高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt

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第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率 很快 很慢 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中 我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象 有的反應(yīng)進(jìn)行的快 有的進(jìn)行的慢 炸藥爆炸 金屬銹蝕 食物腐敗 離子反應(yīng) 塑料老化 溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別 快和慢是相對而言的 我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢 而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中 往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢 如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢 在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的 1 定義 2 表達(dá)式 3 單位 mol L min 或mol L s 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 注意 1 v A 表示平均反應(yīng)速率 且為正值 需要指明具體物質(zhì) 2 c A 表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度 3 t表示濃度變化所對應(yīng)的時(shí)間變化值 4 固體與純液體的濃度視為常數(shù) 例1 反應(yīng)4A g 5B g 4C g 6D l 在2L的密閉容器中進(jìn)行 1分鐘后 A的物質(zhì)的量減少了0 12mol 判斷下列說法是否正確 并說明理由 在該時(shí)間段內(nèi) v A 0 12mol L min A在1min末的反應(yīng)速率為0 06mol L min 此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率V 0 06mol L min 在該時(shí)間段內(nèi) v A 3 6mol L s 在該時(shí)間段內(nèi) v C 0 06mol L min v D 0 09mol L min 錯誤 注意容器的體積為2L 錯誤 計(jì)算出來的應(yīng)為平均速率 錯誤 要指明具體的物質(zhì) 錯誤 單位的換算 應(yīng)為0 06 60 0 001mol L s 錯誤 固體與純液體的濃度視為常數(shù) 454 454 4 速率之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 同一化學(xué)反應(yīng) 用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率 數(shù)值可能不相同 但意義相同 均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 例2 反應(yīng)A 3B 2C 2D在4種不同條件下的反應(yīng)速率為 1 v A 0 3mol L s 2 v B 0 6mol L s 3 v C 0 4mol L s 4 v D 0 45mol L s 則該反應(yīng)在4種不同的條件下速率的快慢順序?yàn)?1 4 2 3 注意 比較反應(yīng)速率大小時(shí) 要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明 需要用同一物質(zhì)的速率來表示 例3 在反應(yīng)mA nB pC中 已知A的反應(yīng)速率為0 5mol L s B的反應(yīng)速率為1mol L s C的反應(yīng)速率為1 5mol L s 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A 2B 3C 1 在2L的密閉容器中 發(fā)生下列反應(yīng) 3A g B g 2C g D g 若最初加入的A和B都是4mol 在前10sA的平均反應(yīng)速率為0 12mol L s 則10s時(shí) 容器中B的物質(zhì)的量為 3 2mol 3A g B g 2C g D g 始 轉(zhuǎn) 終 4 4 0 0 2 4 0 8 1 6 0 8 1 6 3 2 1 6 0 8 化學(xué)平衡的計(jì)算 三段法 mA g nB g pC g qD g 始 轉(zhuǎn) 終 a b 0 0 mx nx px qx a mx b nx px qx 2 體積分?jǐn)?shù) 1 轉(zhuǎn)化率 3 平均摩爾質(zhì)量 假定反應(yīng)物A B的起始量分別為amol和bmol 達(dá)到平衡時(shí) A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol 2 把0 6molX氣體和0 6molY氣體混合于2L體積不變的密閉容器中 發(fā)生下列反應(yīng) 2X g Y g nZ g 2W g 測得2min末有0 2molW生成 同時(shí)測得v Z 0 1mol L min 求 1 前2min內(nèi)v X 2 2min時(shí) Y的濃度 3 n的值 4 2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率 3 一定溫度下 向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)?3mol氫氣 3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0 9倍 求 1 3min內(nèi)V H2 2 反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 0 1mol L min 9 44g mol 4 某可逆反應(yīng)在一定溫度時(shí) X Y Z三種物質(zhì)在2L容器中的變化曲線如圖所示 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)開始至2min z的平均速率是 2min末時(shí)X的轉(zhuǎn)化率