廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第三章 身邊的化學物質 課時15 常見的鹽和化肥優(yōu)化訓練.doc
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課時15 常見的鹽和化肥 基礎強化 1.(xx丹東)下列有關物質的俗稱、化學式、類別及常見用途的說法中,完全正確的一組是( ) 選項 俗稱 化學式 類別 常見用途 A 消石灰 Ca(OH)2 堿 用作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥劑 C 小蘇打 NaHCO3 酸 用于焙制糕點 D 純堿 Na2CO3 堿 用于玻璃、洗滌劑的生產 2.(xx南京)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中,玻璃棒的用途不正確的是( ) A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細 B.溶解時攪拌,加速粗鹽溶解 C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉移到紙上 D.蒸發(fā)時攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺 3.(xx天津改編)下列有關化肥和農藥的敘述中不正確的是( ) A.農藥施用后,會通過農作物、農產品等發(fā)生轉移 B.草木灰(有效成分為K2CO3)不能與銨態(tài)氮肥混合施用 C.氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]都屬于復合肥料 D.為了減小污染,應根據作物生長狀況、蟲害的特點按規(guī)定合理施用化肥和農藥 4.(xx福建)《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”的主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。 (1)步驟①中,黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為__________________________________________________。 (2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為________________。 (3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質,又不損失NaCl。則“花水”應當是__________(填字母)。 A.蒸餾水 B.飽和NaCl溶液 C.飽和NaOH溶液 D.飽和BaCl2溶液 (4)將60 kg含10% NaCl的黃鹵和40 kg含15% NaCl的黑鹵混合,經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為__________kg。 能力提升 5.(xx龍東地區(qū))小明發(fā)現自家農田里的作物葉色發(fā)黃,并且莖稈細弱容易倒伏,他應該施用下列哪種化肥( ) A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)2 6.下列各組物質中,能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是( ) A.碳酸鈣固體和稀鹽酸 B.硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液 C.碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D.鹽酸和燒堿溶液 7.實驗室測得某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO四種離子,其中Mg2+、Al3+、Cl-的離子個數比為1∶1∶1,則該溶液中Al3+、SO的離子個數比為( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3 8.(xx邵陽)用括號內的物質不能區(qū)分的一組是( ) A.NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體(水) B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸) C.鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸) D.NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞溶液) 9.(xx泰安)下列各組變化中,每個轉化在一定條件下均能一步實現的是( ) A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 10.“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。(“―”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應,“→”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質) (1)請以表中序號Ⅰ為示例,填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格: 項目 序號 舉例 物質類別間的 相互反應 物質類別間的轉化 Ⅰ CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl 鹽1—鹽2 鹽→新鹽 Ⅱ 寫出硫酸與氯化鋇反應的化學方程式: ①________________________________ 酸—鹽 酸→②___________ Ⅲ 寫出氫氧化鈉轉變?yōu)榱硪环N堿的化學方程式:③________________ 堿— ④______ 堿→新堿 (2)室溫下,氯化鎂與下列物質的變化關系,正確的是__________(填標號)。 A.MgCl2—AgNO3 B.KNO3→MgCl2 C.MgCl2—HCl D.Mg(OH)2→MgCl2 11.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案: (1)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________________________________________________________________________。 (2)在第④步操作中,加入過量碳酸鈉溶液的作用是___________________________(用化學方程式表示)。 (3)若第⑤步過濾操作之后發(fā)現濾液仍渾濁,其原因可能是__________________(寫一種)。 (4)第⑥步操作的目的是除去濾液中的__________________(填化學式);若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響?______________(填“有影響”或“無影響”),原因是________________________________________。 12.小東同學在化學實驗室中發(fā)現一瓶白色粉末A,其殘損標簽顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分,便取了少許固體A先進行加熱,發(fā)現它沒有明顯變化,然后繼續(xù)進行如圖所示的探究實驗:(假設所有能發(fā)生的反應都充分反應;圖中部分產物省略未呈現) 根據上述信息,請回答下列問題: (1)寫出下列物質的化學式:A______________,B____________。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式:________________________________。 (3)溶液D中,肯定含有的陽離子為__________________(寫離子符號)。 (4)寫出步驟⑤中發(fā)生反應的一個化學方程式:_____________________________。 (5)根據步驟⑤中的實驗現象,小東同學分析并推斷出溶液A中還混有NaCl。你同意他的觀點嗎?____________。你的理由是________________________________________。 13.某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動。 【實驗探究一】小組同學對碳酸氫銨、硫酸鉀、過磷酸鈣三種化肥進行了如下探究:取上述三種化肥各少量分別放入試管觀察,從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是________________。 【實驗探究二】小組同學發(fā)現實驗室有一包無土栽培營養(yǎng)液的配方肥,可能含有碳酸鉀、硫酸銨、氯化銨中的一種或幾種物質,為確定配方的成分,化學興趣小組的同學開展了以下探究活動: (1)取少量固體樣品在研缽中與熟石灰混合研磨,有刺激性氣味的氣體產生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變__________色,寫出可能發(fā)生反應的一個化學方程式:________________________________________________________________________。 (2)另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按下圖所示進行實驗,現象如圖所述(設發(fā)生的反應都恰好完全進行)。請回答下列問題: ①白色沉淀E是______________。 ②小明認為由上述實驗可以確定該配方肥中一定含有氯化銨和硫酸銨,一定沒有碳酸鉀。小強認為這個結論不正確,他的理由是____________________________________________。為了驗證小明的結論是否正確,小強對上述實驗進行了改動,他的做法是______________。 拓展創(chuàng)新(新考法) 14.如圖是一些物質的轉化關系,“→”表示一種物質能轉化成另一種物質,其中A、B、C、D、E都含有同一種元素,且A、B、C、D屬于同類別的化合物,A在生活中可用作調味品,C、E的水溶液能使酚酞溶液變紅。部分反應物與生成物及反應條件已省略。 (1)寫出A、E的化學式:A__________;E__________。 (2)寫出下列反應的化學方程式(寫出滿足條件的一個即可)。 E→D:__________________________________________________________。 C→D:__________________________________________________________。 (3)圖中的物質轉化關系可以逆向轉化的有(填物質的化學式):____________→ ____________,______________→______________。 15.復分解反應是我們學過的化學反應基本類型之一。學習時,應注意將知識進行歸納、總結,深刻理解復分解反應發(fā)生的條件,初步學習其簡單的應用,形成較完整的知識體系。 (1)寫出下列反應的化學方程式。 ①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合:____________________________________________。 ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合:________________________________________________。 ③氫氧化鉀溶液與稀硝酸混合:______________________________________________。 (2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子,它們能相互結合。如上述反應①中,實際參加反應的離子是Ba2+和SO,而Cl-和Na+則是“旁觀者”,并沒有參加反應。請你分析,上述反應②中實際參加反應的離子是________________;上述反應③中沒有參加反應的離子是________________。 (3)請根據你的想象,在圖右邊的容器中畫出體現上述反應③反應產物的示意圖。 (4)化學上還常用離子方程式(用實際參加反應的離子符號來表示有離子參加的化學反應的式子)來表示上述反應。如上述反應①的離子方程式為Ba2++SO=== BaSO4↓,請分別寫出上述反應②和③的離子方程式:______________________、____________________。 (5)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。 A.H+、Cu2+、OH-、SO B.H+、Ca2+、Cl-、HCO C.Ag+、Mg2+、NO、Cl- D.Al3+、Fe3+、Cl-、NO E.Na+、NH、SO、OH- F.Zn2+、NH、NO、SO (6)請選用合適的試劑來完成下列物質的鑒別、除雜或轉化的實驗,且要求每小題中所填兩種溶液的溶質(寫化學式)屬于不同的物質類別。 ①常用__________溶液或____________溶液來鑒別Na2SO4和NaNO3兩種無色溶液。 ②常加入適量的____________溶液或__________溶液來除去NaCl溶液中少量的Na2CO3。 ③可加入適量的____________溶液將MgCl2溶液轉化為KCl溶液。 16.A~G為實驗室中未貼標簽的7種溶液。已知7種溶液分別為:澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質質量分數為7.3%的鹽酸、溶質質量分數均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。 (1)G為藍色溶液,則G中溶質為________________(寫化學式)。 (2)用pH試紙檢測其余溶液的pH,測得E的pH=7,E為__________溶液。 (3)將A、B、C、D、F溶液兩兩混合,觀察到的現象記錄如圖3所示(圖中“—”代表無明顯現象)。圖中所發(fā)生的反應共有__________個。寫出A與D反應的化學方程式:________________________________________________。 (4)取未鑒別出的兩種溶液各20 g,分別加入燒杯中,再向燒杯中分別加入C溶液,加入C溶液的質量與燒杯中溶液總質量關系如圖所示(已知P、Q兩點溶液呈中性)。圖1中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________;圖2中R點所示溶液中溶質為____________________(寫化學式)。 參考答案 1.A 2.A 3.C 4.(1)BaCl2+MgSO4=== MgCl2+BaSO4↓ (2)蒸發(fā)結晶 (3)B (4)12 5.A 6.D 7.B 8.D 9.A 10.(1)①H2SO4+BaCl2=== 2HCl+BaSO4↓ ②新酸(合理均可)?、跜uSO4+2NaOH=== Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理均可) ④鹽 (2)AD 11.(1)防止帶入新的雜質氯化鉀 (2)Na2CO3+BaCl2=== 2NaCl+BaCO3↓、Na2CO3+CaCl2=== 2NaCl+CaCO3↓ (3)濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣等) (4)NaOH、Na2CO3 無影響 蒸發(fā)時氯化氫氣體會全部揮發(fā)掉 12.(1)Na2CO3 CO2 (2)CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O (3)Na+、Ca2+ (4)NaCl+AgNO3=== AgCl↓+NaNO3[或CaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ca(NO3)2] (5)不同意 第④步反應有生成氯化鈉,要想分析推斷出溶液A中是否還混有NaCl,需要定量計算 13.【實驗探究一】過磷酸鈣 【實驗探究二】(1)藍 2NH4Cl+Ca(OH)2=== CaCl2+2NH3↑+2H2O[或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=== CaSO4+2NH3↑+2H2O] (2)①硫酸鋇?、诓襟EⅠ中加入的稀鹽酸引入了氯離子,影響了氯化銨的檢驗 將步驟Ⅰ中的稀鹽酸換為稀硝酸 14.(1)NaCl NaOH (2)CuSO4+2NaOH=== Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可) Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可) (3)Na2CO3 NaOH Na2SO4 NaOH 15.(1)①Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl ②K2CO3+2HCl=== 2KCl+H2O+CO2↑ ③HNO3+KOH=== KNO3+H2O (2)CO、H+ K+、NO (3)如圖 (4)CO+2H+=== H2O+CO2↑ OH-+H+=== H2O (5)DF (6)①BaCl2 Ba(OH)2?、贑aCl2 HCl?、跭OH 16.(1)CuSO4 (2)NaCl (3)5 Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH (4)HCl+KOH=== KCl+H2O NaCl、NaOH- 配套講稿:
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