2020版高考化學大一輪復習 第2章 元素與物質世界 10 章末綜合檢測（二）魯科版.doc

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第2章 元素與物質世界 章末綜合檢測(二) (時間：60分鐘；滿分：100分) 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1.(2019河南豫北質檢)分類貫穿在化學學習的始終。下列各組物質的分類正確的是(　　) ①同位素：1H、2H2、3H?、谕滴铮篊2H4、C3H8、C4H10 ③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3　④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣?、蓦娊赓|：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 A．①②③④⑤　　　　　　 B．②④⑤ C．②⑤ D．⑤ 解析：選D。2H2是氫元素的單質，①錯誤；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10屬于烷烴，乙烯與烷烴不是同系物，②錯誤；NO2不是酸性氧化物，③錯誤；水銀是金屬單質(Hg)，④錯誤。 2.(2018高考天津卷)以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是(　　) A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應 B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品 C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土 D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作 解析：選A。谷物的主要成分為淀粉，用谷物釀造出酒和醋，釀造過程主要包括淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，因此釀造過程中涉及水解反應和氧化反應，A項錯誤；后(司)母戊鼎為商代后期的青銅器，屬于銅合金制品，B項正確；陶瓷的主要原料為黏土，C項正確；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程包括萃取操作，D項正確。 3.氧化還原反應中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應中，水的作用與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 解析：選D。反應Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，選項A、B、C的反應中H2O的作用與其相同。選項D的反應2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中，H2O為氧化劑。 4.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是(　　) A．Fe3＋、Al3＋　　　　　　 B．Al3＋ C．Fe2＋、NH D．Fe3＋ 解析：選B。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，F(xiàn)e2＋轉變?yōu)镕e3＋，F(xiàn)e3＋轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀析出，Al3＋轉變?yōu)閇Al(OH)4]－，NH轉變?yōu)镹H3氣體，NH減少。沒有過濾，再加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀轉變?yōu)镕e3＋，所以Fe2＋減少，F(xiàn)e3＋增多，[Al(OH)4]－再轉變?yōu)锳l3＋，Al3＋數(shù)目幾乎不變。 5.(2019呼和浩特質量普查調研)下列解釋事實的離子方程式正確的是(　　) A．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2ONH3H2O＋H＋ C．鹽堿地(含較多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓ D．漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 解析：選D。石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A項錯誤；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO， B項錯誤；鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，石膏微溶于水，反應的離子方程式為CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C項錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是與空氣中的二氧化碳反應，反應的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D項正確。 6.(2019合肥高三檢測)在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液退色，其中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是(　　) A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．O2是還原產物，Mn2＋是氧化產物 C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液 D．標準狀況下，產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e－ 解析：選D。本題考查氧化還原反應，意在考查考生對氧化還原反應概念的理解能力。該反應中MnO中Mn的化合價降低，Na2O2中O的化合價升高，因此MnO為氧化劑，Na2O2為還原劑，A項錯誤；Mn2＋為還原產物，O2為氧化產物，B項錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化濃鹽酸，C項錯誤；該反應中產生5 mol O2時，轉移10 mol e－，若產生22.4 L(標準狀況)O2，則轉移 2 mol e－，D項正確。 7.將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 molL－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部轉化為Fe3＋，Cr2O全部轉化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是(　　) A．0.05 molL－1 B．0.1 molL－1 C．0.2 molL－1 D．0.3 molL－1 解析：選B?？梢园袴e3O4看作FeOFe2O3，則n(Fe3O4)＝n(FeO)＝n(Fe2＋)，依次可知，在反應中Fe2＋Fe3＋，Cr2O2Cr3＋，若設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為c，則根據(jù)得失電子守恒有1＝c0.025 L6，解得c＝0.1 molL－1。 8.(2019河南豫北質檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、NH、NO、HCO B．0.1 molL－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ C．加入鋁粉能產生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO D．KW/[H＋]＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－ 解析：選D。使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，HCO不能大量存在，A錯誤。Ag＋與I－、SO分別反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤。加入鋁粉能產生H2的溶液顯強堿性或酸性，NH、Fe2＋不能大量存在于強堿性溶液中；若是酸性溶液，F(xiàn)e2＋與NO不能大量共存，C錯誤。KW/[H＋]＝0.1 molL－1的溶液中[OH－]＝0.1 molL－1，Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－在強堿溶液中能大量共存，D正確。 9.現(xiàn)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入任意一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是(　　) A．有三支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是AgNO3溶液 B．如果四支試管中都沒有明顯現(xiàn)象時，則加入的是NH4NO3溶液 C．若一支試管中產生氣泡，兩支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是HCl溶液 D．若只有兩支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是BaCl2溶液 解析：選C。將五種溶液兩兩反應可得下表結論：(↓表示生成沉淀，↑表示生成氣體，—表示無明顯現(xiàn)象) Na2CO3 AgNO3 BaCl2 HCl NH4NO3 Na2CO3 — ↓ ↓ ↑ — AgNO3 ↓ — ↓ ↓ — BaCl2 ↓ ↓ — — — HCl ↑ ↓ — — — NH4NO3 — — — — — 由上表得出結論：一支試管中產生氣泡，兩支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是Na2CO3溶液；三支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是AgNO3溶液；若只有兩支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是BaCl2溶液；一支試管中產生氣泡，一支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是HCl溶液；若四支試管中均無明顯現(xiàn)象時，則加入的是NH4NO3溶液。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 10.(13分)綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題。 方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬 (1)試劑a和試劑b分別是____________，操作1的名稱是________。 (2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬 (3)加入適量Na2CO3溶液的作用是_______________________________________。 (4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱有____________________________________。 (5)通過檢驗CO來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗的方法是_______________。 答案：(1)稀H2SO4、鐵粉　過濾 (2)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O (3)除去油污 (4)燒杯、玻璃棒、漏斗 (5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈 11.(13分)磷的單質和化合物都是重要的化工產品。查閱資料可知：亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它們的鹽都有較強的還原性，可用于化學鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強酸，它與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。 試回答下列問題： (1)Na2HPO3中P的化合價為________。 (2)Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。 (3)利用次磷酸與硝酸銀溶液反應進行化學鍍銀，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，該反應的化學方程式為_______________________________________________。 (4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。鍍鎳溶液中含Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發(fā)生下述反應： (a)____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO＋____ (b)6H2PO＋2H＋===2P↓＋4H2PO＋3H2↑ ①請配平化學方程式(a)； ②依據(jù)化學方程式(b)，反應消耗6 mol H2PO時，轉移電子的物質的量為________。 解析：(1)由化合物中所有元素的化合價代數(shù)和為0可知，Na2HPO3中P的化合價為＋3。(2)由H3PO3與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3可知，Na2HPO3為正鹽；因亞磷酸為中強酸，Na2HPO3溶液中HPO水解使溶液顯堿性。(3)利用次磷酸與硝酸銀溶液進行化學鍍銀的反應中，H3PO2是還原劑，AgNO3是氧化劑，根據(jù)“氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1”可寫出化學方程式：H3PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag↓＋4HNO3＋H3PO4。(4)①根據(jù)化合價的升降可配平(a)的化學方程式。②H2PO中P為＋1價，H2PO既是氧化劑，也是還原劑，還原產物為P和H2，H2PO為氧化產物，6 mol H2PO中有4 mol P由＋1價升高至＋3價，故反應消耗6 mol H2PO時轉移電子的物質的量為4 mol2＝8 mol。 答案：(1)＋3　(2)正鹽　＞ (3)H3PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag↓＋4HNO3＋H3PO4 (4)①2　1　H2O　2　1　2H＋?、? mol 12.(15分)(2019威海模擬)已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物已省略)。 已知：①A常溫下為黃綠色的氣體單質。 ②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化。 ③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。 請回答下列問題： (1)A的化學式為_________________，構成非金屬單質A的元素的最高價氧化物的分子式為_______________，C的名稱為_______________。 (2)A與水反應的化學方程式為_____________________________________________。 (3)A與E反應生成D的離子方程式為______________________________________。 當E溶液中含有少量D時，除去D的離子方程式為__________________________。 檢驗D中陽離子可選用試劑________。 (4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為__________________。 解析：A常溫下為黃綠色的氣體單質，則A為Cl2，B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化，則B為Fe，C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素，則C為HCl，結合轉化關系可知，D為FeCl3，E為FeCl2。 (1)根據(jù)上面分析可知，A的化學式為Cl2，構成非金屬單質A的元素的最高價氧化物的分子式為Cl2O7，C的名稱為氯化氫。 (2)A為Cl2，A與水反應的化學方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (3)A與E反應生成D的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。當FeCl2溶液中混有少量FeCl3時，可加鐵粉除去，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (4)E為FeCl2，在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，得氫氧化亞鐵沉淀，觀察到的現(xiàn)象為有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 答案：(1)Cl2　Cl2O7　氯化氫 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　KSCN溶液 (4)有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 13.(14分)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為________________________________________________________________________。 (5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質為________； ②該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為________。 解析：(1)每個N原子最外層有5個電子，N與N之間有三對共用電子，所以其電子式為。 (2)Na在反應中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低，因該反應為置換反應，所以還原產物為Fe。 (3)KClO4為離子化合物，K＋與ClO間存在離子鍵，ClO內部Cl原子與O原子間存在共價鍵；K原子核外有19個電子，有四個電子層，每個電子層上分別有2、8、8、1個電子。 (4)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 (5)①堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。 ②N2的物質的量為1.5 mol，由N原子個數(shù)守恒可知NaN3的物質的量為1 mol，因此NaN3的質量為65 g，即NaN3的質量分數(shù)為100%＝65%。 答案：(1) 　(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2、H2O ②65%