高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.2熱點(diǎn)強(qiáng)化 燃燒熱和中和熱課件.ppt

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1 熱點(diǎn)透析 2 典例剖析 3 歸納總結(jié) 4 變式訓(xùn)練 5 真題演練 熱點(diǎn)突破 燃燒熱和中和熱 第六章化學(xué)反應(yīng)與能量變化 一 熱點(diǎn)透析 1 熱點(diǎn)透析 1 概念 在稀溶液中 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱 單位一般用kJ mol 1表示 2 熱化學(xué)方程式 中和熱是以稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量來定義的 因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí) 應(yīng)以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 如 1mol液 態(tài)H2O 二 中和熱 三 燃燒熱與中和熱的比較 1 相同點(diǎn) 能量變化均為放熱 其焓變 H 0 2 不同點(diǎn) 1 燃燒熱強(qiáng)調(diào)1mol可燃物而中和熱強(qiáng)調(diào)生成1molH2O l 2 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 而表示中和熱的熱化學(xué)方程式中H2O l 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 二 典例剖析 2 典例剖析 典例1 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 H的絕對(duì)值均正確 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 1 燃燒熱 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 1 中和熱 C S s O2 g SO2 g H 296 8kJ mol 1 反應(yīng)熱 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 1 反應(yīng)熱 C 轉(zhuǎn)解析 判斷時(shí)注意 物質(zhì)的狀態(tài) 反應(yīng)熱的正負(fù) 燃燒熱 中和熱的概念 回原題 B 轉(zhuǎn)解析 由燃燒熱的概念可知 應(yīng)生成液態(tài)水 回原題 三 歸納總結(jié) 3 歸納總結(jié) 反應(yīng)熱 中和熱 燃燒熱比較 四 變式訓(xùn)練 4 變式訓(xùn)練 變式 下列說法正確的是 A 測(cè)定鹽酸和NaOH溶液的中和熱時(shí) 每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度 即鹽酸起始溫度 NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度B HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H 57 3kJ mol 1 則稀H2SO4和稀Ca OH 2溶液反應(yīng)的中和熱 H 2 57 3kJ mol 1C 燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量 A 轉(zhuǎn)解析 回原題 五 真題演練 5 真題演練 真題 2009 四川 9 25 101kPa時(shí) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57 3kJ mol 1 辛烷的燃燒熱為5518kJ mol 1 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A 2H aq SO42 aq Ba2 aq 2OH aq BaSO4 s 2H2O l H 57 3kJ mol 1 B 轉(zhuǎn)解析 解析A項(xiàng) 所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤 一是中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O l 時(shí)的反應(yīng)熱 二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí) 反應(yīng)的熱效應(yīng)會(huì)有所變化 生成1molH2O l 時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是57 3kJ A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)正確 C項(xiàng) 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量 這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng) 當(dāng)2mol液態(tài)辛烷完全燃燒時(shí) 產(chǎn)生的熱量為11036kJ D項(xiàng)錯(cuò)誤 回原題