2019-2020年高中化學(xué)必修1硫酸、硝酸和氨.doc
《2019-2020年高中化學(xué)必修1硫酸、硝酸和氨.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)必修1硫酸、硝酸和氨.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué)必修1硫酸、硝酸和氨 教學(xué)目的: 1、掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì) 2、了解硫酸、硝酸和氨相關(guān)重要化工產(chǎn)品的性質(zhì),了解氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的作用。 教學(xué)重點:濃硫酸、硝酸的氧化性,氨的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)難點:濃硫酸、硝酸的氧化性。 課時安排:兩課時 教學(xué)過程: 知識梳理 一、濃硫酸的特性 1、濃硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象___________ ,結(jié)論____________。 【思考】實驗室為什么常用濃硫酸干燥氣體? 2、濃硫酸的脫水性:在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象①_____②_____③____。 蔗糖變黑的本質(zhì): 【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上,怎么辦? 【比較】 3、濃硫酸的強氧化性 (1)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究 【探討 1】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象,你能分步寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? 【探討2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么? 【探討3】考慮本實驗的產(chǎn)物為有毒氣體,請你想一想如何改進(jìn)實驗裝置?若想同時證明SO2 溶液顯酸性,如何改進(jìn)實驗裝置?畫出簡圖。 (2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應(yīng) 【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象,寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎? (3)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化 【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】 二、硝酸的氧化性 1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 3、常溫下,濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化: 鈍化原因分析: 濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面 。 鈍化的本質(zhì)____________________________________________。 【思考】你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎? 三、氨 1、氨的物理性質(zhì):_____________________________。 氨溶于水的噴泉實驗現(xiàn)象的解釋:______________________。 2、氨的化學(xué)性質(zhì) (1)NH3與水的反應(yīng) 。NH3H2O很不穩(wěn)定,受熱會分解 。 【液氨與氨水的比較】 (2)NH3與酸的反應(yīng):氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________,為什么?____________________ 【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗氯化氫氣體或氨氣的檢驗 氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式 【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象?為什么? 四、銨鹽的性質(zhì) 1、銨鹽受熱易分解 寫出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式______________________。 寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式_______________________。 【思考】氯化氨的分解與生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)?為什么?________________________。 2、銨鹽與堿的反應(yīng) 寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式__________________。 寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________________。 【思考】實驗室如何檢驗銨鹽? 五、氨的實驗室制法 1、反應(yīng)原理__________________。 2、裝置:“ + ”加熱裝置;發(fā)生裝置與制 相似。 3、收集: 法;收集的試管口塞上棉團(tuán),作用是 。 4、干燥: 。 5、檢驗:(1) 。(2) 。 6、實驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣?為什么?______________________ 7、實驗室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合 疑難點撥 一、氧化性酸和酸的氧化性的區(qū)別 所謂氧化性酸是指酸根部分易于獲得電子的酸,如濃H2SO4、HNO3等,由于其中S+6、N+5易獲得電子,表現(xiàn)出很強的氧化性;而鹽酸、氫硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易獲得電子,所以它們是非氧化性酸。 在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H+,H+在一定條件下可獲得電子形成H2,從這一點看,酸都具有氧化性,這是H+的氧化性,它和氧化性酸中中心元素處于高價態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。 區(qū)別上述兩個概念的關(guān)鍵在于:酸根部分易得電子→有氧化性→氧化性酸;酸電離出H+→有氧化性→酸的氧化性。 二、銨鹽分解規(guī)律 1、如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的,則固體銨鹽受熱解時,氨氣與酸一起揮發(fā),冷卻時又重新結(jié)合成銨鹽。如NH4Cl為此類銨鹽。 NH4ClNH3+HCl 2、如果組成的銨鹽是難揮發(fā)性酸則固體銨鹽受熱分解時,只有氨呈氣態(tài)逸出,而難揮發(fā)性的酸殘留在加熱的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4為此類銨鹽。 (NH4)2SO42NH3↑+H2SO4 (NH4)3PO43NH3↑+H3PO4 3、如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸,在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸。如NH4NO3:NH4NO3====HNO3+NH3↑。 由于硝酸具有氧化性,能將氨氣氧化,從微熱至不同的溫度分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水:NH4NO3N2O↑+2H2O 如果加熱NH4NO3的溫度達(dá)到480℃~500℃或NH4NO3受到撞擊,分解生成氮氣、氧氣、水,發(fā)生爆炸。 在特殊溫度下才有可能放出氨氣:NH4NO3 NH3↑+HNO3 注意:NH4INH3↑+HI, 2HIH2+I2 三、酸式鹽的生成與性質(zhì) 1、溶解性:絕大多數(shù)的酸式鹽易溶于水,而且酸式鹽的溶解度大于正鹽。如Ca(HCO3)2>CaCO3,Mg(HCO3)2>MgCO3,但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3 2、電離及溶液的酸堿性 (1)水溶液中:①NaHCO3=Na++ HCO3- HCO3-==H++CO32-②NaHSO4= Na++ H++ SO42-或NaHSO4= Na++ HSO4- (2)熔化狀態(tài)下:①2NaHCO3(熔)= Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3(熔)= 2Na++CO32-,(NaHCO3在熔化狀態(tài)下不存在,要分解)。②NaHSO4= Na++ HSO4- (3)水溶液的酸堿性 酸式鹽溶于水后,溶液的酸堿性與酸式陰離子的電離和水解程度的大小有關(guān),如果電離大于水解,則溶液顯酸性;如果電離小于水解,則溶液顯堿性。所以酸式鹽溶液不一定顯酸性,相反,絕大多數(shù)酸式鹽水溶液顯堿性,只有HSO4-、H2PO4-、HSO3-等鹽的水溶液顯酸性。 3、酸式鹽的熱穩(wěn)定性 (1)一般說來,正鹽>酸式鹽>相應(yīng)的酸。如碳酸的水溶液稍受熱就會分解,碳酸氫鈉在270℃左右分解,而碳酸鈉要在850℃以上的灼熱條件下才會分解。 (2)一般說來,多元弱酸(如H2CO3 、H2SO3)易分解,其酸式鹽受熱也易分解,如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O,多元酸較穩(wěn)定,其酸式鹽也較穩(wěn)定,如H2SO4較H2CO3穩(wěn)定,則NaHSO4要較NaHCO3穩(wěn)定。 典型例題剖析 【例1】對下列事實的解釋錯誤的是 A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性. B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定. C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng). 溶于水,也不溶于稀硫酸. 解析:A.解釋正確.濃硫酸具有脫水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脫出,所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑,此過程又叫蔗糖的碳化. B.解釋正確.濃硝酸在光照下顏色變黃,是因為硝酸見光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因,是因為其中含有Fe3+。 C.解釋錯誤.正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化,在金屬表面形成致密的氧化膜. D.解釋正確.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物質(zhì),中學(xué)階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。 選C。 【例2】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_________(填序號)。 ①H2S ②SO2?、跦2 ④HCl?、軨l2 ⑥NH3 ⑦HBr?、郒I?、酨H3 解析:強還原性氣體(H2S、PH3、HBr、HI等)和堿性氣體(NH3、PH3等)不能用濃H2SO4干燥。答案:②③④⑤ 【例3】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2,進(jìn)行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.①>② B.①<② C.①=② D.不能確定 解析:設(shè)燒瓶的容積為V L,V L NH3全部溶于水,形成溶液的體積為V L,V L的NO2完全反應(yīng)后,生成了V L的NO氣體,形成的溶液的體積為V L,從N原子守恒角度分析, 也有V L的NO2轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3.所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等。答案:C。 【例4】根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)當(dāng)A是氣體單質(zhì)時, A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為: 。 (2)當(dāng)A是固體單質(zhì)時,A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為: 。 解析:根據(jù)一系列的轉(zhuǎn)化關(guān)系,進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)成分的推斷,必須找到合適的突破點。 本題已知A是單質(zhì),A既能與O2反應(yīng),又能與H2反應(yīng),應(yīng)是活潑性不很強的非金屬單質(zhì)。A經(jīng)兩步與O2的反應(yīng),產(chǎn)物D應(yīng)為最高價氧化物。該氧化物對應(yīng)的水化物E能與位于金屬活動順序表中H之后的金屬Cu反應(yīng),E應(yīng)是強氧化性酸,如濃H2SO4或HNO3。和HNO3對應(yīng)的單質(zhì)A是氣體N2;和H2SO4對應(yīng)的單質(zhì)A是固體S。且N和S的氫化物都能跟O2反應(yīng),生成N和S的氧化物。知如上推斷正確。 答案:(1)N2;NH3;NO;NO2;HNO3; 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3 == 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ?。?)S;H2S;SO2;SO3;H2SO4; 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: S + H2H2S;S + O2SO2;2H2S + 3O22SO2 + 2H2O 2SO2 + O22SO3;SO3 + H2O == H2SO4 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O 【例5】氨氧化制取硝酸時,如果由氨制成一氧化氮的產(chǎn)率是96%,由一氧化氮制成硝酸的產(chǎn)率是92%,試問10噸氨可以制得多少噸50%的硝酸? 解法:設(shè)制得50%的HNO3 x 噸 根據(jù)氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理,得到 NH3 —————— HNO3 17g 63g ?。?096%92%)噸 (x50%)噸 得到:17∶8.832 = 63∶0.5x 解得:x = 65.46(噸) 答:制得50%的硝酸65.46噸。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019 2020 年高 化學(xué) 必修 硫酸 硝酸
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-5451443.html