁性 因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學技術中最重要的材料 金屬 黑色金屬 有色金屬 鐵 鉻 錳及其合金 除 鐵鉻錳 低熔金屬 高熔金屬高于1600 輕金屬小于4 5g cm3 重金屬 稀土金屬 貴金屬 常見金屬 合金合金 由兩種或兩種以上的金屬 或金屬與非金屬 在熔化狀態(tài)下形成的一種熔化物或冷卻后的固體 合金的優(yōu)良性能 1 合金熔點比其組分中任一種組成金屬的熔點低 2 硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大 3 合金的導電性和導熱性比其任一組分金屬低 利用合金的這一特性 可以制造高電阻和高熱阻材料 4 有的抗腐蝕能力強 如不銹鋼 化學性質一般與其各成分金屬的化學性質相同 青銅 銅 錫 鉛 銅合金 我國使用最早的合金具有熔點低 硬度大 可塑性強 耐磨 耐腐蝕 色澤光亮等特點 適用于鑄造各種器具 機械零件 軸承 齒輪等 黃銅 銅 鋅 錫 鉛 銅合金 只由銅 鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅 黃銅常被用于制造閥門 水管 空調內(nèi)外機連接管和散熱器等 第四版人民幣硬幣是銅鋅合金 第五版是鋼芯鍍銅 白銅 銅 鎳 鋅 錳 呈銀白色 有金屬光澤 不易生成銅綠 常被用來制造精密儀器和裝飾品 白銅導電導熱性能很差 是電阻箱熱電偶等電工儀器上的理想材料 合金鋼 在碳素鋼中加入Cr Mn W Ni Mo Co等合金元素 生鐵 鋼 含碳2 4 3 還含Si Mn及少量S P 碳素鋼 低碳鋼 含碳0 3 0 6 高碳鋼 含碳0 03 0 3 中碳鋼 含碳0 6 2 鐵合金 鎳 鉻 不銹鋼 抗腐性強 不易氧化 鉻 鎢 高速鋼 硬度大 韌性很強 錳 硅 錳硅鋼 韌性特強 含碳0 03 0 3 鋼的含碳量越低 韌性越好 硬度越低 含碳量越高 韌性越差 硬度越高 教材P65 2 合金有許多特點 如Na K合金為液體 而Na和K的單質均為固體 據(jù)此推測 生鐵 純鐵 碳三種物質中 熔點最低的是 A 純鐵B 生鐵C 碳D 無法判斷 B 因為不銹鋼中除鐵以外 還含有抗腐蝕性很強的Cr和Ni Cr的含量一般在13 以上 Ni的含量也在10 左右 不銹鋼為什么耐腐蝕 錳鋼 是一種高強度的耐磨鋼 主要用于需要承受沖擊 擠壓 物料磨損等惡劣工況條件 鎢鋼 鎢鋼屬于硬質合金 可用于制做手表 具有高硬度 耐磨等優(yōu)點 鋁合金 以鋁為基的合金總稱 主要合金元素有銅 硅 鎂 鋅 錳等 其他合金 鎂合金 鎂的密度小 是實用金屬中的最輕的金屬 具高強度 高剛性 它的合金也以質輕著稱 目前使用最廣的是鎂鋁合金 主要用于航空 航天火箭等工業(yè)部門 1 現(xiàn)代建筑的門窗框架 常用電解加工成古銅色的硬鋁制品 硬鋁是 A Al Si合金B(yǎng) Al Cu Mg Mn Si合金C Al Mg合金D 表面有氧化膜的純鋁2 關于合金性質的說法中 錯誤的是 A 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B 多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C 合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同D 合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同 B D 從金屬的活潑性思考 為什么青銅是我國使用最早的合金 記憶合金 合金的形狀被改變之后 一旦加熱到一定的躍變溫度時 它又可以變回到原來的形狀 記憶合金的主要成分是鎳和鈦 另外還有 Cu Zn Cu Zn Al Au Cu Zn Fe Pt Ti Ni等 科學視野 鈦 良好的延性和展性 遠比鋼鐵堅硬 常溫下 王水也不能腐蝕它 K數(shù)與含金量的關系式 Au K 24 100 即1K 4 166 如18K 75 22K 91 6 24K 100 實際不存在 但有足金 含金量不少于99 千足金 含金量不少于99 9 的說法 18K 稀土金屬 稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱 包含鑭系元素 57 71 鑭La 鈰Ce 鐠Pr 釹Nd 钷Pm 釤Sm 銪Eu 釓Gd 鋱Tb 鏑Dy 鈥Ho 鉺Er 銩Tm 鐿Yb 镥Lu 及鈧Sc 釔Y 共17個元素 化學性質非常相似 在礦物中相互伴生 稀土元素能與其它元素組成品種繁多 功能千變?nèi)f化 用途各異的新型材料 被稱為 現(xiàn)代工業(yè)的維生素和神奇的新材料寶庫 儲氫合金 氫燃料電池汽車上的儲氫罐 第2課時鈉的重要化合物 二 鋁的重要化合物 一 氧化鋁 Al2O3 白色固體 不溶于水 熔點高 良好的耐火材料 自然界中純凈的Al2O3為無色晶體 俗稱剛玉 紅寶石 藍寶石的主成份皆為氧化鋁 1 物理性質 2 化學性質 和酸反應 和強堿反應 例 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 例 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 注意 氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水 又能跟強堿反應生成鹽和水 所以氧化鋁是兩性氧化物 氧化物的分類 1 既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是 Al NaHCO3 Al2O3 Mg OH 2 Al OH 3A B C D 練習 C 2 下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是 A 加熱分解NH4HCO3B 熔化燒堿C 加熱Na2CO3D 加熱NaCl B 二 氫氧化鋁 Al OH 3 氫氧化鋁是白色膠狀沉淀 它能凝聚水中的懸浮物 并能吸附色素 1 物理性質 2 化學性質 和酸反應 和強堿反應 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 注 氫氧化鋁既能跟酸反應 又能跟強堿反應生成鹽和水 所以屬于兩性氫氧化物 不穩(wěn)定性 氫氧化鋁不穩(wěn)定 受熱易分解 注意 難溶性堿受熱易分解成金屬氧化物和水 而可溶性堿不會分解 氨水除外 Al3 3OH Al OH 3 OH 適量 AlO2 H H2O Al OH 3 H 適量 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 3 實驗室制法 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 見教材P58 實驗3 7 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 能產(chǎn)生氫氧化鋁的反應還有 4 用途 中和胃酸 凈水作用 膠體 因為Al OH 3能凝聚水中的懸浮物 并能吸附色素 KAl SO4 2 12H2O 明礬 白礬 明礬又屬于礬類物質 礬 即某些硫酸鹽的含水結晶 在中學化學里常見的礬 除明礬以外 還有藍礬 CuSO4 5H2O 綠礬 FeSO4 7H2O 等 閱讀教材P59 資料卡片 Al3 Al OH 3AlO2 HCl NaOH NaOH HCl 5 鋁 三角 Al3 3OH Al OH 3 OH 適量 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O AlO2 H H2O Al OH 3 H 適量 請寫出相關的離子方程式 Al3 Al OH 3 3OH AlO2 OH 3H H H2O 4OH 4H 6 有關鋁三角的基本圖象 1 鋁鹽溶液和氨水的反應 原理 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 2 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 4 3 若溶液中有Al OH 3沉淀0 78g時 用去NaOH溶液的體積為 若有沉淀0 52g 此時用去NaOH溶液體積為 0 52 10mL 1 向20mLAlCl3溶液中滴入2mol LNaOH溶液時 得到Al OH 3沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系 1 圖中A點表示的意義是 2 圖中B點表示的意義是 Al3 完全生成沉淀 沉淀完全溶解 或16 7mL 15mL 3 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 1 4 原理 H AlO2 H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 4 向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2 原理 CO2 2AlO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 5 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉 原理 氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應 生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀 然后氫氧化鋁溶解 但氫氧化鎂不溶 氫氧化鎂 氫氧化鋁 1 有一鎂 鋁合金 用適量稀硫酸恰好完全溶解 再加入氫氧化鈉溶液 析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如下圖所示 則原合金中鎂 鋁物質的量比為 A 2 1B 4 1C 1 1D 1 2 D 3 現(xiàn)有總物質的量為0 1mol的Mg Al混合物 將其溶于100mL2mol L的H2SO4溶液中 然后再滴加1mol L的NaOH溶液 得到Mg OH 2 Al OH 3沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系 第二課時 第二節(jié)化學計量在實驗中的應用 1 氣體摩爾體積 單位物質的量的氣體所占有的體積 2 符號Vm3 單位 L mol 或L mol 1 4 在標準狀況下 氣體摩爾體積約為22 4L mol5 影響氣體摩爾體積大小的因素 粒子間的距離 即與溫度和壓強有關 6 標準狀況下氣體體積 V 物質的量 n 氣體摩爾體積 Vm 三者間的關系 V Vm n V n Vm 在化學實驗中經(jīng)常要用到溶液 我們有時用溶質的質量分數(shù)來表示溶液的組成 為了操作方便 一般取用溶液時并不是稱量它的質量 而是量取它的體積 所以我們又引進一個新的物理量來表示溶液的濃度 物質的量濃度 三 物質的量在化學實驗中的應用 nB V B的物質的量濃度 B的物質的量 溶液的體積 注意 不是溶劑的體積 變形公式 V nB CB nB CB V 1 定義 單位體積溶液里所含溶質B的物質的量 稱為B的物質的量濃度 2 符號 cB 3 單位 mol L 或mol L 1 例 配制500mL0 1mol NaOH溶液需要NaOH的質量是多少 分析 要求NaOH的質量 可依據(jù)m n M公式所以要計算NaOH的物質的量 可依據(jù)n V cB公式 課堂練習一 用5molNaOH配成500mL溶液 其濃度為mol L 取5mL該溶液 其濃度為mol L 從1L1mol LNaCl溶液中 分別取出100mL 10mL和1mL溶液 它們的物質的量濃度是否相等 所含溶質各是多少克 10 10 2 物質的量濃度溶液的配制 實驗1 5怎樣配制0 1mol L的NaCl溶液100mL 1 實驗所需儀器 燒杯 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 固體溶質使用 量筒 液體溶質使用 補充 容量瓶 步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 計算需要NaCl固體的質量 5 85g 根據(jù)計算結果 用托盤天平稱量對應NaCl固體 將稱好的NaCl固體放入燒杯中 用適量的蒸餾水溶解 將燒杯中的溶液冷卻后注入到100mL的容量瓶中 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2 3次 洗滌液也注入到容量瓶中 輕輕搖動容量瓶 使溶液混合均勻 將蒸餾水注入容量瓶 液面離容量瓶頸刻度線下1 2cm時 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面刻度線相切 蓋好瓶塞 反復上下顛倒 搖勻 將所配好的溶液轉到貼有標簽的試劑瓶中 課堂練習二 下列關于0 1mol L硝酸鉀溶液配制的說法中 錯誤的是 A 0 01molKNO3溶于100mL水配制而成 B 0 05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C 0 2mol LKNO3100mL稀釋成200mL D 0 1molKNO3溶于1L水配制而成 A D 隨堂檢測一 欲配制1mol L的氫氧化鈉溶液250mL 完成下列步驟 用天平稱取氫氧化鈉固體克 將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解 待后將溶液沿移入mL的容量瓶中 10 0 燒杯 少量 冷卻 玻璃棒 250 用少量蒸餾水沖洗次 將沖洗液移入中 在操作過程中不能損失點滴液體 否則會使溶液的濃度偏 高或低 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時 改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 若加水超過刻度線 會造成溶液濃度 應該 最后蓋好瓶蓋 將配好的溶液移入中并貼好標簽 隨堂檢測一 2 3 低 1 2厘米 膠頭滴管 偏低 重新配制 搖勻 容量瓶 試劑瓶 討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線 實際加水量未到刻度線 使溶液的物質的量濃度增大 仰視刻度線 實際加水量超過刻度線 使溶液的物質的量濃度減小 3 誤差分析 減小 減小 減小 減小 不變 不變 不變 增大 減小 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 小結 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解 體積不準確 二忌直接往容量瓶倒液 灑到外面 三忌加水超過刻度線 濃度偏低 四忌讀數(shù)仰視或俯視 仰視濃度偏低 俯視濃度偏高 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯 濃度偏低 六忌標準液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 三 物質的量在化學實驗中的應用 nB V 1 定義 單位體積溶液里所含溶質B的物質的量 稱為B的物質的量濃度 2 符號 cB 3 單位 mol L 或mol L 1 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié)硫和氮的氧化物 第二課時二氧化氮和一氧化氮 學習目標 1 握NO NO2的物理化學性質及相互間的轉換 2 了解氮 硫的氧化物對空氣的污染及防治措施 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 N2 O2閃電2NO 2NO O2 2NO2 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 4 物理性質 1 NO是 色 毒 溶于水的氣體 2 NO2是 色 有 氣味的有毒氣體 密度比空氣 溶于水 無 有 不 紅棕 刺激性 大 易 5 NO和NO2相互轉化 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 6 NO和NO2是否屬于酸性氧化物 NO不和水反應 故不是酸性氧化物 NO2和水生和HNO3和NO 發(fā)生氧化還原反應 也不符合酸性氧化物的定義 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 7 科學探究 課本92頁 如何使NO2充分被水吸收 5 NO和NO2相互轉化 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2集氣瓶倒立水槽液面上升約2 3 氣體紅棕色變成無色 集氣瓶通入少量O2氣體變成紅棕色 后又變成無色 液面繼續(xù)上升重復操作 5 NO和NO2相互轉化 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 7 1 若試管中裝1molNO2 則通入多少摩爾O2可以使NO2充分被水吸收 將兩個循環(huán)反應 2NO O2 2NO 3NO2 H2O 2HNO3 NO相加 消去其中的NO 可得 4NO2 O2 2H2O 4HNO3則通入多少1 4molO2可以使NO2充分被水吸收 5 NO和NO2相互轉化 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 7 1 若試管中裝1molNO 則通入多少摩爾O2可以使NO充分被水吸收 將兩個循環(huán)反應 2NO O2 2NO 3NO2 H2O 2HNO3 NO相加 消去其中的NO2 可得 4NO 3O2 2H2O 4HNO3則通入多少3 4molO2可以使NO2充分被水吸收 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 8 SO2 NO2過量排放會造成哪些環(huán)境污染 SO2 H2O H2SO32H2SO3 O2 2H2SO44NO2 O2 2H2O 4HNO3使雨水酸性增強 形成酸雨 pH 5 6 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 9 SO2 NO2主要來自何處 SO2主要來自工廠含硫礦石燃料的燃燒 NOx主要來自汽車尾氣的排放 10 如何防止及改善SO2 NO2對環(huán)境的污染 改善能源結構 減少或不再使用含煤的礦石燃料 發(fā)展新能源汽車 電動汽車 避免汽車尾氣污染 合作運用 11 既能跟鹽酸反應 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 Al2O3 Al NaHCO3 Al OH 3A B C D 12 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥 這是利用了氫氧化鋁的哪個性質A 酸性B 堿性C 兩性D 氧化性 A B 合作運用 13 往AlCl3溶液中逐步滴加NaOH溶液至過量 現(xiàn)象是 相應的離子方程式 先生成白色絮狀沉淀 然后沉淀又逐漸溶解 Al3 3OH Al OH 3 OH Al OH 3 AlO2 2H2O 合作運用 14 某溶液里含有HCl MgCl2 往該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液至過量 則對應的圖像是 某溶液里含有HCl AlCl3 往該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液至過量 則對應的圖像是 某溶液里含有MgCl2 AlCl3 往該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液至過量 則對應的圖像是 D F A 合作運用 15 AlAl2O3Al OH 3溶于強酸與強堿致密氧化膜 熔點高弱堿 凈水劑 胃藥 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 16 下列物質中 能夠吸附水中雜質和色素從而將水凈化的是 可用于補氧面具的是 A NaHCO3B Al2O3C Na2O2D Al OH 317 向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑 有沉淀產(chǎn)生 且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是 NaOH NH3 H2O NaCl BaCl2A B C D 當堂作業(yè) D C B 18 某溶液中含有1molAlCl3 將Al3 完全沉淀 需要加入NaOH mol 要將生成的沉淀完全溶解 還需繼續(xù)加入NaOH mol 當堂作業(yè) 3 1 Al3 3OH Al OH 3 OH Al OH 3 AlO2 2H2O 19 如圖所示 推斷甲 乙的化學式 甲 乙 當堂作業(yè) HCl NaOH 謝謝諸位 讓我們一起努力將化學變得更美好