2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題39 化學(xué)平衡圖像練習(xí).doc

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專題39 化學(xué)平衡圖像 1．（2018屆湖北省沙市中學(xué)高三上學(xué)期第二次雙周考試）下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化。其中正確的是（　?。? A B C D 向一定量石灰石 中滴加稀鹽酸 向一定量硫酸銅溶液 中不斷加入鐵粉 向足量鹽酸中加 等質(zhì)量的金屬Zn、Fe 向一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳 【答案】D 2．（2018屆云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考卷三）下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是 A. 圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 B. 圖乙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑 C. 圖丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 D. 圖丁表示H2O2的分解在其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快 【答案】B 【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、圖象中依據(jù)能量高低分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；b線是降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變平衡，故B正確；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開(kāi)始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，故C錯(cuò)誤；D、溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故D錯(cuò)誤；故選B。 3．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值 B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlO C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn) D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系 【答案】C 4．（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試）一定溫度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。 t / min 0 2 4 6 V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4 資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行： ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+ 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 B. Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率 C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng) D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0 【答案】D 5．（2018屆河南省漯河市高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第三次模擬考試）在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 A. 200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2 B. 由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2 C. 200℃時(shí)，向容器中加入2molA 和1molB，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25 D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率減小 【答案】C 由圖乙可知，升高溫度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系數(shù)比，達(dá)到平衡時(shí)生成物百分含量最大，故a=2，故B錯(cuò)誤 ；根據(jù)圖甲，200℃時(shí)，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25；200℃時(shí)，向容器中加入2molA 和1molB，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，故C正確；當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤。 6．（2018屆甘肅省會(huì)寧縣第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A. 0 ～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1 B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化 C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8 D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）> 0.60 mol 【答案】C 7．（2018屆湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三上學(xué)期期中聯(lián)考）向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 若t1＝15 s，則用C的濃度變化表示在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL－1s－1 B. t4—t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng) C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol D. t5—t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol 【答案】C 【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為： v===0.004mol?L﹣1?s﹣1，故A正確；B、t4～t5階段改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，所以改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故B正確；C、反應(yīng)中A的濃度變化為：0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為：0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，根據(jù)t4～t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，該反應(yīng)的方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)， 8．（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A. 上述反應(yīng)△H<0 B. 圖中P1v(T4)>v(T2) B. 化學(xué)平衡常數(shù):K(T4)>K(T3) C. 由T1向T2變化時(shí),V正>v逆 D. 該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 【答案】C 【解析】A. 升溫反應(yīng)速率增大，所以正反應(yīng)速率v(T4)>v(T3)>v(T2)，故A錯(cuò)誤；B. T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡左移，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K(T4)v逆，故C正確；D. 升溫平衡左移，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。 12．（2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三11月聯(lián)考）一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 下列說(shuō)法不正確的是 A. 550℃時(shí)，v逆小于925℃時(shí)v逆 B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為25% C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. T℃時(shí)，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【答案】C 13．（2018屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中博覽聯(lián)考）一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是 A. 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化 B. 10 s時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 C. 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D. 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-1 【答案】C 14．（2018屆湖北省荊州市高三第一次質(zhì)量檢查）如圖所示，與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T10 【答案】C 【解析】A、根據(jù)圖像，b點(diǎn)N2%最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)CO物質(zhì)的量不變時(shí)，T2時(shí)N2%大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，N2%降低，因此是T2v(Ⅲ) C. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(I)A D. 容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正2O)逆 【答案】C 17．（2018屆天津市和平區(qū)高三上學(xué)期期末）對(duì)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象的說(shuō)法中不正確的是 A. 圖①中，若P1>P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行 B. 圖②中，若T2>T1，則△H<0 且a+b=c+d C. 圖③中t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑 D. 圖④中，若△H<0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 【答案】C 18．（2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末）一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說(shuō)法正確的是 A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88% C. 250℃，催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大 D. 當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正有可能小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，故A錯(cuò)誤；設(shè)開(kāi)始投料n(H2)為4mol，則n(CO2)為1mol，如圖當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式得： 所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25(2.5+0.5+0.25+1)100%≈5.88%，故B正確；C項(xiàng)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，但催化劑與化學(xué)平衡沒(méi)有關(guān)系，并不是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，故D錯(cuò)誤。 19．（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。 下列有關(guān)敘述正確的是 A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX < KY 0，某溫度 下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是 ①由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為03mol/L ②由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.2510-3 ③達(dá)平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示 ④相同壓強(qiáng)、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 22．（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化 B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 ＜T2 C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn) D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系 【答案】C 23．（2018屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考）在四個(gè)恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示: 下列說(shuō)法正確的是 A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B. 相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，平均反應(yīng)速率:v(I)>v(II) C. 容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率:v正(N2O)0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍， 若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是 A. v（正）>v（逆） B. v（正）

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