高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料 乙炔與炔烴課件 新人教版必修2.ppt

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第三節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料 2020年1月30日星期四 三 乙炔 電石氣實(shí)際上就是乙炔 我國古時(shí)對(duì)此曾有 器中放石幾塊 滴水則產(chǎn)氣 點(diǎn)之則燃 的記載 2020年1月30日星期四 三 乙炔 1 乙炔的組成與結(jié)構(gòu) 1 分子式 2 結(jié)構(gòu)式 3 結(jié)構(gòu)簡式 4 空間構(gòu)型 4個(gè)原子在一條直線上 鍵角180 直線型分子 CHCH 官能團(tuán) 180 電子式 C2H2 CH CH或HC CH 三 乙炔 該烴從分子組成上與乙烷 乙烯有何差異 分子空間構(gòu)型又有何不同 炔烴的 鍵的旋轉(zhuǎn)受限 1 鍵長不是C C單鍵的1 3而比1 3要大 也不是C C雙鍵的2 3而比2 3要大 決定了C C是不同于C C單鍵和C C雙鍵的一種特殊的化學(xué)鍵 2 鍵能不是C C單鍵的3倍 比3倍值小 也不是C C單鍵和C C雙鍵的簡單加和 比其加和值也要小 三 乙炔 2 乙炔的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 無色 無味的氣體 微溶于水 密度略小于空氣 標(biāo)況1 16g L 如何收集乙炔 三 乙炔 2 乙炔的性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng) a 燃燒反應(yīng) 現(xiàn)象 為什么 驗(yàn)純 明亮的火焰 冒濃煙 氧炔焰 乙炔燃燒放出大量的熱 在O2中燃燒 產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá)3000 以上 可用于切割 焊接金屬 焊槍 鑒別乙烯和乙炔 三 乙炔 2 化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng) b 與高錳酸鉀溶液反應(yīng) 現(xiàn)象 紫紅色褪去 CO2 H2O 三 乙炔 2 化學(xué)性質(zhì) 加成反應(yīng) a 與溴水 CH CH BrBr H C C H BrBr Br2 H C C H BrBr Br2 H C C H BrBr 1 2 二溴乙烯 1 1 2 2 四溴乙烷 三 乙炔 c 與HCl加成 2 化學(xué)性質(zhì) 乙醛 b 與H2加成 d 與H2O加成 加成反應(yīng) 乙炔聚合與烯烴不同 一般不聚合成高聚物 在不同條件下 它可二聚 三聚 四聚 三 乙炔 2 化學(xué)性質(zhì) 加聚反應(yīng) 乙烯基乙炔 1Z 3Z 5Z 7Z 環(huán)辛四烯 2 乙烯的性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 加成反應(yīng) 二 烯烴 新課程練習(xí)選修5 P58 T16 三 乙炔 2 化學(xué)性質(zhì) 加聚反應(yīng) 導(dǎo)電塑料 三 乙炔 美國物理學(xué)家Heeger 美國化學(xué)家MacDiarmid 日本化學(xué)家Shirakawa 三 乙炔 3 乙炔的用途 1 乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬 2 乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料 可以用來制備氯乙烯 聚氯乙烯和乙醛等 3 導(dǎo)電塑料 聚乙炔 三 乙炔 4 乙炔的制備 1 藥品 碳化鈣 CaC2 俗名 電石 水 2 實(shí)驗(yàn)原理 取用電石時(shí) 不能用手拿而要用鑷子取 為使反應(yīng)緩和進(jìn)行以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流 可用 應(yīng)選用什么樣的配套裝置來控制水量 飽和食鹽水 乙醇水溶液 分液漏斗 MgC2 Al4C3晶體結(jié)構(gòu)與電石成分相似 分別寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 三 乙炔 4 乙炔的制備 3 實(shí)驗(yàn)裝置 與制H2 CO2 NO2的裝置相同 氣體發(fā)生裝置 平底燒瓶 錐形瓶或廣口瓶 分液漏斗 1 為什么不用啟普發(fā)生器制取乙炔 a 碳化鈣與水反應(yīng)劇烈 啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng) b 反應(yīng)放出的熱量較多 容易使啟普發(fā)生器炸裂 c 反應(yīng)生成的Ca OH 2呈糊狀 易進(jìn)入發(fā)生器底部 或堵住球型漏斗和底部容器間的空隙 失去 隨開隨停 的作用 三 乙炔 三 乙炔 4 乙炔的制備 3 實(shí)驗(yàn)裝置 氣體凈化裝置 CuSO4溶液 除去H2S PH3等氣體 濃硫酸 除水 氣體收集裝置 尾氣處理裝置 點(diǎn)燃 排水法 磷化氫不足 4CuSO4 PH3 4H2O 4Cu H3PO4 4H2SO4磷化氫過量 24CuSO4 11PH3 12H2O 8Cu3P 3H3PO4 24H2SO4 4 乙炔的制備 2 該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后 飽和食鹽水滴下速度顯著減小 試分析原因 如何改進(jìn) 三 乙炔 復(fù)習(xí) 85 7 92 2 80 109 28 120 180 正四面體 甲烷 平面型 直線型 含C C 單鍵 碳化合價(jià)飽和 含C C 雙鍵 碳化合價(jià)未飽和 含C C 叁鍵 碳化合價(jià)未飽和 穩(wěn)定 活潑 較活潑 加成 加聚 氧化 燃燒 強(qiáng)氧化劑 加成 加聚 氧化 燃燒 強(qiáng)氧化劑 火焰不明亮 火焰較明亮 帶黑煙 火焰明亮 帶濃煙 溴水 KMnO4 四 炔烴 1 概念 分子中含有一個(gè)碳碳叁鍵 C C 的不飽和鏈烴 2 炔烴的表示方法 1 通式 CnH2n 2 n 2 2 官能團(tuán) 符合這個(gè)通式的不一定是炔烴 與二烯烴相同 3 結(jié)構(gòu) 叁鍵碳原子及其上的所有原子在同一直線上 變式 該分子結(jié)構(gòu)中至少可以有 個(gè)原子在同一個(gè)平面 最多可以有 個(gè)原子在同一個(gè)平面 四 炔烴 1 描述CH3 CH CH C C CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中 正確的是 A 6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B 6個(gè)碳原子不可能在一條直線上C 6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上D 6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 8 10 B 2 CH3 CH CH CH CH2分子結(jié)構(gòu)中 至少可以有 個(gè)原子在同一個(gè)平面 最多可以有 個(gè)原子在同一個(gè)平面 6 11 四 炔烴 4 炔烴的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 隨碳原子數(shù)的增加 熔沸點(diǎn)逐漸升高 相對(duì)密度逐漸增大 碳原子數(shù)目相同時(shí) 支鏈越多 沸點(diǎn)越低 密度小于水 難溶于水 易溶于有機(jī)溶劑 四 炔烴 4 炔烴的性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng) a 燃燒反應(yīng) b 能使酸性KMnO4溶液褪色 四 炔烴 4 炔烴的性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 加成反應(yīng) 烯烴與X2 H2 HX H2O等發(fā)生加成反應(yīng) R C C H BrBr BrBr R C C H BrBr R C C H BrBr Br2 四 炔烴 4 炔烴的性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 加成反應(yīng) 烯烴與X2 H2 HX H2O等發(fā)生加成反應(yīng) 烯醇式 酮式 馬氏加成 四 炔烴 1 含一叁鍵的炔烴 氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有 A 1種B 2種C 3種D 4種 B 四 炔烴 2 某氣態(tài)烴0 5mol能與1molHCl完全加成 加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代 則此氣態(tài)烴可能是 A CH CHB CH2 CH2C CH C CH3D CH2 C CH3 CH3 C 四 炔烴 4 炔烴的性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 加聚反應(yīng) 四 炔烴 5 炔烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象 構(gòu)造異構(gòu) 官能團(tuán)異構(gòu) 碳鏈異構(gòu) 官能團(tuán) 叁鍵 位置異構(gòu) 順反異構(gòu) 與烯烴的異構(gòu)體書寫原則相似 寫出下面物質(zhì)的同分異構(gòu)體 C5H10 C5H8 1 普通命名法 基本原則同烷烴一樣 只要把名稱中的 烷 改為 炔 即可 2 系統(tǒng)命名法 同烯烴類似 選主鏈 選含有叁鍵的碳鏈作為主鏈 編號(hào) 從距離叁鍵最近的一端開始編號(hào) 書寫 把叁鍵中碳原子位號(hào)較小的編號(hào)寫在名稱 炔 的前面 一般格式 取代基的位置號(hào) 取代基名稱 官能團(tuán)位置號(hào) 母體名稱 四 炔烴 6 炔烴的命名 四 炔烴 CH3 C C CH CH3 CH2CH3 4 甲基 2 己炔 CH C CH CH CH3 CH3C2H5 3 4 二甲基 1 己炔 CH3 CH2 CH CH CH2 CH3 CH3C CH 4 甲基 3 乙基 1 己炔 一般格式 取代基的位置號(hào) 取代基名稱 官能團(tuán)位置號(hào) 母體名稱