高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件.ppt

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第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 3 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點一化學(xué)反應(yīng)速率的計算及大小比較 落實基礎(chǔ)1 表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示 2 數(shù)學(xué)表達式及單位3 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 在同一時間內(nèi) 用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率 當(dāng)單位相同時 反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比 即v A v B v C v D m n p q 4 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 答案 解析 5 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 6 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度二化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較例2反應(yīng)aA g bB g cC g H 0 在等容條件下進行 改變其他反應(yīng)條件 在 階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示 回答問題 1 反應(yīng)的化學(xué)方程式中 a b c為 2 A的平均反應(yīng)速率v A v A v A 從大到小排列次序為 答案 解析 7 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 互動探究1 題中化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時速率還是平均速率 答案 由化學(xué)反應(yīng)速率的計算式可知 化學(xué)反應(yīng)速率是在一段時間內(nèi)的平均速率 而非瞬時速率 2 若該反應(yīng)中v B 0 6mol L 1 min 1 v A 0 2mol L 1 min 1 哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快 答案 同一化學(xué)反應(yīng) 相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比 v B v A 0 6 0 2 3 1 二者表示的反應(yīng)速率相同 8 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 方法指導(dǎo) 1 由于固體 純液體的濃度視為常數(shù) 所以一般不計算它們的化學(xué)反應(yīng)速率 某些情況下可以用它們的物質(zhì)的量或質(zhì)量的變化來表示 2 化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的解題思路 看單位是否統(tǒng)一 若不統(tǒng)一 換算成相同的單位 換算成同一物質(zhì)表示的速率 再比較數(shù)值的大小 9 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素落實基礎(chǔ)1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 10 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2 外因 其他條件不變 只改變一個條件 11 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 3 從活化分子角度的理論解釋 1 有效碰撞 活化分子和活化能 有效碰撞 能引起化學(xué)反應(yīng)的分子之間的碰撞 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能 如圖所示 E1表示活化能 使用催化劑時的活化能為E3 E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量 反應(yīng)熱為E1 E2 12 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2 活化分子 有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 13 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一催化劑對反應(yīng)速率的影響例1 2014全國 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的機理為 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A 反應(yīng)速率與I 濃度有關(guān)B IO 也是該反應(yīng)的催化劑C 反應(yīng)活化能等于98kJ mol 1D v H2O2 v H2O v O2 答案 解析 14 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 互動探究1 催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的 對化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱有無影響 答案 催化劑是通過改變反應(yīng)歷程 降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率 催化劑能同等程度加快正 逆反應(yīng)速率 對化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱無影響 2 什么是催化劑中毒 使用催化劑時應(yīng)注意哪些事項 答案 催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降 甚至遭到破壞 這種現(xiàn)象稱為催化劑中毒 為防止催化劑中毒 工業(yè)上需要把原料凈化除雜 催化劑的活性還受溫度影響 使用時應(yīng)選擇適宜的溫度 催化劑具有專一性 應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)選擇合適的催化劑 15 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 16 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 方法指導(dǎo) 1 對于固體和純液體物質(zhì) 可認為其濃度是一個常數(shù) 改變它們的用量不會影響化學(xué)反應(yīng)速率 2 壓強改變時 對固體 純液體物質(zhì) 溶液的體積影響很小 因而它們的濃度變化也很小 因此可以認為改變壓強對無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響 3 氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體 不參與反應(yīng) 時 在恒溫條件下對反應(yīng)速率的影響 17 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 1 2015重慶理綜 羰基硫 COS 可作為一種糧食熏蒸劑 能防止某些昆蟲 線蟲和真菌的危害 在恒容密閉容器中 將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡 反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol 平衡后CO物質(zhì)的量為8mol 下列說法正確的是 A 升高溫度 H2S濃度增加 表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 通入CO后 正反應(yīng)速率逐漸增大C 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80 答案 解析 18 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2 2015福建理綜 在不同濃度 c 溫度 T 條件下 蔗糖水解的瞬時速率 v 如下表 下列判斷不正確的是 A a 6 00B 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度 v可能不變C b 318 2D 不同溫度時 蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 答案 解析 19 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考點三化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用 落實基礎(chǔ)1 物質(zhì)的量 或濃度 時間圖像某溫度時 在一個容積為2L的密閉容器中 X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示 20 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2 化學(xué)平衡的移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 21 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 22 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 23 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 24 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一利用c 或n t圖像分析外界條件對v的影響例1在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中 探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響 實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同 飽和硫酸銅溶液用量0 4 0mL 保持溶液總體積為100 0mL 記錄獲得相同體積 336mL 的氣體所需時間 實驗結(jié)果如圖所示 氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準狀況下 據(jù)圖分析 下列說法不正確的是 25 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 A 飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B a c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等C b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v H2SO4 1 0 10 3mol L 1 s 1D d點沒有構(gòu)成原電池 反應(yīng)速率減慢 答案 解析 26 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二結(jié)合v t圖像分析外界條件對反應(yīng)速率的影響例2根據(jù)v t圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A g 3B g 2C g H 0反應(yīng)速率的影響 該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示 可見在t1 t3 t5 t7時反應(yīng)都達到平衡 如果t2 t4 t6 t8時都只改變了一個反應(yīng)條件 則下列對t2 t4 t6 t8時改變條件的判斷正確的是 27 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 A 使用了催化劑 增大壓強 減小反應(yīng)物濃度 降低溫度B 升高溫度 減小壓強 減小反應(yīng)物濃度 使用了催化劑C 增大反應(yīng)物濃度 使用了催化劑 減小壓強 升高溫度D 升高溫度 減小壓強 增大反應(yīng)物濃度 使用了催化劑 答案 解析 28 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 方法指導(dǎo)根據(jù)v t圖分析外界條件的改變應(yīng)注意 三看 一看起點 看速率變化有無從原平衡點開始 從原平衡點開始改變 則一般是改變了反應(yīng)物或生成物的濃度 若未從原平衡點開始 發(fā)生跳躍式變化 則改變的是溫度 壓強或使用了催化劑 二看變化 若v 正 和v 逆 加快 說明增大濃度 壓強 升高溫度或使用催化劑 反之 為減小濃度 壓強 或降低溫度 三看 v 正 和v 逆 的相對大小 結(jié)合反應(yīng)特點 聯(lián)系外界條件對化學(xué)平衡的影響規(guī)律判斷改變的條件 29 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2015全國 節(jié)選 Bodensteins研究了下列反應(yīng) 在716K時 氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x HI 與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表 1 根據(jù)上述實驗結(jié)果 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為 2 上述反應(yīng)中 正反應(yīng)速率為v正 k正x2 HI 逆反應(yīng)速率為v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆為速率常數(shù) 則k逆為 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min時 v正 min 1 30 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 3 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的關(guān)系可用下圖表示 當(dāng)升高到某一溫度時 反應(yīng)重新達到平衡 相應(yīng)的點分別為 填字母 31 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 32 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 33 2 1 3 4 9 8 6 7 5 考點一化學(xué)反應(yīng)速率的計算及大小比較1 已知 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 1 一定條件下 向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2 測得CO2和CH3OH g 的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示 下列敘述中正確的是 B 3min時 CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率 且二者濃度相同C 欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積D 從反應(yīng)開始到平衡 CO2的平均反應(yīng)速率v CO2 0 025mol L 1 min 1 答案 解析 34 2 1 3 4 9 8 6 7 5 2 在恒溫 恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A g B g C g H 0 若反應(yīng)物的濃度由2mol L 1降到0 8mol L 1需20s 那么反應(yīng)物濃度由0 8mol L 1降到0 2mol L 1所需的時間 A 10sB 大于10sC 小于10sD 無法判斷 答案 解析 35 4 3 1 2 9 8 6 7 5 3 硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下發(fā)生水解反應(yīng) O2NC6H4COOC2H5 OH O2NC6H4COO C2H5OH 兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0 050mol L 1 15 時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率 隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示 回答下列問題 列式計算該反應(yīng)在120 180s與180 240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率 比較兩者大小可得出的結(jié)論是 答案 36 4 3 1 2 9 8 6 7 5 考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4 對于可逆反應(yīng)2A 3B2C H 0 下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是 A 增大壓強B 升高溫度C 增加A的量D 加入二氧化錳作催化劑 答案 解析 37 6 7 5 3 1 2 4 9 8 5 一定條件下進行反應(yīng)2X g Y g Z s 3W g H 0 達到平衡后 t1時刻改變某一條件所得v t圖像如圖 則改變的條件為 A 增大壓強B 升高溫度C 加催化劑D 增加生成物濃度 答案 解析 38 6 7 5 3 1 2 4 9 8 6 在生活 生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是 A 食物放在冰箱中B 塑料制品中添加抑制劑C 在糕點包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑D 燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊 答案 解析 39 6 7 5 3 1 2 4 9 8 考點三化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用7 對于可逆反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 若其他條件都不變 探究催化劑對反應(yīng)的影響 可得到如下兩種v t圖像 下列判斷正確的是 A b1 b2 t1 t2B 兩圖中陰影部分面積一定相等C 中A的平衡轉(zhuǎn)化率大于 中A的轉(zhuǎn)化率D 若m n p q 則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大 答案 解析 40 9 8 6 5 3 1 2 4 7 8 T 時在2L的密閉容器中X g 與Y g 發(fā)生反應(yīng)生成Z g 反應(yīng)過程中X Y Z的物質(zhì)的量變化如圖 1 所示 若保持其他條件不變 反應(yīng)溫度分別為T1和T2時 Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖 2 所示 41 9 8 6 5 3 1 2 4 7 則下列結(jié)論正確的是 A 反應(yīng)進行的前3min內(nèi) 用X表示的反應(yīng)速率v X 0 3mol L 1 min 1C 保持其他條件不變 升高溫度 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D 若改變反應(yīng)條件 使反應(yīng)進程如圖 3 所示 則改變的條件是增大壓強 答案 解析 42 9 8 6 5 3 1 2 4 7 A 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)的 H0 答案 解析