福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc

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校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、單選題（本大題共17小題，共17.0分） 1. 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨氨水的加入體積V的變化曲線圖是(??) A. B. C. D. 2. 在0.1mol?L-1氨水中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(??) A. 加入水時(shí)，溶液中c(OH-)增大 B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小 C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4+)增大，電離度減小 D. 降低溫度，溶液的導(dǎo)電性減小 3. 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(??) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) MgSO4 Na2CO3 BaSO4 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 Cu H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 4. 已知常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，下列說(shuō)法中不正確的是(??) A. HX、HY、HZ三者均為弱酸 B. 在X-、Y-、Z-三者中，Z-最易發(fā)生水解 C. 在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng) D. 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol 5. pH值相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說(shuō)法正確的是(??) A. 反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸>鹽酸 B. 整個(gè)反應(yīng)階段的平均反應(yīng)速率：醋酸>鹽酸 C. 開始的反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸 D. 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸>鹽酸 6. 室溫時(shí)，pH=11的稀氨水，下列判斷正確的是(??) A. 若升高溫度，Kb、Kw均增大 B. 用稀鹽酸恰好中和時(shí)，溶液的pH=7 C. 加水稀釋，c(NH4+)?c(OH-)增大 D. 加入pH=11的NaOH溶液，NH3?H2O電離平衡逆向移動(dòng) 7. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(??) 編號(hào) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③>④ B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③ C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. Va?L④溶液與Vb?L②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，則Va?：Vb=11：9 8. 下列物質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是(??) A. C12 B. NH3 C. BaCO3 D. C2H5OH(乙醇) 9. 下列說(shuō)法正確的是(??) A. 一定溫度下，10mL0.50mol?L-1NH4Cl溶液與20mL0.25mol?L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同 B. 25℃時(shí)，將amo1?L-l氨水與0.01moI?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=10-9a-0.01 C. 一定溫度下，已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大 D. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA>HB 10. 下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是(??) A. 溶液中存在CO32- B. 溶液中c(Na+)>c(CO32-) C. 與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和 D. 溶液中c(H+)?c(OH-)=10-14 11. 已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸化學(xué)式 HX HY H2CO3 電離平衡常數(shù) 7.810-9 3.710-15 K1=4.310-7K2=5.610-11 下列推斷正確的是(??) A. HX、HY兩種弱酸的酸性：HXNa2CO3>NaY>NaHCO3 C. 結(jié)合H+的能力：CO32->Y->X->HCO3- D. HX與Na2CO3反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生 12. 三種常見的酸或堿在水溶液中的電離情況如下表，下列說(shuō)法正確的是 （ ） 溫度/℃ 化合物 C/mol.L-1 c(H+)/mol.L-1 c(OH-)/mol.L-1 25 HA 1.010-2 1.010-2 1.010-12 25 HB 1.010-2 1.010-4 1.010-10 25 MOH 1.010-3 1.010-11 1.010-3 100 MOH 1.010-3 1.010-8 1.010-3 A. 溫度相同，物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者 B. pH相同的HA和HB的溶液中c(A-)=c(B-) C. 相同濃度的MOH溶液，溶液的堿性隨溫度的升高而減弱 D. 25℃時(shí)MOH抑制水的電離，100℃時(shí)MOH促進(jìn)水的電離 13. 人體血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(??) c(HCO3-)c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A. pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3) B. 正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH-)變大 C. 人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒 D. c(HCO3-)c(H2CO3)=20.0時(shí)，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度 14. 在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列說(shuō)法正確的是(??) A. 溶液中所有離子濃度均減小 B. pH的變化值等于2 C. 溶液中c(H+)c(CH3COOH)保持增大趨勢(shì) D. 分別與足量的Mg粉反應(yīng)，0.01mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少 15. 常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=110-5，下列說(shuō)法正確的是(??) A. HA溶液中加入NaA固體后，c(HA)c(OH-)c(A-)減小 B. 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-) D. 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9 16. 下列說(shuō)法不正確的是(??) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)． A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 17. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(??) A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B. 溶液中c(CH3COO-)?c(CH3COOH)?c(OH-)?不變 C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 二、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共15.0分） 18. 25℃時(shí)有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1HCl溶液，丙為0.1mol?L-1CH3COOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)乙溶液的pH=。 (2)甲溶液中由水電離出的c(H+)=mol?L-1。 (3)向丙中加入少量甲，會(huì)(“抑制”或“促進(jìn)”)丙的電離，c(H+) (填“增大”、“減小”或“不變”)，丙的電離平衡常數(shù)Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若甲與丙等體積混合，則溶液中的離子濃度大小是C(CH3COO-)C(Na+)。 (5)若甲與丙混合后，溶液中的C(CH3COO-)=C(Na+)，溶液呈性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，此時(shí)消耗甲的體積消耗丙的體積。(填“>”、“<”或“=”)。 (6)寫出用惰性電極電解甲溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 19. 磷能形成多種含氧酸． (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子． ①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式： ______ ，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?______ ． ②若25℃時(shí)，c(H3PO2)=110-2，則0.01mol?L-1的H3PO2溶液的pH= ______ ． (2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=110-2、K2=2.610-7． ①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異 ______ ． ②NaH2PO3溶液顯 ______ 性填“酸”“堿”或“中”．325℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.610-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.510-3，K2=6.210-8，K3=4.410-13.足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 ______ ． (4)相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序?yàn)?______用酸的分子式表示． 20. 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義． (1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． 已知：①Fe2O3(s)+3C(s，石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1 ②C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ______ ． (2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______ ． ②取一定體積CO2和H2的混合氣體物質(zhì)的量之比為1：3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H ______填“>”、“<”或“=”，下同)0． ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ ______ KⅡ． (3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)． ①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 ______開始以氨碳比n(NH3)n(CO2)=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ． ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 ______ ． ③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.810-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.310-7，則NH4HCO3溶液呈 ______填“酸性”、“中性”或“堿性”．