高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1講 化學(xué)能與熱能課件 新人教版.ppt

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第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一講化學(xué)能與熱能 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 4 了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化 變化和 變化 2 化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒 守恒和 守恒 3 化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式 光能 電能等 通常主要表現(xiàn)為 的變化 考點(diǎn)一焓變和反應(yīng)熱 知識(shí)梳理 物質(zhì) 能量 質(zhì)量 能量 熱能 熱量 2 焓變 反應(yīng)熱 1 定義 在 條件下進(jìn)行的反應(yīng)的 2 符號(hào) H 3 單位 或 3 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1 從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析 如圖所示 恒壓 熱效應(yīng) kJ mol kJ mol 1 3 反應(yīng)熱 H的基本計(jì)算公式 H 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 H 反應(yīng)物的總鍵能之和 生成物的總鍵能之和 4 常見(jiàn)放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 金屬跟酸的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 5 常見(jiàn)吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) 碳和水蒸氣 C和CO2的反應(yīng) 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng) 吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng) 2 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 3 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 4 吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 5 Na轉(zhuǎn)化為Na 時(shí) 吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱 6 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 7 同溫同壓下 反應(yīng)H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點(diǎn)燃條件下的 H不同 8 可逆反應(yīng)的 H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化 與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān) 思考辨析 1 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng) 又是吸熱反應(yīng)的是 A 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D Ba OH 2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 解析凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) A項(xiàng)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 也是氧化還原反應(yīng) B項(xiàng)灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 也是氧化還原反應(yīng) C項(xiàng)甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 也是氧化還原反應(yīng) D項(xiàng)Ba OH 2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 但不是氧化還原反應(yīng) 答案B 題組訓(xùn)練 2 2015 合肥模擬 化學(xué)反應(yīng)A2 B2 2AB的能量變化如下圖所示 則下列說(shuō)法中正確的是 A 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 解析由圖示可知 1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量 故該反應(yīng)為放熱反應(yīng) A D項(xiàng)錯(cuò) 斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量 B項(xiàng)錯(cuò) C項(xiàng)正確 答案C B 斷裂1molA A鍵和1molB B鍵時(shí)能放出xkJ的能量C 斷裂2molA B鍵時(shí)需要吸收ykJ的能量D 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量 3 已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ 18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量 其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則表中x為 A 920B 557C 436D 188 解析根據(jù)題意 可得熱化學(xué)方程式為2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ mol 1 而18g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44kJ熱量 則2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 即 484kJ 2x 496kJ 4 463kJ 解得x 436kJ 答案C 4 通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 化學(xué)反應(yīng)的 H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差 下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù) 供計(jì)算使用 工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H為 236kJ mol 1 解析SiCl4 H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算 而產(chǎn)物硅屬于原子晶體 可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目 1mol晶體硅中所含的Si Si鍵為2mol 即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 4 360kJ mol 1 2 436kJ mol 1 2 176kJ mol 1 4 431kJ mol 1 236kJ mol 1 1 熟記反應(yīng)熱 H的基本計(jì)算公式 H 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 H 反應(yīng)物的總鍵能之和 生成物的總鍵能之和2 規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) 1 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的 缺少任何一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化 2 計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí) 不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 如1mol晶體硅中含2molSi Si鍵 1molSiO2中含4molSi O鍵 1 概念表示參加反應(yīng) 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式 2 意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和 變化 如 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1表示 2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571 6kJ的熱量 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式 知識(shí)梳理 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 3 書(shū)寫(xiě) 1 注明反應(yīng)條件 反應(yīng)熱與測(cè)定條件 溫度 壓強(qiáng)等 有關(guān) 絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 101kPa下進(jìn)行的 可不注明 2 注明物質(zhì)狀態(tài) 常用 分別表示固體 液體 氣體 溶液 3 注意符號(hào)單位 H應(yīng)包括 或 數(shù)字和單位 kJ mol 1 4 注意守恒關(guān)系 原子守恒和得失電子守恒 能量守恒 H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng) s l g aq 5 區(qū)別于普通方程式 一般不注 以及 點(diǎn)燃 加熱 等 6 注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 H相對(duì)應(yīng) 如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 則 H也要加倍 1 沼氣是一種清潔能源 它的主要成分是CH4 已知0 5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí) 放出445kJ熱量 則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890kJ mol 1B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1D CH4 g O2 g CO2 g H2O l H 890kJ mol 1 題組訓(xùn)練 解析0 5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí) 放出445kJ熱量 即1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí) 放出890kJ熱量 根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的規(guī)定 要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 標(biāo)出反應(yīng)的熱效應(yīng) 只有C項(xiàng)正確 答案C 2 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 H的絕對(duì)值均正確 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 燃燒熱 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和熱 C S s O2 g SO2 g H 296 8kJ mol 反應(yīng)熱 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反應(yīng)熱 解析此題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) A項(xiàng) 考查燃燒熱 生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài) B項(xiàng) 因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng) 故 H 0 D項(xiàng) 未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) 答案C 解析在101kPa時(shí) 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱 A項(xiàng)中C的穩(wěn)定氧化物為CO2 C項(xiàng)和D項(xiàng)中H2O應(yīng)為液態(tài) 答案B A 2N2O4 O2 2H2O 4HNO3 解析 1 物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變液態(tài)時(shí) 應(yīng)放出熱量 所以N2O4 g 的能量高于N2O4 l 的能量 只有A項(xiàng)正確 2 N2O4與氧氣 水反應(yīng) 由化合價(jià)守恒可知N2O4中N的化合價(jià)升高 只能變?yōu)?5 生成硝酸 反應(yīng)熱的計(jì)算 1 依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算 H E生成物 E反應(yīng)物 2 依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算 H 反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量 3 利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式 再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間 物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接計(jì)算反應(yīng)熱 4 依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù) 利用公式直接計(jì)算反應(yīng)熱 H 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 n 可燃物的物質(zhì)的量 5 利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑 對(duì)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單運(yùn)算 得出待求的熱化學(xué)方程式 反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算 從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱 在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí) 要注意反應(yīng)熱的符號(hào)以及反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系 1 燃燒熱 1 概念 在101kPa時(shí) 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 燃燒熱的單位一般用kJ mol 1表示 燃燒熱的限定詞有恒壓 101kPa時(shí) 可燃物的物質(zhì)的量 1mol 完全燃燒 的氧化物等 其中的 完全燃燒 是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物 C H S 等 考點(diǎn)三燃燒熱中和熱 知識(shí)梳理 1mol 穩(wěn)定 CO2 g H2O l SO2 g 1mol液態(tài)H2O 裝置如圖 在橫線(xiàn)上填出儀器的名稱(chēng) 思考辨析 1 2015 烏魯木齊一診 已知 常溫下 0 01mol L 1MOH溶液的pH為10 MOH aq 與H2SO4 aq 反應(yīng)生成1mol正鹽的 H 24 2kJ mol 1 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為 H 57 3kJ mol 1 則MOH在水溶液中電離的 H為 A 69 4kJ mol 1B 45 2kJ mol 1C 69 4kJ mol 1D 45 2kJ mol 1 題組訓(xùn)練 3 利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下 用量筒量取50mL0 50mol L 1鹽酸倒入小燒杯中 測(cè)出鹽酸溫度 用另一量筒量取50mL0 55mol L 1NaOH溶液 并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度 將NaOH溶液倒入小燒杯中 設(shè)法使之混合均勻 測(cè)得混合液最高溫度 回答下列問(wèn)題 1 為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量 2 倒入NaOH溶液的正確操作是 填序號(hào) A 沿玻璃棒緩慢倒入B 分三次少量倒入C 一次迅速倒入 確保鹽酸被完全中和 C 3 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 填序號(hào) A 用溫度計(jì)小心攪拌B 揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C 輕輕地振蕩燒杯D 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng) 4 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液 稀氫氧化鈣溶液 稀氨水分別和1L1mol L 1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng) 其反應(yīng)熱分別為 H1 H2 H3 則 H1 H2 H3的大小關(guān)系為 5 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g cm 3 又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c 4 18J g 1 1 為了計(jì)算中和熱 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下 D H1 H2 H3 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算 該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 H 結(jié)果保留一位小數(shù) 6 填 能 或 不能 用Ba OH 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 理由是 51 8kJ mol 1 不能 H2SO4與Ba OH 2反應(yīng)生成BaSO4沉淀 沉淀的生成熱 會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 解析 1 在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和 常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過(guò)量一些 2 為了減小熱量損失 倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入 3 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng) 4 稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離 它們的中和熱相同 稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì) 它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量 故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些 注意中和熱與 H的關(guān)系 5 取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可 6 硫酸與Ba OH 2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 故不能用Ba OH 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 1 H的比較比較 H的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào) 對(duì)放熱反應(yīng) 放熱越多 H 對(duì)吸熱反應(yīng) 吸熱越多 H 2 反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 1 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比 考點(diǎn)四反應(yīng)熱的比較和計(jì)算 知識(shí)梳理 越小 越大 2 根據(jù)蓋斯定律求算 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí) 關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程 同時(shí)注意 參照新的熱化學(xué)方程式 目標(biāo)熱化學(xué)方程式 結(jié)合原熱化學(xué)方程式 一般2 3個(gè) 進(jìn)行合理 變形 如熱化學(xué)方程式顛倒 乘除以某一個(gè)數(shù) 然后將它們相加 減 得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式 求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的 H與原熱化學(xué)方程式之間 H的換算關(guān)系 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘 除以某一個(gè)數(shù)時(shí) H也應(yīng)相應(yīng)地乘 除以某一個(gè)數(shù) 方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí) H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 且要帶 符號(hào) 即把 H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí) H的符號(hào)也隨之改變 但數(shù)值不變 在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中 會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài) 固 液 氣 的相互轉(zhuǎn)化 狀態(tài)由固 液 氣變化時(shí) 會(huì)吸熱 反之會(huì)放熱 3 根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算 Q 放 n 可燃物 H 說(shuō)明方法 2 常用于判斷物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性 1 2015 海南化學(xué) 已知丙烷的燃燒熱 H 2215kJ mol 1 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1 8g水 則放出的熱量約為 A 55kJB 220kJC 550kJD 1108kJ 題組訓(xùn)練 2 2015 重慶理綜 黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一 其爆炸的熱化學(xué)方程式為 S s 2KNO3 s 3C s K2S s N2 g 3CO2 g H xkJ mol 1已知 碳的燃燒熱 H1 akJ mol 1S s 2K s K2S s H2 bkJ mol 12K s N2 g 3O2 g 2KNO3 s H3 ckJ mol 1則x為 A 3a b cB c 3a bC a b cD c a b 解析由碳的燃燒熱 可得熱化學(xué)方程式 C s O2 g CO2 g H1 akJ mol 1 對(duì)題目中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào) 根據(jù)蓋斯定律 3 則 H H1 3 H3 H4 即x 3a b c 故A項(xiàng)正確 答案A 4 已知 C s O2 g CO2 g H1CO2 g C s 2CO g H22CO g O2 g 2CO2 g H34Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H43CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A H1 0 H30 H4 0C H1 H2 H3D H3 H4 H5 5 已知 C s H2O g CO g H2 g H akJ mol 12C s O2 g 2CO g H 220kJ mol 1H H O O和O H鍵的鍵能分別為436 496和462kJ mol 1 則a為 A 332B 118C 350D 130 解析C s H2O g CO g H2 g H akJ mol 1 1 2C s O2 g 2CO g H 220kJ mol 1 2 1 2 2 得2H2O g O2 g 2H2 g H 2a 220 kJ mol 1由鍵能數(shù)值計(jì)算得2H2O g O2 g 2H2 g 中 H 4 462kJ mol 1 496kJ mol 1 2 436kJ mol 1 480kJ mol 1 即2a 220 480 解得a 130 答案D 6 已知 甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H2 29 1kJ mol 1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 解析由目標(biāo)方程式中C2H4 g C2H5OH g 位置可知 式得C2H4 g H2O g C2H5OH g 所以 H H1 H2 H3 45 5 1 概念能提供 的自然資源 2 發(fā)展階段 時(shí)期 時(shí)期 時(shí)期 3 分類(lèi) 1 化石燃料 種類(lèi) 特點(diǎn) 蘊(yùn)藏量有限 且 再生 考點(diǎn)五能源 知識(shí)梳理 能量 柴草 化石能源 多能源結(jié)構(gòu) 煤 石油 天然氣 不能 2 新能源 種類(lèi) 和 等 特點(diǎn) 資源豐富 再生 沒(méi)有污染或污染很小 4 能源問(wèn)題 1 我國(guó)目前使用的主要能源是 它們的蘊(yùn)藏量有限 而且不能再生 最終將會(huì)枯竭 2 化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的 問(wèn)題 太陽(yáng)能 氫能 風(fēng)能 地?zé)崮?海洋能 生物質(zhì)能 可以 化石燃料 環(huán)境污染 5 解決能源問(wèn)題的措施 1 提高能源的使用效率 改善開(kāi)采 運(yùn)輸 加工等各個(gè)環(huán)節(jié) 科學(xué)控制燃燒反應(yīng) 使燃料充分燃燒 一是保證燃燒時(shí)有 如鼓入空氣 增大O2濃度等 二是保證燃料與空氣有 如將固體 使液體 等 2 開(kāi)發(fā)新的能源 開(kāi)發(fā)資源豐富 可以再生 沒(méi)有污染或污染很小的新能源 適當(dāng)過(guò)量的空氣 足夠大的接觸面積 粉碎成粉末 噴成霧狀 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 太陽(yáng)能是清潔能源 2 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能 3 農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用 4 人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的 5 隨著科技的發(fā)展 氫氣將成為主要能源之一 6 食用植物體內(nèi)的淀粉 蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源 7 糧食作物是制乙醇燃料的重要原料 思考辨析 8 化石燃料屬于可再生能源 不影響可持續(xù)發(fā)展 9 開(kāi)發(fā)利用各種新能源 減少對(duì)化石燃料的依賴(lài) 可以降低空氣中PM2 5的含量 10 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能 水能 風(fēng)能 可燃冰等新能源 減少使用煤 石油等化石燃料 11 低碳生活注重節(jié)能減排 盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料 減少溫室氣體的排放 1 能源分類(lèi)相關(guān)圖如下圖所示 下列四組選項(xiàng)中 全部符合圖中陰影部分的能源的是 A 煤炭 石油 沼氣B 水能 生物能 天然氣C 太陽(yáng)能 風(fēng)能 潮汐能D 地?zé)崮?海洋能 核能 答案C 題組訓(xùn)練 2 為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染 同時(shí)緩解能源危機(jī) 有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想 下列說(shuō)法正確的是 A H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 氫能源已被普遍使用C 2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D 氫氣不易貯存和運(yùn)輸 無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值 解析2H2O l 2H2 g O2 g 是吸熱反應(yīng) 說(shuō)明2mol液態(tài)H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量 因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸 所以氫能源利用并未普及 但發(fā)展前景廣闊 答案C 3 為緩解能源緊張 越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始重視生物質(zhì)能源 利用能源作物和有機(jī)廢料 經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源 的開(kāi)發(fā)利用 1 如圖是某國(guó)能源結(jié)構(gòu)比例圖 其中生物質(zhì)能源所占的比例是 2 生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái) 其主要成分為脂肪酸酯 幾乎不含硫 生物降解性好 一些國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用 關(guān)于生物柴油及其使用 下列說(shuō)法正確的是 生物柴油是可再生資源 可減少二氧化硫的排放 與普通柴油相比易分解 與普通柴油制取方法相同A B C D 27 A 解析 1 油料作物和甘蔗是能源作物 屬生物質(zhì)能源 化石燃料不是生物質(zhì)能源 2 生物柴油的原料是動(dòng)植物油脂 可再生 對(duì) 幾乎不含硫 對(duì) 生物降解性好 對(duì) 主要成分為酯類(lèi) 而普通柴油源于烴類(lèi) 石油 所以 錯(cuò)