2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練21 化學反應速率及影響因素（含解析）.doc

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課練21　化學反應速率及影響因素 小題狂練 1．[2019洛陽聯(lián)考]關于有效碰撞理論，下列說法正確的是(　　) A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞 B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大 C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大 D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大 答案：C 解析：能夠發(fā)生反應的碰撞才能稱為有效碰撞，A項錯誤；增大反應物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞的概率增大，反應速率加快，但活化分子百分數(shù)不變，B項錯誤；升高溫度，能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子的百分?shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率加快，C項正確；恒溫恒容下，通入不反應的氣體，增大了壓強，但氣體反應物的濃度不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目不變，反應速率不變，D項錯誤。 2．下列有關說法錯誤的是(　　) A．其他條件相同，光照強度越大，氯氣和甲烷混合物的顏色褪去越快 B．增大碳酸鈣接觸面，碳酸鈣與二氧化硅反應加快 C．其他條件不變，升溫可提高活化分子百分率，反應加快 D．其他條件不變，增大反應物濃度，反應速率一定會加快 答案：D 解析：A項，光照轉(zhuǎn)化成能量，可提高活化分子百分率，正確；B項，固體接觸面增大，反應加快，正確；C項，升高溫度，分子的能量增大，活化分子的百分率提高，反應速率增大，正確；D項，有些反應，如硫酸與鐵、鋁反應，隨著硫酸濃度的增大，濃硫酸會使鐵、鋁發(fā)生鈍化，反應停止，錯誤。 3．[2019安徽黃山模擬]一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不會改變化學反應速率的是(　　) A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2(g) C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 答案：C 解析：縮小體積，增大壓強，反應混合物的濃度增大，則化學反應速率增大，A不合題意；恒容，充入N2(g)，c(N2)增大，則化學反應速率增大，B不合題意；恒容，充入He，反應混合物的濃度不變，則化學反應速率不變，C符合題意；恒壓、充入He，容器的體積增大，反應混合物的濃度減小，則化學反應速率減慢，D不合題意。 4．[2019天津靜海一中調(diào)研]少量鐵粉與100 mL 0.01 molL－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　) ①加入少量水 ②加入NaOH固體 ③滴加幾滴濃鹽酸 ④加入少量CuO固體 ⑤加入少量NaCl溶液 ⑥滴加幾滴CuSO4溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 molL－1的鹽酸 A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 答案：C 解析：①鐵與稀鹽酸反應的實質(zhì)是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入少量水，c(H＋)減小，則反應速率減慢，不符合題意；②加入NaOH固體，OH－與H＋反應生成H2O，c(H＋)減小，則反應速率減慢，不符合題意；③滴加幾滴濃鹽酸，c(H＋)增大，則反應速率加快，由于鐵粉不足量，故產(chǎn)生H2的量不變，符合題意；④加入少量CuO固體，CuO與H＋反應生成Cu2＋，F(xiàn)e會與Cu2＋反應，使生成H2的量減小，不符合題意；⑤加入少量NaCl溶液，c(H＋)減小，則反應速率減慢，不符合題意；⑥滴加幾滴CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，形成原電池，反應速率加快，由于消耗了Fe，則產(chǎn)生H2的量減小，不符合題意；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，且產(chǎn)生H2的量不變，符合題意；⑧改用10 mL 0.1 molL－1的鹽酸，c(H＋)增大，則反應速率加快，由于鐵粉不足量，故產(chǎn)生H2的量不變，符合題意。 5．某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線描述正確的是(　　) A．OA段表示開始時，反應速率稍慢 B．AB段反應速率較快，一定因為產(chǎn)物有催化作用 C．BC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大 D．BC段反應速率最快，在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多 答案：A 解析：OA段表示開始時，由圖像可知曲線斜率不大，故反應速率稍慢，A項正確；該反應為放熱反應，AB段表示反應速率較快，可能與溫度有關，B項錯誤；由圖像知BC段曲線的斜率逐漸減小，故反應速率逐漸減小，C項錯誤；由圖像可知AB段曲線斜率最大，表示反應速率最快，向縱軸作輔助線可知，在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多，D項錯誤。 6．[2019遼寧沈陽二中月考]在一定條件下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2 L密閉容器中進行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則化學反應速率為(　　) A．v(H2)＝0.03 molL－1min－1 B．v(N2)＝0.02 molL－1min－1 C．v(NH3)＝0.17 molL－1min－1 D．v(NH3)＝0.01 molL－1min－1 答案：D 解析：在2 L密閉容器中進行反應，5 min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7 g，即生成0.1 mol NH3，則NH3的反應速率為v(NH3)＝＝0.01 molL－1min－1；根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系可得v(H2)＝v(NH3)＝0.01 molL－1min－1＝0.015 molL－1min－1，v(N2)＝v(NH3)＝0.01 molL－1min－1＝0.005 molL－1min－1。 7．[2019武漢調(diào)研]在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJmol－1 CO的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 B．CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應的快慢 C．圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2) D．圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強 答案：C 解析：升高溫度，正、逆反應速率都增大，A項錯誤；用單位時間內(nèi)固體質(zhì)量變化可以表示化學反應的快慢，B項錯誤；圖像中t1時，正反應速率減小，逆反應速率增大，改變的條件可能是減小反應物濃度，增大生成物濃度，C項正確；如果增大壓強，CO的正、逆反應速率都會增大，只是增大的程度不同，D項錯誤。 8．[2019山東棗莊三中質(zhì)檢]在2 L的恒容密閉容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生反應A(s)＋3B(g)2C(g)。若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 molL－1，下列選項說法正確的組合是(　　) ①用A表示的反應速率為0.1 molL－1s－1 ②用B表示的反應速率為0.4 molL－1s－1 ③3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol ④3 s時B的濃度為0.6 molL－1 A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④ 答案：C 解析：①A為固體，不能用其濃度變化來表示反應速率，錯誤；②經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 molL－1，則有v(C)＝＝0.2 molL－1s－1，v(B)＝v(C)＝0.2 molL－1s－1＝0.3 molL－1s－1，錯誤；③3 s時生成C的物質(zhì)的量為0.6 molL－12 L＝1.2 mol，正確；④由②分析可知，v(B)＝0.3 molL－1s－1，故3 s時B的濃度為c(B)＝1.5 molL－1－0.3 molL－1s－13 s＝0.6 molL－1，正確。 9．[2019太原模擬]在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是(　　) A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不變 B．將容器的體積縮小一半，其反應速率加快 C．保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變 D．保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減慢 答案：A 解析：增加H2O(g)的量，容器體積會增大，H2的濃度會瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，A項錯誤；將體積縮小，氫氣的濃度增大，反應速率加快，B項正確；體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應速率不變，C項正確；壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應速率減慢，D項正確。 10．[2019齊魯名校教研協(xié)作體聯(lián)考]用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應速率的測定。下列說法錯誤的是(　　) A．將圖甲裝置中分液漏斗旋塞打開，分液漏斗中的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好 B．需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間 C．圖甲裝置中因為逐滴加入硫酸，硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差(圖乙裝置中燃燒匙可上下移動) D．只需要將圖甲裝置中的鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應速率 答案：D 解析：注射器的活塞可以移動，整套裝置是容積可變的容器，不是剛性容器，分液漏斗中的液體順利流下，不能說明整套裝置的氣密性不好，A正確。測鋅和稀硫酸反應的速率，需要測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體的時間，B正確。硫酸溶液進入體系，會使系統(tǒng)壓強增大，活塞右移；也消除了硫酸滴加過程耗時引起的誤差，C正確。常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應，兩者需要在加熱條件下才能發(fā)生反應，D錯誤。 11．儲氫是科學研究的熱點。下列反應是常見的儲氫反應： 下列說法正確的是(　　) A．加熱使儲氫速率減慢，釋放氫的速率加快 B．加入鎳粉(Ni)，能使儲氫反應的活化能降低 C．在儲氫反應中，苯、氫氣、環(huán)己烷的反應速率之比為1:1:1 D．在相同條件下，用不同物質(zhì)表示該反應的反應速率，其數(shù)值相同 答案：B 解析：加熱，正反應、逆反應速率都會增大，A項錯誤；催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，B項正確；在題述化學反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故三者的化學反應速率之比為1:3:1，C項錯誤；不同物質(zhì)的化學計量數(shù)不同，表示化學反應速率的含義相同，但是數(shù)值不同，D項錯誤。 12．[2019遼寧大連旅順中學月考]中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用“光觸媒”技術(shù)，在路上涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是(　　) A．使用光催化劑不改變反應速率 B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率 C．升高溫度能加快反應速率 D．改變壓強對反應速率無影響 答案：C 解析：NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2的反應為2NO＋2CON2＋2CO2，使用催化劑，可改變反應的活化能，從而改變反應速率，A錯誤；使用光催化劑，能改變反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，故NO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快，C正確；改變壓強，反應混合物的濃度改變，則化學反應速率改變，D錯誤。 13．向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是(　　) ①在500 ℃時，5 mol CO和10 mol H2反應 ②在500 ℃時，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應 ③在450 ℃時，6 mol H2和3 mol CO反應 ④在500 ℃時，6 mol H2和3 mol CO反應 ⑤在450 ℃時，4 mol H2和2 mol CO反應 A．②①③④⑤ B．⑤②①③④ C．②①④③⑤ D．②④⑤③① 答案：C 解析：溫度最高，濃度最大，反應速率最快；溫度最低，濃度最小，反應速率最慢。相同條件下，加入催化劑，反應速率加快。根據(jù)溫度分組：①②④和③⑤，經(jīng)綜合分析，化學反應速率由大到?。孩?①>④>③>⑤。故選C。 14．[2019浙江五校聯(lián)考]等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(　　) 組別 對應曲線 c(HCl)/(molL－1) 反應溫度/℃ 碳酸鈣的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第4組實驗的反應速率最慢 B．第1組實驗中鹽酸的濃度可能大于2.5 molL－1 C．第2組實驗中鹽酸的濃度可能等于2.5 molL－1 D．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃ 答案：D 解析：由圖可知，曲線的斜率越大，反應速率越快，即在相同條件下，相等時間內(nèi)生成H2的體積越大，反應速率越快，故反應速率：a>b>c>d。由圖可知，曲線d的斜率最小，則第4組實驗的反應速率最慢，A正確。第1組實驗反應速率比第4組實驗反應速率快，二者相比，第1組實驗固體CaCO3的表面積大于第4組實驗，可能固體表面積對反應速率的影響較大，故第1組實驗中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5 molL－1，B正確。第2組實驗反應速率比第4組實驗反應速率快，二者相比，第2組實驗固體CaCO3的表面積大于第4組實驗，可能固體表面積對反應速率的影響較大，故第2組實驗中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5 molL－1，C正確。第3組實驗反應速率比第4組實驗反應速率快，二者相比，固體CaCO3的表面積相同，鹽酸濃度相同，溫度越高，反應速率越快，故第3組實驗中溫度高于30 ℃，D錯誤。 15．[2019合肥模擬]三氯乙烯(C2HCl3)是地下水中有機污染物的主要成分，研究顯示，在地下水中加入高錳酸鉀溶液可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生反應如下： 2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl 常溫下，在某密閉容器中進行上述反應，測定c(KMnO4)與時間的關系如表所示： 時間/min 0 2 4 6 7 … c(KMnO4)/(molL－1) 1.0 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推斷合理的是(　　) A．上述反應先慢后快 B．0～4 min時v(Cl－)＝molL－1min－1 C．若高錳酸鉀完全反應，所用時間為8 min D．隨著反應的進行，c(K＋)逐漸降低 答案：B 解析：A項，分析表格中的數(shù)據(jù)，題述反應先快后慢，錯誤；B項，每消耗2 mol KMnO4會生成3 mol Cl－，v(Cl－)＝＝ molL－1min－1，正確；C項，高錳酸鉀完全反應，其濃度為0，消耗時間大于8 min，錯誤；D項，鉀離子未參與反應，故鉀離子濃度不變，錯誤。 16．[2019山東臨沂一中月考]反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是(　　) A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大 B．其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大 C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大 D．其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量，v正增大而v逆減小 答案：B 解析：其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應混合氣體的濃度增大，則v正、v逆均增大，A不成立。其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大；該反應的ΔH>0，升高溫度，平衡正向移動，則H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大，B成立。保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應混合氣體的濃度不變，則v正、v逆均不變，C不成立。其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量，v正、v逆均不變，D不成立。 17．[2019安徽皖南八校聯(lián)考]在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為V L的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得容器內(nèi)C的平均反應速率為0.06 molL－1min－1，D的物質(zhì)的量為1.0 mol，則V等于(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 答案：D 解析：5 min后測得D的物質(zhì)的量為1.0 mol，則有v(D)＝＝molL－1min－1，此時v(C)＝0.06 molL－1min－1；根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系可得＝，則有＝，解得V＝5。 18．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL－1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。 時間 M的物質(zhì)的量濃度 水樣 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列說法不正確的是(　　) A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 molL－1min－1 B．水樣酸性越強，M的分解速率越快 C．在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 答案：D 解析：0～20 min內(nèi)，水樣Ⅰ中vM＝(0.40－0.10)molL－120 min＝0.015 molL－1min－1，A項正確；比較水樣Ⅰ和Ⅱ可知，水樣酸性越強，M的分解速率越快，B項正確；在0～25 min內(nèi)，水樣Ⅲ中M的分解百分率為75%，而水樣Ⅱ中M的分解百分率為60%，C項正確；雖然水樣Ⅳ中有Cu2＋存在，但是在相同時間內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率仍比Ⅳ快，D項錯誤。 課時測評 1.[2019廣東惠州模擬]用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(　　) A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 答案：B 解析：鐵與稀硫酸反應的實質(zhì)是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加熱可加快生成H2的速率，A不符合題意。常溫下，鐵片在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生大量H2，B符合題意。滴加少量CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，形成原電池，使氫氣生成速率增大，C不符合題意。不用鐵片，改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，從而加快了生成H2的反應速率，D不符合題意。 2．[2019北京平谷五中模擬]某化學反應中，反應物B(g)的物質(zhì)的量濃度在0～20 s內(nèi)，由2.0 molL－1變成了1.0 molL－1，則這20 s內(nèi)B(g)的反應速率為(　　) A．0.05 molL－1s－1 B．0.025 molL－1s－1 C．0.5 molL－1s－1 D．0.25 molL－1s－1 答案：A 解析：反應物B的物質(zhì)的量濃度在20 s內(nèi)由2.0 molL－1變?yōu)?.0 molL－1，根據(jù)化學反應速率的定義可得v(B)＝＝0.05 molL－1s－1。 3．下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　) A．在Fe(s)＋5CO(g)===Fe(CO)5(g)中，F(xiàn)e、CO、Fe(CO)5的速率之比為1:5:1 B．在鋁片與稀硫酸的反應中，隨著硫酸濃度增大，反應速率一定加快 C．在2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)中，加入適宜的催化劑，能降低正、逆反應活化能 D．在H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O中，溫度越高，反應越快 答案：C 解析：鐵和CO的反應中，鐵為固體，其濃度為常數(shù)，A項錯誤；當硫酸濃度達到一定程度時，鋁片會發(fā)生鈍化，B項錯誤；催化劑能夠降低正、逆反應活化能，加快反應速率，C項正確；溫度過高，雙氧水分解加快，氧化Fe2＋的能力減弱，反應減慢，D項錯誤。 4．[2019廣東汕頭模擬]已知反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最大的是(　　) A．v(CO)＝1.5 molL－1min－1 B．v(NO2)＝0.7 molL－1min－1 C．v(N2)＝0.4 molL－1min－1 D．v(CO2)＝1.1 molL－1min－1 答案：C 解析：將四個選項中不同物質(zhì)的反應速率均轉(zhuǎn)化為CO表示的反應速率，直接比較數(shù)值大小判斷反應速率快慢： 選項 原反應速率/(molL－1min－1) 轉(zhuǎn)化為v(CO)/ (molL－1min－1) A v(CO)＝1.5 1.5 B v(NO2)＝0.7 1.4 C v(N2)＝0.4 1.6 D v(CO2)＝1.1 1.1 由表中數(shù)據(jù)可知，C項v(N2)表示的反應速率最大。 5．[2019北京海淀區(qū)模擬]把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是(　　) A．H＋的濃度　 B．體系的壓強 C．溶液的溫度 D．Cl－的濃度 答案：C 解析：鎂條與鹽酸發(fā)生反應Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，影響產(chǎn)生H2反應速率v的因素主要有兩個：一是溫度，反應放出熱量，使體系的溫度升高，v(H2)增大；二是溶液中的c(H＋)，反應過程中c(H＋)減小，v(H2)減小。圖中AB段v(H2)逐漸增大，說明溫度對反應速率的影響大于c(H＋)對反應速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。 6．下列實驗方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應速率大小的是(　　) 選項 實驗方案 實驗結(jié)論 A 常溫下，相同形狀、大小的鈉粒分別與水、乙醇反應 鈉與水反應比鈉與乙醇反應快 B 常溫下，濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反應 濃硫酸與鋁片反應較快 C 硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒 硫黃在氧氣中燃燒生成SO3 D 鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中能燃燒 純氧氣中O2比空氣中O2活潑 答案：A 解析：A項，水中氫比乙醇中羥基上氫活潑，相同形狀、大小的鈉粒與水反應速率大于乙醇，說明物質(zhì)性質(zhì)決定化學反應速率大小，正確；B項，濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)相同，但是濃度不同，物質(zhì)性質(zhì)不同，常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁片表面生成一層致密保護膜，氧化膜阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部鋁接觸，結(jié)論錯誤；C項，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，S在O2中燃燒生成SO2，結(jié)論錯誤；D項，空氣中O2和氧氣中O2的化學性質(zhì)相同，鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，是因為O2的濃度不同，結(jié)論錯誤。 7．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應速率v可表示為v＝kcm(H2)cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。 實驗序號 c(H2)/ (molL－1) c(Cl2)/ (molL－1) v/(molL－1s－1) ① 1.0 1.0 1.0k ② 2.0 1.0 2.0k ③ 2.0 4.0 4.0k 下列說法正確的是(　　) A．在上述反應中，H2、HCl、Cl2的反應速率之比為1:1:2 B．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小 C．上述化學反應速率表達式中m＝1、n＝ D．相同條件下，H2的濃度對反應速率的影響小于Cl2 答案：C 解析：A項，化學反應速率之比為對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故H2、HCl、Cl2的反應速率之比應為1:2:1，錯誤；B項，加入催化劑，正、逆反應速率都增大，錯誤；C項，結(jié)合①和②兩組數(shù)據(jù)可計算：m＝1，利用②和③兩組數(shù)據(jù)可計算：n＝，正確；D項，由上述反應速率表達式知，v＝kc(H2)，所以，氫氣的濃度對反應速率的影響程度大于氯氣，錯誤。 8．某2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應：M(g)2E(g)，測得M、E的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。 請回答下列問題： (1)曲線Ⅱ表示物質(zhì)________(填“M”或“E”)。前10 min內(nèi)，用M表示的化學反應速率為________。 (2)Q點表示M的正、逆反應速率________(填“相等”或“不相等”)。 (3)若升高溫度，該反應的逆反應速率將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)若上述反應在甲、乙兩個相同容積的密閉容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(M)＝5 molL－1min－1，乙中v(E)＝8 molL－1min－1。則反應較快的容器是________(填“甲”或“乙”)。 答案： (1)E　0.015 molL－1min－1　(2)不相等 (3)增大　(4)甲 解析：(1)前10 min兩曲線表示的物質(zhì)的化學反應速率之比v(Ⅰ):v(Ⅱ)＝(0.7－0.4)mol: (1.0－0.4)mol＝1:2，化學反應速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故曲線Ⅰ表示M，曲線Ⅱ表示E。v(M)＝＝0.015 molL－1min－1。(2)Q點時，未達到平衡狀態(tài)，M的正、逆反應速率不相等。(3)升高溫度，正、逆反應速率都增大。(4)乙中v(M)＝8 molL－1min－1＝4 molL－1min－1，故甲容器中反應較快。 9．[2019廣東中山模擬]為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，甲同學做了以下實驗，請回答下列問題： 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 分別在試管A、B中加入5 mL 5%的H2O2溶液，各滴入2滴1 molL－1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5 ℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40 ℃左右熱水的燒杯中浸泡 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大 ② 另取兩支試管分別加入5 mL 5%的H2O2溶液和5 mL 10%的H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生 請回答下列問題： (1)過氧化氫分解的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)實驗①的目的是____________________；實驗中滴加FeCl3溶液的目的是______________。 (3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是____________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。 (4)乙同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關系如圖所示： ①A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最小的是________。 ②t1～t3時間內(nèi)，過氧化氫的分解速率為________molL－1min－1。 答案： (1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)探究溫度對H2O2分解速率的影響　加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察 (3)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1 molL－1 FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 (4)①C?、? 解析： (1)過氧化氫分解生成H2O和O2，化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。 (2)實驗①中試管A、B的其他條件相同，只有溫度不同，故其目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響。實驗中滴加FeCl3溶液，可加快過氧化氫的分解速率，便于觀察實驗現(xiàn)象。 (3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，可能原因是溫度過低、未使用催化劑，故改進措施是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1 molL－1 FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。 (4)①圖中曲線的斜率代表生成O2的反應速率，曲線的斜率越大，則瞬時反應速率越大。圖中曲線斜率大?。篈>B>C，故C點表示的瞬時反應速率最小。②t1～t3min內(nèi)，V(O2)由b mL增大到a mL，則有n(H2O2)＝2n(O2)＝＝mol，故過氧化氫的分解速率為v＝min＝molL－1min－1。 10．[2019山東臨沂模擬]用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示： 實驗序號 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 molL－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 molL－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4溶液 (1)該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是________>________(填實驗序號)。 (2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO)＝________molL－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。 (3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定 ________________________________________________________________________ 來比較化學反應速率。 (4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑， ②________________________________________________________________________。 答案： (1)濃度?、凇、佟?2)0.005 2 (3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間) (4)反應放熱 解析：(1)對比①②實驗中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實驗是探究濃度對化學反應速率的影響。實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，所得CO2的體積大。 (2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)＝＝210－4 mol，則有 列式：＝，解得n(MnO)＝410－5 mol。在2 min末，n(MnO)＝3010－3 L0.01 molL－1－410－5 mol＝2.610－4 mol，從而可得c(MnO)＝＝0.0052 molL－1。 (3)可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間來比較化學反應速率。 (4)t1～t2時間內(nèi)反應速率變快，其可能原因主要有：①產(chǎn)物Mn2＋(或MnSO4)是反應的催化劑；②反應放熱，使混合溶液的溫度升高。