高考化學(xué)專題精講 6.2原電池 化學(xué)電源課件.ppt

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6 2原電池化學(xué)電源 1 概念把 轉(zhuǎn)化為 的裝置 2 構(gòu)成條件 1 有兩個(gè) 的電極 常見為金屬或石墨 2 將電極插入 中 3 兩電極間構(gòu)成 兩電極接觸或用導(dǎo)線連接 4 能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 原電池及其工作原理 化學(xué)能 電能 活潑性不同 電解質(zhì)溶液 閉合回路 3 工作原理如圖是Cu Zn原電池 請(qǐng)?zhí)羁?1 反應(yīng)原理 鋅片 銅片 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu 氧化 還原 2 原電池中的三個(gè)方向 電子方向 從 極流出沿導(dǎo)線流入 極 電流方向 從 極沿導(dǎo)線流向 極 離子的遷移方向 電解質(zhì)溶液中 陰離子向 極遷移 陽離子向 極遷移 3 兩種裝置的比較 裝置 中還原劑Zn與氧化劑Cu2 直接接觸 易造成能量損耗 裝置 能避免能量損耗 裝置 中鹽橋的作用是提供離子遷移通路 導(dǎo)電 負(fù) 正 正 負(fù) 負(fù) 正 1 某模擬 人工樹葉 電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料 C3H8O 下列說法正確的是 A 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B 該裝置工作時(shí) H 從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C 每生成1molO2 有44gCO2被還原D a電極的反應(yīng)為 3CO2 18H 18e C3H8O 5H2O 2 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 其工作原理如圖所示 下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 A 正極反應(yīng)中有CO2生成B 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D 電池總反應(yīng)為C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 解析C6H12O6中C的平均化合價(jià)為0價(jià) 二氧化碳中C的化合價(jià)為 4價(jià) 所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng) 故CO2在負(fù)極生成 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 在微生物的作用下 該裝置為原電池裝置 反應(yīng)速率加快 所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生 B項(xiàng)正確 質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子 即H 通過 原電池中陽離子向正極移動(dòng) C項(xiàng)正確 電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C6H12O6的氧化反應(yīng) D項(xiàng)正確 答案A 3 鋅銅原電池裝置如圖所示 其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過 下列有關(guān)敘述正確的是 4 如圖所示的水溶液鋰離子電池體系 下列敘述錯(cuò)誤的是 解析由題給圖可知 該電池的b極電極式為 Li e Li 所以b極為負(fù)極 a為正極 A項(xiàng)正確 B項(xiàng)正確 C項(xiàng)放電時(shí) 負(fù)極Li價(jià)態(tài)發(fā)生變化 a為正極 Li 價(jià)態(tài)不變 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)放電時(shí)陽離子移向正極 D項(xiàng)正確 答案C A a為電池的正極B 電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4 Li1 xMn2O4 xLiC 放電時(shí) a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D 放電時(shí) 溶液中Li 從b向a遷移 解析原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng) Cl2 2e 2Cl 負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) Ag e Cl AgCl 陽離子交換膜右側(cè)無白色沉淀生成 若用NaCl溶液代替鹽酸 電池總反應(yīng)不會(huì)改變 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0 01mol電子時(shí) 負(fù)極消耗0 01molCl 右側(cè)正極生成0 01molCl 左側(cè)溶液中應(yīng)有0 01molH 移向右側(cè) 約減少0 02mol離子 答案D Al 還原 鋁 銅 電解質(zhì)的性質(zhì) 原電池正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫1 原電池正 負(fù)極的判斷方法 1 用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池 而得到保護(hù) 例如 要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等 可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連 使鋅作原電池的負(fù)極 2 設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源 1 首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng) 2 根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn) 結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正 負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液 原電池原理的應(yīng)用 正極 3 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí) 一般作 的金屬比作 的金屬活潑 4 加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè) 進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率 例如 在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快 負(fù)極 正極 自發(fā) 增大 1 有A B C D E五塊金屬片 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) A B用導(dǎo)線相連后 同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中 A極為負(fù)極 C D用導(dǎo)線相連后 同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中 電流由D 導(dǎo)線 C A C相連后 同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中 C極產(chǎn)生大量氣泡 B D相連后 同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中 D極發(fā)生氧化反應(yīng) 用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液 E先析出 據(jù)此 判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是 A A B C D EB A C D B EC C A B D ED B D C A E 解析金屬與稀H2SO4溶液組成原電池 活潑金屬為負(fù)極 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) 較不活潑的金屬為正極 H 在正極表面得到電子生成H2 電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極 正極 電流方向則由正極 負(fù)極 在題述原電池中 A B原電池 A為負(fù)極 C D原電池 C為負(fù)極 A C原電池 A為負(fù)極 B D原電池 D為負(fù)極 E先析出 E不活潑 綜上可知 金屬活動(dòng)性 A C D B E 答案B 解析根據(jù)Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 Cu作負(fù)極 含有Fe3 的溶液作為電解質(zhì)溶液 比Cu活潑性弱的作為正極 答案D 3 把適合題意的圖象填在橫線上 用A B C D表示 1 將等質(zhì)量的兩份鋅粉a b分別加入過量的稀硫酸 同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液 產(chǎn)生H2的體積V L 與時(shí)間t min 的關(guān)系是 2 將過量的兩份鋅粉a b分別加入定量的稀硫酸 同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液 產(chǎn)生H2的體積V L 與時(shí)間t min 的關(guān)系是 3 將 1 中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液 其他條件不變 則圖象是 A B C 解析加入CuSO4溶液 Zn置換出Cu 形成原電池 加快反應(yīng)速率 1 a中Zn減少 H2體積減小 2 中由于H2SO4定量 產(chǎn)生H2的體積一樣多 3 當(dāng)把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液時(shí) 由于CH3COO H CH3COOH a中c H 減少 反應(yīng)速率減小 但產(chǎn)生H2的體積不變 所以C項(xiàng)正確 4 1 能量之間可相互轉(zhuǎn)化 電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 設(shè)計(jì)兩種類型的原電池 探究其能量轉(zhuǎn)化效率 限選材料 ZnSO4 aq FeSO4 aq CuSO4 aq 銅片 鐵片 鋅片和導(dǎo)線 完成原電池甲的裝置示意圖 如圖所示 并作相應(yīng)標(biāo)注 要求 在同一燒杯中 電極與溶液含相同的金屬元素 答案 以銅片為電極之一 CuSO4 aq 為電解質(zhì)溶液 只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙 工作一段時(shí)間后 可觀察到負(fù)極 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 其原因是 2 根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理 為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕 在 1 的材料中應(yīng)選 作陽極 金屬逐漸溶解 表面有紅色固體析出 甲 甲電池 使用鹽橋 可以避免鋅和銅離子的接觸 從而避免能量損 失 提高電池效率 提供穩(wěn)定的電流 鋅片 解析 1 因?yàn)轭}給圖中電子流向?yàn)閺淖蟮接?故左側(cè)為原電池的負(fù)極 右側(cè)為正極 所以設(shè)計(jì)原電池時(shí)可以在左側(cè)燒杯內(nèi)盛放ZnSO4溶液 電極選用鋅片 右側(cè)燒杯內(nèi)放CuSO4溶液 電極選用銅片 由所給的電極材料可知 當(dāng)銅片作電極時(shí) 銅片一定是正極 則負(fù)極是活潑的金屬 失電子發(fā)生氧化反應(yīng) 反應(yīng)的現(xiàn)象是負(fù)極逐漸溶解 由于Zn與CuSO4直接接觸 也會(huì)發(fā)生Fe與Cu2 的直接反應(yīng) 以Zn和Cu作電極為例 如果不用鹽橋則除了發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)外 還會(huì)使Zn和CuSO4直接反應(yīng) 不能轉(zhuǎn)化為電能 而鹽橋的使用 可以避免Zn和Cu2 的接觸 從而避免電量損失 提高電池效率 提供穩(wěn)定的電流 2 根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法 可知被保護(hù)的金屬作陰極 比其活潑的金屬作陽極 即應(yīng)選Zn作為陽極 1 一次電池 堿性鋅錳干電池 化學(xué)電源 2MnO2 2H2O 2e 2MnOOH Zn Zn 2OH 2e Zn OH 2 MnO2 2OH Pb PbO2 3 燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池 可分酸性和堿性兩種 1 下列電池工作時(shí) O2在正極放電的是 解析上述電池中只有氫燃料電池中O2參與正極反應(yīng)并放電 答案B 2 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖 下列有關(guān)該電池的說法正確的是 3 以甲烷燃料電池為例來分析不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫 1 酸性介質(zhì) 如H2SO4 負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 2 堿性介質(zhì) 如KOH 負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 3 固體電解質(zhì) 高溫下能傳導(dǎo)O2 負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 4 熔融碳酸鹽 如熔融K2CO3 環(huán)境下負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 CH4 8e 4O2 CO2 2H2O 2O2 8e 4O2 CH4 2O2 CO2 2H2O CH4 2O2 CO2 2H2O 三步突破燃料電池電極反應(yīng)式的書寫第一步 寫出電池總反應(yīng)式燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致 若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加和后的反應(yīng) 如甲烷燃料電池 電解質(zhì)為NaOH溶液 的反應(yīng)式為 CH4 2O2 CO2 2H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 式 式得燃料電池總反應(yīng)式為 CH4 2O2 2NaOH Na2CO3 3H2O 第二步 寫出電池的正極反應(yīng)式根據(jù)燃料電池的特點(diǎn) 一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是O2 隨著電解質(zhì)溶液的不同 其電極反應(yīng)式有所不同 大致有以下四種情況