高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 新人教版必修2.ppt

《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 新人教版必修2.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制 自主閱讀 自主檢測(cè) 自主閱讀 自主檢測(cè) 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí) 反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變化 達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程 自主閱讀 自主檢測(cè) 自主閱讀 自主檢測(cè) 解析 反應(yīng)條件不同 不是可逆反應(yīng) 故 1 4 錯(cuò)誤 2 可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在 轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100 3 SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 答案 1 2 3 4 自主閱讀 自主檢測(cè) 2 下列說(shuō)法中不正確的是 A 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C 可以通過(guò)控制反應(yīng)條件 使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變 自主閱讀 自主檢測(cè) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一化學(xué)平衡的建立和特征情景引入 觀看右圖 想象一下清晨上班高峰時(shí) 第一輛地鐵開門時(shí)的情景 乘客們匆忙地涌過(guò)站臺(tái) 跨上地鐵 此時(shí) 沒(méi)有乘客是下車的 因?yàn)檫@是地鐵的第一站 當(dāng)?shù)罔F停靠在第二站時(shí) 更多的乘客上車 但同時(shí)也有越來(lái)越多的乘客下車了 如果將這輛地鐵作為一個(gè)獨(dú)立的考察對(duì)象 那么 它始發(fā)或到終點(diǎn)站時(shí) 乘客只會(huì)向一個(gè)方向流動(dòng) 即都是上車或都是下車 但是 在中間站時(shí) 乘客的流動(dòng)就是可逆的 既有上車的又有下車的 當(dāng)下車的與上車的乘客人數(shù)大致相當(dāng)時(shí) 車上的乘客人數(shù)基本不變 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 討論探究1 把3molH2和1molN2充入密閉容器中反應(yīng) 最終可以生成2molNH3嗎 提示 不可以 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)到一定限度后反應(yīng)物就不再減少 生成物也不再增多 2 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 化學(xué)反應(yīng)就終止了 這種說(shuō)法是否正確 為什么 提示 不正確 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 反應(yīng)的正 逆反應(yīng)速率相等 但反應(yīng)并沒(méi)有終止 是一種動(dòng)態(tài)平衡 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 知識(shí)點(diǎn)撥化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 五字訣 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為逆 等 動(dòng) 定 變 即 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 A 0min時(shí)正反應(yīng)速率最大 逆反應(yīng)速率為零B 0 40min內(nèi) 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C 50min時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡 此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D 50min及以后的時(shí)間內(nèi) 都處于平衡狀態(tài) 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 反應(yīng)停止了解析 由表中數(shù)據(jù)知 50min及其以后各濃度不再變化 為平衡狀態(tài) 答案 D 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 成功體驗(yàn)1對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述 不正確的是 A 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0B 同一化學(xué)反應(yīng) 若反應(yīng)條件不同 限度可能不同C 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí) 正逆反應(yīng)速率相等D 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)解析 反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)v 正 v 逆 0 A項(xiàng)錯(cuò)誤 同一化學(xué)反應(yīng) 條件改變 化學(xué)平衡可能被破壞 反應(yīng)限度可能就會(huì)被改變 B項(xiàng)正確 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí) 即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 此時(shí)v 正 v 逆 對(duì)同一可逆反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 外界條件不變 反應(yīng)的限度不變 與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) 答案 A 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)二判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法情景引入 討論探究1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后 各組分的濃度相等或正好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí) 化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 提示 不一定 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 各組分的濃度保持不變 濃度不一定相等 也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 如何理解 正逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài) 提示 是指同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩個(gè)核心判斷依據(jù) 1 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 2 反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變 依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來(lái) 規(guī)律方法點(diǎn)撥 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 解析 判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v 正 v 逆 中mmolA斷鍵 則同時(shí)生成pmolC 而pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng) 因此對(duì)C而言v 正 v 逆 正確 而 中未指明反應(yīng)速率表示的方向 錯(cuò)誤 平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變 則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 正確 間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變 故 正確 但因 m n 與 p q 的相對(duì)大小不確定 故 無(wú)法確定 若m n p q 則壓強(qiáng)始終不變化 此情況下無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否平衡 故 錯(cuò)誤 因此選B項(xiàng) 答案 B 1 2 3 4 5 6 1 可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是 A 反應(yīng)停止了B 正逆反應(yīng)的速率均為零C 正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D 正逆反應(yīng)的速率相等且不為零解析 v 正 v 逆 0是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì) 也是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度 平衡狀態(tài) 最重要的特征 答案 D 1 2 3 4 5 6 解析 中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同 不互為可逆反應(yīng) 答案 B 1 2 3 4 5 6 3 下列說(shuō)法不正確的是 A 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B 化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO SO2等有害氣體C 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后燃燒效果好D 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后 能提高燃燒效率解析 化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀凶懔垦鯕獯嬖诘那闆r下才能充分燃燒 化石燃料不經(jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生CO SO2等有害氣體 化石燃料 煤 經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料 不僅減少SO2的排放 而且能提高燃燒效率 答案 A 1 2 3 4 5 6 A A的生成速率與C的分解速率相等B 單位時(shí)間生成2nmolA 同時(shí)生成3nmolBC A B C的濃度不再變化D A B C的分子數(shù)之比為2 3 2解析 A項(xiàng) A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應(yīng)速率 B項(xiàng) 不管反應(yīng)是否平衡 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA的同時(shí)一定生成3nmolB 即v 正 不一定等于v 逆 A B C的濃度不再變化 表明已達(dá)到平衡狀態(tài) 但平衡狀態(tài)時(shí)A B C的分子數(shù)之比不一定為2 3 2 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析 本題主要考查化學(xué)平衡建立的過(guò)程 開始時(shí) c H2 和c I2 為最大值 正反應(yīng)速率最大 由于此時(shí)沒(méi)有HI 逆反應(yīng)速率最小 為0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 c H2 和c I2 越來(lái)越小 正反應(yīng)速率越來(lái)越小 逆反應(yīng)速率逐漸變大 直到平衡 v 正 v 逆 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析 對(duì)平衡狀態(tài)的判斷 一定要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)逐項(xiàng)分析 只有能反映同一物質(zhì)的v 正 v 逆 或者混合物中的某組分的濃度或百分含量保持不變 才能證明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 中 同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 中 表示的是同一方向的反應(yīng)速率 不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 中 各組分的濃度不再變化 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 中 C的物質(zhì)的量不再變化 也就是C的濃度不再變化 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 中 若反應(yīng)正向進(jìn)行 混合氣體的總物質(zhì)的量減小 壓強(qiáng)減小 若反應(yīng)逆向進(jìn)行 混合氣體的總物質(zhì)的量增大 壓強(qiáng)增大 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的速率和逆向進(jìn)行的速率相同 即反應(yīng)已達(dá)到平衡 中 由 中的分析可知 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 中 消耗A的量與生成B的量之比與它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比相等 也就是反應(yīng)正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行的速率相等 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 中 A B C的分子數(shù)之比為1 3 2只是反應(yīng)進(jìn)程中的某一時(shí)刻的狀態(tài) 不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 答案