2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學(xué)后即練 新人教版.doc
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1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 1.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析:比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體: 由此可知體積相等時(shí),密度不相等,A錯(cuò)誤;原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)不相等,B錯(cuò)誤;質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不相等,D錯(cuò)誤。 答案:C 2.下列說法不正確的是( ) A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同 B.等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11 C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g),兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于5∶2 D.等溫等壓條件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于5∶2 解析:A項(xiàng),溫度相同、體積相同,但沒有說壓強(qiáng)是否相同,因此無法推出物質(zhì)的量是否相同,錯(cuò)誤;B項(xiàng),等溫等壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,SO2和CO2的密度之比=64∶44=16∶11,正確;C項(xiàng),等溫等容下,氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,因此兩者壓強(qiáng)之比等于5∶2,正確;D項(xiàng),等溫等壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,因此二者體積之比等于5∶2,正確。 答案:A 3.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是( ) A.溫度和壓強(qiáng)不同,相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B.等溫等壓下,相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C.等溫等壓下,相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D.相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 解析:質(zhì)量相等,N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等,則氣體的物質(zhì)的量相等,且兩者都是三原子分子,所以它們的總原子數(shù)一定相等,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中,碳原子數(shù)相等,但是C2H2和C2H6的組成比例不確定,不能判斷氫原子數(shù)是否相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩種氣體的物質(zhì)的量相等,但兩種氣體的分子組成不同,故氧原子數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 4.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是( ) A.若M(甲)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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