2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 周測2 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）.doc

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周測2　化學(xué)物質(zhì)及其變化 夯基提能卷② 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．[2019貴陽高三監(jiān)測]下列化學(xué)用語和化學(xué)符號使用正確的是(　　) A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—Cl B．正丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C3H7OH C．含58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為：Ce D．過氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋ 答案：A 解析：次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，A項正確；正丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，而C3H7OH可以表示CH3CH2CH2OH或，B項錯誤；含58個質(zhì)子和82個中子的Ce原子符號為Ce，C項錯誤；過氧化氫為共價化合物，電子式為HH，D項錯誤。 2．[2019北京豐臺區(qū)模擬]共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無機物的是(　　) A.中國絲綢 B.捷克水晶 C.埃及長絨棉 D.烏克蘭葵花籽油 答案：B 解析：中國絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機物，A不符合題意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，屬于無機物，B符合題意；埃及長絨棉的主要成分是纖維素，屬于有機物，C不符合題意；烏克蘭葵花籽油的主要成分是油脂，屬于有機物，D不符合題意。 3．化學(xué)與社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是(　　) A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢 B．氧化鋁可用來制造耐高溫的容器 C．食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑 D．洗滌棉織品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂 答案：A 解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，與H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4是微溶物，其會覆蓋在碳酸鈣表面阻止硫酸與水垢繼續(xù)反應(yīng)，A項錯誤；氧化鋁的熔點高，可用來制造耐高溫的容器，B項正確；食鹽腌制咸菜就是利用鹽漬能夠使細(xì)胞脫水而達到殺死或抑制微生物生長和繁殖的目的，所以食鹽也可作防腐劑，C項正確；因為棉織品的主要成分是纖維素，纖維素在酸性條件下容易水解，而在堿性條件下不易水解，所以可以使用弱堿性的洗滌劑或肥皂來洗滌棉織品，D項正確。 4．納米是長度單位，1 nm＝10－9 m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是(　　) A．“納米銅”比銅片的金屬性強 B．“納米銅”比銅片更易失去電子 C．“納米銅”比銅片的氧化性強 D．“納米銅”的還原性與銅片相同 答案：D 解析：“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學(xué)性質(zhì)，故選D。 5．[2019江蘇淮安、宿遷等市質(zhì)檢]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－ 、Cl－ B．0.1 molL－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO C．0.1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO D．＝0.1 molL－1的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、HCO 答案：B 解析：使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，2H＋＋Cl－＋ClO－===H2O＋Cl2↑，A組離子在指定溶液中不能大量共存；0.1 molL－1 Na2CO3溶液中K＋、AlO、Cl－、SO之間相互不反應(yīng)，B組離子在指定溶液中一定能大量共存；0.1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NO、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C組離子在指定溶液中不能大量共存；＝c(OH－)＝0.1 molL－1，溶液呈堿性，Ca2＋、NH、HCO均能與OH－發(fā)生反應(yīng)，D組離子在指定溶液中不能大量共存。 6．[2019遼寧師大附中模擬]下列評價及離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 離子組 不能大量共存于同一溶液中的原因 A H＋、Fe2＋、NO、Cl－ 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2O B Na＋、CO、Cl－、Al3＋ 發(fā)生了互促水解反應(yīng)：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C Fe3＋、K＋、SCN－、Br－ 有紅色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ D HCO、OH－、Na＋、Ca2＋ 發(fā)生如下反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O 答案：B 解析：離子方程式中得失電子數(shù)不相等、元素不守恒，A錯誤；Al3＋與CO發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方程式正確，B正確；Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合物，不是沉淀，C錯誤；生成的CO與Ca2＋結(jié)合生成碳酸鈣沉淀：HCO＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O，D錯誤。 7．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應(yīng)原理為NaCN＋H2O2 ＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)中氮元素被氧化 B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑 C．每生成0.1 mol NaHCO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.16.021023 D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液 答案：D 解析：該反應(yīng)中氮元素化合價不變，A錯誤；H2O2中氧元素由－1價降低到－2價，則該反應(yīng)中H2O2作氧化劑，B錯誤；反應(yīng)中碳元素由＋2價升高到＋4價，每生成0.1 mol NaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.26.021023，C錯誤；CN－水解生成HCN，溶液呈堿性，實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN－的水解，D正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖。 回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價為________。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為______________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 答案： (1)＋3 (2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2) (4)2:1　O2　(5)1.57 解析：(1)NaClO2中Na元素顯＋1價，O元素顯－2價，結(jié)合化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0推知，Cl元素顯＋3價。 (2)由流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中，NaClO3與硫酸、SO2反應(yīng)生成ClO2，同時回收NaHSO4，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。 (3)粗鹽精制時，應(yīng)選用NaOH溶液除去Mg2＋，選用Na2CO3溶液除去Ca2＋。電解食鹽水時通入ClO2，同時產(chǎn)生Cl2，且電解液經(jīng)結(jié)晶、干燥得到NaClO2產(chǎn)品，據(jù)此推測陽極上Cl－放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；陰極上ClO2得電子被還原生成ClO，電極反應(yīng)式為ClO2＋e－===ClO，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為ClO或NaClO2。 (4)由圖可知，“尾氣吸收”過程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同時得到成品液，即反應(yīng)生成NaClO2，其中Cl元素由＋4價降低到＋3價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，H2O2中－1價O元素應(yīng)被氧化為0價，即生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2O2＋ 2ClO2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。該反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為2:1；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaClO2。 (5)含氯消毒劑在消毒過程中均被還原為Cl－，1 g NaClO2得電子的物質(zhì)的量為4＝ mol,1 g Cl2得電子的物質(zhì)的量為2＝ mol，故NaClO2的有效氯含量為≈1.57。 9．(14分)Ⅰ.實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸(98%)，②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑。無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl26H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干)，等等。 (1)寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (2)上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是________。 A．①②④ B．②④ C．①②④⑤ D．全部 (3)上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是________，可用來干燥氨氣的是 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子核外電子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子核外電子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。 (1)A物質(zhì)中的氫元素的化合價為________。 (2)A的電子式為 ________________________________________________________________________。 (3)A分解的化學(xué)方程式為______________________，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。 (4)A溶于水后溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 答案： Ⅰ.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(2)B (3)⑤?、邰? Ⅱ.(1)＋1、－1　(2) (3)NH4HH2↑＋NH3↑　是 (4)堿性　NH4H＋H2O===NH3H2O＋H2↑ 解析：Ⅰ.(1)制取堿石灰過程中發(fā)生的反應(yīng)為CaO＋H2O===Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥劑中無水氯化鈣和五氧化二磷為純凈物。(3)堿石灰為堿性干燥劑，不能用于干燥HCl氣體；濃H2SO4、P2O5為酸性干燥劑，不能用來干燥氨氣，無水氯化鈣能跟NH3形成絡(luò)合物，也不能用于干燥氨氣。 Ⅱ.(1)固體物質(zhì)A(NH5)為離子化合物，化學(xué)式可寫成NH4H，其中氫元素呈兩種價態(tài)：＋1價和－1價。 (2)NH5的電子式為 (3)NH5分解為兩種氣體的化學(xué)方程式為NH4HH2↑＋NH3↑，在反應(yīng)中氫元素化合價有變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)NH5溶于水生成NH3H2O，溶液呈堿性：NH4H＋H2O===NH3H2O＋H2↑。 10．(15分)過氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應(yīng)制備： K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O (1)已知K2S2O8和H2O2含有一個相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (2)制備Ag2O2的反應(yīng)進行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是 ________________________________________________________________________。 (3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負(fù)極只生成一種化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78:65，則該電池的總反應(yīng)方程式為________________________。 (4)用銀鋅電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極)。 ①N極與銀鋅電池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)相連。 ②M極的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。 答案： (1)不是　5:2 (2)取少量最后一次洗滌液，滴加1～2滴硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，則表明已洗滌干凈 (3)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag (4)①Zn?、贑O(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O 解析：(1)根據(jù)題意可知，K2S2O8中含有過氧鍵，而生成物過氧化銀中也有過氧鍵，該反應(yīng)中各元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。Mn2＋與S2O的反應(yīng)中，氧化劑是S2O，還原劑是Mn2＋，根據(jù)其化合價變化值可知其物質(zhì)的量之比為5:2。 (2)根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識，檢驗SO即可，但不能使用BaCl2或Ba(OH)2，因為原反應(yīng)物中含有Ag＋。 (3)首先根據(jù)題意確定負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式，設(shè)負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2ZnOxHy，則：65/30.8%＝211,211－65－78＝68，分析討論得x＝y(tǒng)＝4成立，故負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2Zn(OH)4。結(jié)合元素守恒可以寫出該電池的總反應(yīng)式。(4)①電解時，CO(NH2)2中N元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CO(NH2)2在陽極放電，即M是陽極，應(yīng)與原電池的正極(Ag2O2)相連；N極生成氫氣，必然是H＋放電，發(fā)生還原反應(yīng)，N是陰極，與原電池的負(fù)極(Zn)相連。②根據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒，可寫出M極的電極反應(yīng)式。 探究創(chuàng)新卷② 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列敘述正確的是(　　) A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液 C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原” D．水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅 答案：B 解析：A項，在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。①中涉及的化學(xué)反應(yīng)為HgSHg＋S，Hg＋S===HgS，反應(yīng)發(fā)生的條件不同，不是可逆反應(yīng)，錯誤；B項，②中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，正確；C項，“積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為Hg＋S===HgS，Hg被氧化，錯誤；D項，Hg不如銅活潑，Hg不能從可溶性銅鹽的水溶液中置換出單質(zhì)銅，錯誤。 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 答案：D 解析：SO2漂白紙漿是利用SO2與有機物生成無色物質(zhì)的性質(zhì)，A錯誤；銨鹽可用作氮肥，不是利用其受熱易分解的性質(zhì)，B錯誤；Fe2(SO4)3作凈水劑，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮物并沉降，C錯誤；Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。 3．[2019遼寧五校協(xié)作體聯(lián)考]羥胺(NH2OH)是一種還原劑。將25.00 mL 0.049 molL－1的羥胺酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋又恰好被24.50 mL 0.020 molL－1的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物為(　　) A．NO2　B．NO C．N2O D．N2 答案：C 解析：設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒可知，25.0010－3 L0.049 molL－1(x＋1)＝24.5010－3 L0.020 molL－1(7－2)，解得x＝＋1，故羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，本題選C。 4．[2019湖北孝感高中月考]某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定含有SO、I－ C．肯定不含SO D．肯定含有NH 答案：C 解析：因為溶液呈無色，則溶液中不含F(xiàn)e2＋；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO，發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO＋H2O===2Br－＋SO＋2H＋，由于SO的還原性強于I－，加入少量溴水，不能確定溶液中是否存在I－，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na＋、NH、K＋均帶一個單位正電荷，溶液中至少含Na＋、NH、K＋中的兩種，而SO帶2個單位負(fù)電荷，則溶液中一定不含SO，C正確、D錯誤。 5．[2019四川內(nèi)江模擬]下列實驗預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗 預(yù)期現(xiàn)象 預(yù)期結(jié)論 A 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3 B 向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 Cl2氧化性比I2強 C 銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體 溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率，起到了催化劑的作用 D 向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰 生成紅褐色透明液體 得到Fe(OH)3膠體 答案：B 解析：將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，A錯誤；向盛有KI溶液的試管中滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I－反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中，CCl4的密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強，B正確；銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍，是因為Cu、H＋和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，D錯誤。 6．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示： 下列分析不正確的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－ C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－ D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 答案：C 解析：該題所涉及的化學(xué)方程式：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反應(yīng)ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反應(yīng)ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反應(yīng)ⅲ)。A項，由題圖可知曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力最低，說明此時溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時生成BaSO4沉淀，此時溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng)ⅰ符合，正確；B項，曲線②中b點進行的反應(yīng)是反應(yīng)ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項，c點曲線①表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點曲線②表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點兩溶液中含有OH－的量不相同，錯誤；D項，a點為Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。 7．[2019贛州聯(lián)考]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋ D．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案：C 解析：向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2NO＋3HSO===3SO＋2NO↑＋H＋＋H2O，A項錯誤；NH3H2O為弱堿，離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，即為Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH，B項錯誤；還原性：I－>Fe2＋，向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2，I－先反應(yīng)，4 mol I－消耗2 mol Cl2，剩余的Cl2再與Fe2＋反應(yīng)，0.5 mol Cl2氧化1 mol Fe2＋，被氧化的I－、Fe2＋分別為4 mol、1 mol，故反應(yīng)的離子方程式為8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，C項正確；草酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，即為2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D項錯誤。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)[2019黑龍江大慶實驗中學(xué)模擬]2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示： 請回答下列問題： (1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________，一定存在的陽離子是________。 (2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (3)分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。 (4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 molL－1，試判斷原廢水中NO是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO)＝________ molL－1。(若不存在或不確定則此空不填) 答案： (1)CO　Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH (2)NH＋OH－===NH3H2O (3)2:1　10.7　(4)存在　0.08 解析：無色廢水中不存在Fe3＋，根據(jù)實驗①確定存在Na＋，根據(jù)實驗②確定有SO，根據(jù)實驗③結(jié)合圖像可知，溶液中有H＋、NH、Al3＋、Mg2＋，因為CO與Al3＋不能共存，所以無CO。根據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量為93.2 g，求出n(SO)＝＝0.4 mol，根據(jù)圖像求出n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol和n(H＋)＝0.1 mol，生成0.1 mol氫氧化鋁消耗0.3 mol NaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，即含有鎂離子0.05 mol；根據(jù)電荷守恒，陽離子電荷總物質(zhì)的量＝(0.1＋0.2＋0.13＋0.052) mol＝0.7 mol，陰離子電荷總物質(zhì)的量＝0.42 mol＝0.8 mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少有0.1 mol。 (1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO，一定存在的陽離子是Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH。 (2)實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－===NH3H2O。 (3)根據(jù)上述分析，在原溶液中＝＝＝，沉淀最多時含有0.1 mol氫氧化鋁和0.05 mol氫氧化鎂，其質(zhì)量為0.1 mol78 gmol－1＋0.05 mol58 gmol－1＝10.7 g。 (4)根據(jù)上述分析，若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18 molL－1，即含有鈉離子0.18 mol，則含有NO 0.08 mol，c(NO)＝＝0.08 molL－1。 9．(14分)[2019遼寧葫蘆島模擬]硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下： 根據(jù)題意回答下列問題： (1)實驗中需用1 molL－1的硫酸800 mL，若用18.4 molL－1的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為________。 A．10 mL　　　B．20 mL C．50 mL　　　D．100 mL (2)加入的NaClO可與Mn2＋發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________。 (4)在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法： ________________________________________________________________。 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 溫度/℃ 40 50 60 70 S(MgSO4)/g 30.9 33.4 35.6 36.9 S(CaSO4)/g 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟：________________________?！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，________________________，便得到了MgSO47H2O。 (6)實驗中提供的硼鎂泥共10 g，得到MgSO47H2O共17.22 g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為________。 答案： (1)D (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)MnO2、SiO2 (4)取少量濾液，向其中加入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3＋，如果溶液變?yōu)檠t色，說明濾液中含有Fe3＋ (5)蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾　過濾(或過濾洗滌) (6)70% 解析：(1)實驗室沒有800 mL的容量瓶，應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶，因此配制的是1 000 mL 1 molL－1硫酸，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1 000 mL1 molL－1＝V(H2SO4)18.4 molL－1，解得V(H2SO4)≈54.3 mL，需使用的量筒規(guī)格為100 mL，故選項D正確。 (2)依據(jù)硼鎂泥含有的成分，酸解時溶液中的離子是Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、SO等，其中Fe2＋具有還原性，因此NaClO可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。 (3)濾渣中還含有與酸不反應(yīng)的SiO2以及加入NaClO反應(yīng)生成的MnO2。 (5)根據(jù)溫度對硫酸鎂、硫酸鈣溶解度的影響，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，故可以采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法除去硫酸鈣；操作“Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾，洗滌，便得到了MgSO47H2O。 (6)硼鎂泥的質(zhì)量為10 g，MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，即含有的MgO的質(zhì)量為10 g40%＝4 g，根據(jù)鎂元素守恒，MgSO47H2O的物質(zhì)的量為 mol＝0.1 mol，理論上得到的MgSO47H2O的質(zhì)量為0.1 mol246 gmol－1＝24.6 g，則產(chǎn)率為100%＝70%。 10．(15分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問題： (1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為______________________，同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋。“廢渣1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變成VO，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有________。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。 (5)“流出液”中陽離子最多的是________。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 答案： (1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O　SiO2 (2)0.5　(3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)堿　(5)K＋ (6)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O↑ 解析： (1)反應(yīng)過程中V的化合價不變，所以是復(fù)分解反應(yīng)。注意V2O5在離子方程式中不能拆開；廢釩催化劑中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成為廢渣1的主要成分。 (2)3 mol VO2＋變?yōu)閂O，共失去3 mol 電子，而1 mol ClO變?yōu)镃l－得到6 mol電子，所以需要0.5 mol氯酸鉀。 (3)中和時，F(xiàn)e3＋、Al3＋分別轉(zhuǎn)化為難溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成為廢渣2的主要成分。 (4)為提高洗脫效率，須使題中所述平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，堿性越強越有利于平衡逆向移動，所以淋洗液應(yīng)該呈堿性。 (5)經(jīng)過“離子變換”，釩以R4V4O12形式存在，而鐵、鋁則在“中和”過程中轉(zhuǎn)化為沉淀，所以“流出液”中最多的陽離子是鉀離子。 (6)由NH4VO3轉(zhuǎn)化為V2O5，V的化合價未發(fā)生變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以N的化合價仍為－3，一種生成物是NH3，另一種生成物必定是H2O。