2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題4.4 氮及其化合物（含解析）.doc

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氮及其化合物 1．下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是( ) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 2．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是( ) A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應 D．催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 催化劑4CO2＋N2 【解析】選D 反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 催化劑4CO2＋N2。 3．下列說法不正確的是( ) A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成 【解析】選A A項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項不正確。 4．已知常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是( ) 5．某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤)，掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是( ) ① ② ③ ④ 紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小燒杯中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 NaOH溶液 濃硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 【解析】選A 濃鹽酸易揮發(fā)，酸性氣體HCl遇石蕊變紅；濃氨水易揮發(fā)，堿性氣體NH3遇酚酞變紅。 6．銅與濃硫酸反應結束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關推斷錯誤的是( ) A．加入鐵粉，鐵粉不溶解 B．滴入NaNO3溶液，銅片溶解 C．加入銀粉，銀粉不溶解 D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生 【解析】選A 銅與濃硫酸反應結束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，溶液中有未反應的硫酸，所以鐵要與銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應，則鐵粉溶解，故A錯誤；滴入NaNO3溶液，溶液中的氫離子與硝酸根離子，構成強氧化性體系，與銅片反應，所以銅片溶解，故B正確；加入銀粉，銀粉不與銅離子和氫離子反應，所以銀粉不溶解，故C正確；碳酸氫鈉與未反應的硫酸反應，生成二氧化碳氣體，故D正確。 7．“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是( ) A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體 C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深 8．下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 【解析】選C 在反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的－3價變?yōu)榉磻驨O中的＋2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反應中，H元素的化合價由NH3中的＋1價變?yōu)榉磻驢2的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，錯誤。B.反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，錯誤。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3的N元素的化合價由－3價變?yōu)榉磻驨2的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，正確。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3的H元素的化合價由＋1價變?yōu)镠2中的0價，得到電子，作氧化劑，錯誤。 9．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實驗操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是( ) A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結晶 C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO3 【解析】選B 根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為HNO3。 10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是( ) A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 molL－1 11.某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶嶒炛校铝懈鶕?jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是( ) A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl－ B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO C.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH 【解析】A項，與AgNO3生成白色沉淀的，除了Cl－還有SO和SO，錯誤；B項，若霧霾中含有SO，加入HNO3會將其氧化生成SO，再與Ba2＋反應生成白色沉淀，錯誤；C項，濃H2SO4電離出的H＋與NO 結合成濃HNO3，與Cu反應生成紅棕色的NO2氣體，若溶液中含有NO ，在酸性條件下，NO 發(fā)生歧化反應，方程式為：3NO＋2H＋===2NO↑＋NO＋H2O，生成的NO到試管口與O2反應生成NO2氣體，正確；D項，NH與OH－反應，在加熱條件下生成堿性氣體NH3，正確。 【答案】AB 12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是( ) A.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D.H2SO4濃度為1.5 molL－1 【答案】AD 13.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間均能通過一步轉化實現(xiàn)的是( ) A.FeH2O（g）Fe2O3AlAl2O3 B.CuCl2CuCl2FeCl2 C.FeS2O2SO2H2SO4 D.NH3O2NO2HNO3 【解析】A項，鐵高溫下和水蒸氣反應生成Fe3O4，錯誤；B項，CuCl2和FeCl3不反應，錯誤；D項，NH3和O2反應不生成NO2，錯誤。 【答案】C 14.某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是( ) A.無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應 B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 【解析】生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。 【答案】D 15.實驗室用廢銅屑和稀硝酸反應制備無水硝酸銅，下列裝置能達到實驗目的的是( ) 【答案】A 16.已知a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法中不正確的是( ) A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強氧化性 C.穩(wěn)定性：e＜d D.f受熱易分解生成d和e 【解析】由題意可知，a為N2，b為H2，c為F2，d為NH3，e為HF，f為NH4F。 【答案】C 17.化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是( ) ①過量的Zn與18 molL－1硫酸溶液反應 ②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應 ③過量的二氧化錳與濃鹽酸 ④過量的銅與濃硫酸 ⑤過量的銅與稀硝酸 ⑥ 過量的稀硫酸與塊狀石灰石 ⑦常溫下過量濃硫酸與鋁 A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 【解析】注意不同濃度的硝酸、硫酸、鹽酸性質(zhì)上的異同。注意隨著反應進行，濃溶液變稀。①中隨著反應進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應，硫酸可反應完全；②中合成氨為可逆反應；③中MnO2不與稀鹽酸反應；⑤銅和稀硝酸可反應完全；⑥中生成硫酸鈣不溶覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進一步進行；⑦中鈍化。 【答案】B 18.下列說法不正確的是( ) A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 C.銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D.HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成 【解析】A項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項不正確。 【答案】A 19.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是( ) A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D.分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 【答案】D 20.木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗： 則石灰水的變化可能是( ) A.①不變渾濁②變?nèi)榘咨? B.①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙? C.①②均變?yōu)槿榘咨珳啙? D.①②都不變渾濁 【解析】木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體，氣體先導入適量蒸餾水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳微溶于水，再導入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，即①變渾濁；氣體直接導入澄清石灰水中，二氧化氮將氫氧化鈣轉化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應，即②不變渾濁。 【答案】B 21.(1)當前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關系，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。 寫出凈化過程中的總化學方程式：_______________________________________________。 (2)目前科學家也在嘗試用Cu＋作催化劑，將汽車尾氣中NO轉化為無毒的N2。其原理如下圖所示： ①該過程中，還原劑是________(填物質(zhì)名稱)。 ②若某輛汽車的NO排放量為0.09 gkm－1，則該車行駛100 km，完成上述轉化時，理論上需消耗乙烯的質(zhì)量為________g。 (3)為探究本地區(qū)霧霾中的可溶性顆粒的成分，某化學研究性小組進行了實驗探究。 [查閱資料]霧霾顆粒樣品中可能含有SO、CO、SO、HCO、NO、Cl－、Br－及一種常見陽離子(Mn＋)，現(xiàn)進行如下實驗： 請回答下列問題： ①根據(jù)上述實驗，霧霾浸取液中一定含有的離子為________，肯定沒有的離子為________。 ②若氣體D遇空氣會變成紅棕色，則沉淀A中一定含有________(填化學式)。 ②100 km產(chǎn)生n(NO)＝＝0.3 mol，與O2轉化生成的NO2也為0.3 mol， 2C2H4＋6NO2===4CO2＋3N2＋4H2O 由方程式可知，處理0.3 mol NO2需C2H4 0.1 mol，質(zhì)量為2.8 g。 (3)①霧霾浸取液中加入濃NaOH溶液后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH；霧霾浸取液加BaCl2溶液后得到的溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，說明原溶液中有HCO，白色沉淀B為BaCO3。溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，說明溶液中一定無Br－。 ②氣體D遇空氣會變成紅棕色，說明D為NO，沉淀A中一定有BaSO3，BaSO3能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO。 【答案】(1)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 (2)①乙烯 ②2.8 (3)①HCO、NH Br－ ②BaSO3 22.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下： (1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。 (2)上述工藝中采用氣－液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是________________________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。 (3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致________________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致__________________。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為__________________________________________________________________。 【答案】(1) (2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放氣體中NO含量升高(或氣體吸收不完全) 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O 23.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O； ②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃。 (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。 (2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。 (3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_________________________ ________________________________________________________________。 ②裝置E的作用是_________________________________________________。 (4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________。 (5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________________________________________________________________。 【答案】(1)E D B (2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO2，造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾 (3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體 ②冷凝，使NO2完全液化 (4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O (5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O 24．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。 (1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式：________________________； ②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填寫“強”或“弱”)。 (2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。 ①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。 ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是________(寫化學式，一種即可)。 ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2＋＋2NH3H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和___________________________________________。 (3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：__________________ ________________________________________________________________________。 (4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為________________________，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。 【答案】(1)①N??N ②強 (2)①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH4HSO4或[(NH4)2SO4] ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除 (4)2NH3＋3O2微生物2HNO2＋2H2O 2.35 25．用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)。 (1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是________，燒瓶中預先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是______________________________________。 (2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是__________(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”或“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是_______________________________。 (3)裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下，請將其補充完整。 NaOH＋NO2===______＋NaNO2＋H2O (4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是________(選填“F”或“G”)。 【答案】(1)濃硝酸 常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應進一步發(fā)生 (2)無水氯化鈣或五氧化二磷 防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中 (3)2 2 NaNO3 1 1 (4)G 26．某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。 完成下列填空： (1)常溫下，氨水的濃度為1∶1.5(28%的濃氨水和水的體積比)時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有____________________________。 (2)本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是________；乙處是________。 (3)實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是____(填“吸”或“放”)熱反應；化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)實驗前，燒杯中盛有200 mL 1.000 molL－1的NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH＝13，且溶液質(zhì)量比反應前增加了7.48 g，則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比是________(設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解)。 (5)實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學方程式表示為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)已知NH3和N2常壓下的沸點分別為－33.5 ℃和－195.8 ℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是__________(填分子式)；能用來冷凍物質(zhì)的是________(填分子式)。 則氫氧根離子濃度為0.1 molL－1，且溶液質(zhì)量比反應前增加的7.48 g為一氧化氮和二氧化氮氣體質(zhì)量，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量＝0.2 L1 molL－1－0.1 molL－10.2 L＝0.18 mol；設NO物質(zhì)的量為x，NO2物質(zhì)的量為y，得到x＋y＝0.18 mol；28 gmol－1x＋46 gmol－1y＝7.48 g，解得x＝0.05 mol，y＝0.13 mol，NO和NO2的物質(zhì)的量之比為0.05∶0.13＝5∶13；(5)如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸和過量的氨氣反應生成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙；(6)氨氣的沸點為－33.5 ℃，容易液化，故液氨可以用來做制冷劑；氮氣的沸點為－195.8 ℃，液氮可以提供比液氨更低的溫度，可以用來冷凍物質(zhì)。 【答案】(1)量筒、燒杯、玻璃棒 (2)堿石灰 無水氯化鈣 (3)放 4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O (4)5∶13 (5)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(或2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO) NH3＋HNO3===NH4NO3 (6)NH3 N2