2018高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc

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課題：第三節(jié)：氧化還原反應(yīng) 課時(shí)：第二課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.會(huì)用單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 2.知道常見的氧化劑與還原劑； 3.理解氧化性與還原性的概念； 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 重點(diǎn)：氧化性與還原性的概念及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。 【學(xué)法指導(dǎo)】 理解記憶基本的概念的基礎(chǔ)上通過試題總結(jié)規(guī)律 【具體學(xué)習(xí)任務(wù)】 一．氧化劑和還原劑 1．氧化劑：是指 得到 電子（或電子對(duì) 偏向 ）的物質(zhì)，具有 氧化性 ，在反應(yīng)中元素化合價(jià) 降低 ，本身被 還原 ，發(fā)生 還原 反應(yīng)，得到 還原產(chǎn)物 。 還原劑：是指 失去 電子（或電子對(duì) 偏離 ）的物質(zhì)，具有 還原性 ，在反應(yīng)中元素化合價(jià) 升高 ，本身被 氧化 ，發(fā)生 氧化 反應(yīng)，得到 氧化產(chǎn)物 。 總結(jié)：氧化還原反應(yīng)幾個(gè)概念之間的關(guān)系圖 2.常見的氧化劑和還原劑 （1）常見的氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 (2) 常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等； 二．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法：（特征：誰變誰） 步驟：①.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從方程式左側(cè)指向方程式右側(cè)，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素 ②.線上標(biāo)明電子的“得”及“失”以及得失電子的數(shù)目 注：a.電子得失的總數(shù)相等 ③.指出氧化還原類型 例： 2.單線橋法（特征：誰給誰） 步驟：①、單箭號(hào)，箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素（化合價(jià)升高）元素，終點(diǎn)為被還原（化合價(jià)降低）元素 ②、只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。 三．物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化性：__氧化劑__＞_氧化產(chǎn)物___ 還原性：___還原劑___＞還原產(chǎn)物_______ 應(yīng)用：①比較粒子氧化性、還原性的強(qiáng)弱 ②氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷 ③在適宜條件下用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) （2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 （3） 根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷 一種氧化劑將還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng) （4） 依據(jù)反應(yīng)條件來判斷 與同一種還原劑（氧化劑）發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難（即要求條件越高），其氧化性（或還原性）越弱。 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 4HCl＋＋2↑＋O 四．氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和應(yīng)用 （1）守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 （2）價(jià)態(tài)規(guī)律:高低規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有_氧化性___；元素處于最低價(jià)，只有還原性___；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有_氧化性___又有__還原性____。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由_ H_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由__Cl__元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。 練習(xí)：?jiǎn)钨|(zhì)X和單質(zhì)Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④Y2－是還原產(chǎn)物 ⑤Y2－具有還原性 ⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+強(qiáng)，其中正確的是( D ) A、②③④ B、①②③⑤ C、①③④⑤ D、①④⑤⑥⑦ （4）先后規(guī)律 同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，F(xiàn)e2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘離子先被氧化。 五.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用： 1.計(jì)算:計(jì)算依據(jù)氧化劑得到的電子數(shù) = 還原劑失去的電子數(shù) 2.化學(xué)方程式的配平 【檢測(cè)題】 1.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是( A ) A.X被氧化了 B.X是氧化劑 C.X發(fā)生了還原反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 2.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( A ) A.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 C.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，該元素一定被還原 D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng) 3．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(　A　) A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO→CO2 4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是(　C　) A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 5.已知N元素最低化合價(jià)-3價(jià)，最高化合價(jià)+5價(jià)，下列物質(zhì)中N元素只具有氧化性的是（ D ） 6.常溫下,下列三個(gè)反應(yīng)都向右進(jìn)行:﹦,﹦，﹦，由此可得出不正確的結(jié)論是（ A ) 、、、中，還原性最強(qiáng) ﹦不能進(jìn)行 、、、中氧化性最強(qiáng) D.還原性 7．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　B　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑 C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物 8.在反應(yīng)↑中，生成3 mol ，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是（ C ） A.2 mol B.6 mol C.12 mol D.5 mol 9.實(shí)驗(yàn)室制反應(yīng)為4HCl(濃)＋＋↑＋O，下列說法不正確的是( C ) A.還原劑是HCl，氧化劑是 B.每生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 mol ，起還原劑作用的HCl消耗4 mol D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 10.將0.195 g鋅加入到200 mL0.100 mol/L 溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物可能是（ B ）A.M 11.反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)氧化劑是__KMnO4______，氧化產(chǎn)物是__Cl2______(填化學(xué)式)。 (2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是___3.2 mol，被氧化的HCl是____1____mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____2_mol__ 12.化學(xué)方程式的配平 ① FeBr2＋Cl2===FeCl3＋Br2 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 ②HCl＋＋↑＋O 4HCl＋＋2↑＋O ③H2S+SO2=S+H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O