2019年中考化學一輪復習 考題訓練04 認識化學變化練習 滬教版.doc

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考 題 訓 練（四） 認識化學變化 (限時:30分鐘) |夯 實 基 礎| 1.[xx自貢] 下列圖標解讀錯誤的是 (　　) 圖Z4-1 2.下列有關(guān)燃燒的說法正確的是 (　　 ) A.燃燒屬于化學變化　　　 B.煤爐生火時,用木柴引燃是為了提高煤的著火點 C.物質(zhì)與氧氣反應時都會發(fā)生燃燒　 D.只有燃燒才能將化學能轉(zhuǎn)化為熱能 3.[xx岳陽] 下列探究燃燒條件的實驗中,只能得出“燃燒需要溫度達到可燃物的著火點”的是 (　　) 圖Z4-2 4.[xx自貢] 強化安全意識,提升安全素養(yǎng)。下列做法錯誤的是 (　　) A.天然氣泄漏,立即關(guān)閉閥門并開窗通風 B.發(fā)現(xiàn)火災立即撥打119火警電話 C.發(fā)生火災時,用濕毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速離開火災現(xiàn)場 D.高樓住宅發(fā)生火災時,如果樓內(nèi)有電梯,則迅速使用電梯逃生 5.下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是 (　　) A.參加反應的氫氣和氧氣的體積之和,一定等于生成水的體積 B.水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變,這有力地證明了質(zhì)量守恒定律 C.鐵絲在氧氣中燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量 D.已知物質(zhì)A和物質(zhì)B反應生成物質(zhì)C和物質(zhì)D,由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量 6.[xx河南] 過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反應后的生成物為 (　　) A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2 7.[xx連云港] 物質(zhì)a和b在一定條件下反應生成c和d的微觀示意圖如下: 圖Z4-3 下列說法正確的是 (　　) A.物質(zhì)c是一氧化碳 B.該反應不符合質(zhì)量守恒定律 C.該反應前后,原子的種類發(fā)生改變 D.該反應前后,分子的個數(shù)保持不變 8.[xx哈爾濱] 下列有關(guān)敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是 (　　) A.拉瓦錫研究空氣成分　HgOHg+O2↑ 分解反應 B.生石灰作干燥劑　CaO+ H2OCa(OH)2 化合反應 C.三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應　SO3+ 2NaOHNa2SO3+ H2O　復分解反應 D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化　C6H12O6+ 6O26CO2 + 6H2O　　氧化反應 9.在化學反應前后下列各項:①原子種類,②原子數(shù)目,③原子質(zhì)量,④分子種類,⑤分子數(shù)目,⑥元素種類,⑦元素質(zhì)量,⑧元素的化合價,⑨物質(zhì)的種類,⑩物質(zhì)的總質(zhì)量。一定發(fā)生改變的是　　　　　　　　　;一定不變的有　　　　　;可能改變的是　　　　　。 10.[xx棗莊] “環(huán)境就是民生”。煤的大量使用導致空氣質(zhì)量下降,影響了生態(tài)環(huán)境,棗莊市正逐步用天然氣代替蜂窩煤作燃料。請回答: (1)把煤做成蜂窩狀的目的是　　　　　　　　　　　　。 (2)用天然氣代替蜂窩煤后,空氣中污染物明顯減少的有　　　　　　(填一種)。 (3)天然氣在第一次通過管道送到用戶時,必須先將管道內(nèi)注滿氮氣,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11.[xx福建] 一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示,一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968 g CO2。 (1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少? (2)若每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于　　　　棵樹吸收的CO2。 |能 力 提 升| 1.3.2 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。關(guān)于該物質(zhì)的組成:①一定含碳、氫元素;②一定不含氧元素;③可能含氧元素;④一定含氧元素;⑤分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶2;⑥分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4,其中上述說法正確的是 (　　) A.①②⑥ B.①④⑥　　　　 C.①③⑥ D.①④⑤ 2.[xx黃岡] 一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中,不正確的是 (　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 50 0.5 0 0 反應后的質(zhì)量/g 23 x 24 3 A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1 D.該反應是化合反應 3.[xx荊門] 某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時,發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5 g與足量稀鹽酸充分反應產(chǎn)生了0.5 g氣體,該合金可能是 (　　) A.Zn-Cu合金　　 B.Zn-Fe 合金　　 C.Fe-Al合金　　 D.Fe-Cu合金 4.[xx北京] 用如圖Z4-4所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。 已知:白磷的著火點為40 ℃。 圖Z4-4 (1)設計B、D的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)能驗證可燃物燃燒需要O2的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)A~D中,可不做的實驗是　　　(填序號)。 5.亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時,發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體(MgO)外,還有少量淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么?亮亮在老師的指導下進行實驗探究。 實驗探究 將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。 實驗現(xiàn)象 在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀,并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生。 教師指導 上述反應產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2,生成的氣體為NH3,反應過程中沒有任何元素化合價的改變。 問題解決 此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和　　　　元素,判斷的依據(jù)是　　　　 　　　　　　　　　;若該物質(zhì)僅由兩種元素組成,其化學式為　　　　　　 　　,此物質(zhì)與水反應的化學方程式為　 。 相關(guān)結(jié)論 空氣中氮氣(N2)和氧氣(O2)的體積比約為　　　　,但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體,由此得出的一個結(jié)論是　　　　　　　　　 　　。 參考答案 夯實基礎 1.D　[解析] A表示當心爆炸;B表示禁止吸煙;C表示節(jié)約用水;D表示可循環(huán)使用標志,可回收。 2.A　3.B 4.D　[解析] 天然氣泄漏要先關(guān)閉閥門,打開門窗通風,不能開燈或開換氣扇等,故A說法正確;發(fā)現(xiàn)火災及時撥打火警電話119,故B說法正確;由于物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的大量煙塵聚集在上方,所以要用濕毛巾捂住口鼻防止煙塵被吸入體內(nèi),蹲下靠近地面迅速離開火災現(xiàn)場,故C說法正確;火災發(fā)生時,容易使電線短路,停電,所以不能乘電梯下樓,故D說法錯誤。 5.C 6.D　[解析] 過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應,根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素種類及原子個數(shù)不變,反應前含鈉、氧、碳元素,則生成物中也應含鈉、氧、碳元素。Na2CO3和H2中有氫元素,故A錯誤;Na2O和O2中沒有碳元素,故B錯誤;NaOH和O2 中沒有碳元素且含有氫元素,故C錯誤;Na2CO3和O2中含鈉、氧、碳元素,并生成有氧氣,故D正確。 7.D　[解析] 本題考查微觀示意圖與化學變化的本質(zhì)關(guān)系。由微觀示意圖可知,該反應的化學方程式為2O2+CH42H2O+c。根據(jù)化學反應前后原子的種類、個數(shù)均不發(fā)生改變可推知,c物質(zhì)的化學式為CO2,A、C錯誤;該反應前后元素的種類、質(zhì)量不發(fā)生變化,符合質(zhì)量守恒定律,B錯誤;由化學方程式可知,2個氧分子和1個甲烷分子發(fā)生反應,可生成2個水分子和1個二氧化碳分子,反應前后分子個數(shù)保持不變,D正確。 8.B　[解析] A項,化學方程式未配平,正確的化學方程式為2HgO2Hg+O2↑;B項,化學方程式和所屬基本反應類型均正確;C項,該反應的化學方程式為SO3+ 2NaOHNa2SO4+ H2O,兩種反應物沒有相互交換成分,不屬于復分解反應;D項,葡萄糖在淀粉酶和水的作用下,在人體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化,其化學方程式為C6H12O6+6O26CO2 +6H2O,氧化反應不屬于基本反應類型。 9.④⑨?、佗冖邰蔻撷狻、茛? 10.(1)增大與空氣的接觸面積 (2)煙塵、二氧化硫、一氧化碳等氣體(填一種即可) (3)排盡管道中的空氣,防止天然氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸 11.(1)解:設一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是x。 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 88 46 968 g x 8846=968 gx　x=506 g 答:一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506 g。 (2)20 能力提升 1.B 2.D　[解析] 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應后甲的質(zhì)量減少了50 g-23 g=27 g,故是反應物,反應的甲的質(zhì)量為27 g;同理可以確定丙是生成物,生成的丙的質(zhì)量為24 g-0 g=24 g;丁是生成物,生成的丁的質(zhì)量為3 g-0 g=3 g,丙和丁的質(zhì)量變化比為24 g∶3 g=8∶1;由質(zhì)量守恒定律,乙的質(zhì)量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,則x的值等于0.5;該反應的反應物為甲,生成物是丙和丁,符合“一變多”的特征,屬于分解反應;甲是分解反應的反應物,一定是化合物。 3.C　[解析] 設生成0.5 g氫氣需要的鋅、鐵、鋁的質(zhì)量分別為x、y、z。 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65　　　　　　　　2 x　　　　　　　　0.5 g 652=x0.5 g　x=16.25 g Fe+2HClFeCl2+H2↑ 56　　　　　　　 2 y　　　　　　　0.5 g 562=y0.5 g　y=14 g 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 54　　　　　　　　　6 z　　　　　　　 　0.5 g 546=z0.5 g　z=4.5 g 若為Zn-Cu合金,則需要金屬的質(zhì)量大于16.25 g,故A錯誤;若為Zn-Fe合金,需要金屬的質(zhì)量大于14 g而小于16.25 g,故B錯誤;若為Fe-Al合金,需要金屬的質(zhì)量大于4.5 g而小于14 g,故C正確;若為Fe-Cu合金,需要金屬的質(zhì)量大于14 g,故D錯誤。 4.(1)探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點　 (2)C中白磷不燃燒,D中白磷燃燒　(3)A [解析] 本題考查可燃物燃燒的條件。(1)B與D對比可知,溫度不同,其他的實驗條件相同。B中的溫度達不到白磷的著火點,B中的白磷不燃燒;而D中的溫度達到了白磷的著火點,D中白磷燃燒,故B、D對比的目的是探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點。(2)能驗證可燃物燃燒需要O2,即O2為變量,而O2為變量的對比組有A與B和C與D,A、B中溫度都沒有達到白磷的著火點,白磷均不能燃燒,所以只能使用C、D進行對比實驗,C中白磷不燃燒,D中白磷燃燒,則說明了可燃物燃燒需要O2。(3)物質(zhì)燃燒需要三個條件:①可燃物;②與空氣或O2接觸;③溫度達到可燃物的著火點。B與D對比驗證了可燃物燃燒需要溫度達到其著火點,C與D對比驗證了可燃物燃燒需要氧氣,故A~D中,可不做的實驗是A。 5.問題解決 氮　質(zhì)量守恒定律　Mg3N2　 6H2O + Mg3N23Mg(OH)2↓+2NH3↑ 相關(guān)結(jié)論 4∶1　氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定