中考化學(xué)真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 綜合 3工業(yè)流程圖試題 物質(zhì)的制備.doc

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我們身邊的物質(zhì) （xx?遵義） 某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，部分流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A. 該流程能減少酸雨的形成 B. 飽和食鹽水中的NaCl沒有參與反應(yīng) C. 用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念 D. 用CaSO4和煤灰制水泥，實(shí)現(xiàn)廢物再利用 （xx?無錫） MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題： （1）“操作a”的名稱是 。 （2）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價(jià)是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為 。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液會(huì)生成Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是 。 （18烏魯木齊）10. 含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染。為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)的新的治污方法不僅吸收了 SO2， 同時(shí)還得到了某種化工產(chǎn)品。該工藝流程如圖所示，下列敘述 3 3 3 不正確的是 A. 該流程中可得到化工產(chǎn)品 H2SO4 B. 圖中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng) C. 該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為 Fe、S 和 O D. 圖中吸收 SO2 的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4 （18北京）17、煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如下： （1）②中，反應(yīng)為CO2+C 高溫 2CO，其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 。 （2）③中，CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （18北京）18、為保護(hù)綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3））進(jìn)行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下： 已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎鋇渣的目的是 。 （2）反應(yīng)釜1中的氣體X為 。 （3）放反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （18蘇州）30、(6分)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下: ( （1）反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。 （2）反應(yīng)池II中加入氨水的目的是______________。 （3）反應(yīng)池III用生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是______________。 （4）過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是______________。 （18濱州）20、（4分）建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點(diǎn)高、常溫下酸堿，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3）為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖所示： 請(qǐng)寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂的化學(xué)方程式_________________________。其基本反應(yīng)類型是___________________。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_________________。 （18黃石）39.(5分)某興題小組用鋁簡(jiǎn)制備A12O3及明礬大晶體，具體流程如下： 已知：明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請(qǐng)回答下列問題： (1)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X(方程式已配平)。X的化學(xué)式為_____________。 (2)少驟III中發(fā)生的反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為__________。 (3)寫出Al(OH)3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 (4)在培養(yǎng)明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序?yàn)開_________。 A.自然冷卻至室溫 B.選規(guī)則明礬小晶體，并用一根細(xì)線懸掛在溶液中央 C.配制45℃的明礬飽和溶液 (5)寫出明礬的一種用途__________。 （8黃岡）23、金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）］制得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示: 其主要反應(yīng)原理如下： ①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl ③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O 下列說法不正確的是 A.反應(yīng)③屬于分解反應(yīng) B.反應(yīng)①②③④的產(chǎn)物都有氧化物 C.反應(yīng)①④中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變 D.為加快反應(yīng)的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末 （18呼和浩特）8．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如下： 下列說法錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng) B．反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變 C．該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸 （18婁底）20．（4分）xx年5月23日至25日，第九屆中國(guó)衛(wèi)星導(dǎo)航年會(huì)在哈爾濱拉開帷幕，中海達(dá)、華大北斗等一批國(guó)內(nèi)企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的種方法，請(qǐng)回答以下問題。 （1）地殼中硅元素的含量?jī)H次于　 　元 素； （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程　 ?。? （3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是　 ??； （4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因　 　。 （18濰坊）25．（8分）（8分）某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示： （1）操作a為　 　，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、　 　、玻璃棒。 （2）濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見的酸。 ①實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是：將　 　，并用玻璃棒不斷攪拌。 ②化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂　 　溶液。 （3）如圖2是實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。 ①主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有： a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長(zhǎng)頸漏斗中注入過氧化氫溶液 正確的操作順序是　 ?。▽懽帜感蛱?hào)）。 ②在實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶?jī)?nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請(qǐng)幫他想出種解決的方法　 　。 （4）操作b的順序?yàn)檎舭l(fā)濃縮、　 　 過濾、干燥。 （5）下列測(cè)定稀硫酸pH的操作正確的是　 　 （寫字母序號(hào)）。 A．將pH試紙直接插入稀硫酸中 B．先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕 C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上 D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH （18廣東）21.(8分)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)?，F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO45H2O)的部分工藝流程如“題21圖”。 請(qǐng)回答: (1)濾渣b的化學(xué)式為______。 (2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)：H2SO4、______、_______。 (3)鹽溶液d的顏色為_______；實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有_____(寫1種)。 (4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為_______；孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為________。 （18溫州）32.工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳[由Ca(OH)2和水組成的混合物]，大致流程如下。 科學(xué)興趣小組模擬上述流程,在實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鈉。 (1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作1”時(shí),需要用到下列器材中的_______(可多選). (2)制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式為,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.將53克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應(yīng)出計(jì)算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) （18江西）19、(5分)分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5](OH)4]。燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下: (1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和_____(寫化學(xué)式) (2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是________________________。 (3)步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 (4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是_____________________。 （18杭州）23.(4分)某化工廠利用含有1%-2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應(yīng))。其部分流程如下: 濾渣必須經(jīng)過充分洗滌，確保其中Ba2+含最達(dá)到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)才能作為固體度棄物處理，檢驗(yàn)Ba2+的試劑可用______，洗滌濾渣的主要目的是________。 （18揚(yáng)州）25、（13分）某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如下圖所示： 已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng) （1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。 （2）浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變____________色。 （3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。 （4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。 （5）過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。 96測(cè)定晶體(CaCl2xH2O)的組成： a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。 C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。 ①通過計(jì)算，確定x的值(寫出計(jì)算過程)。______________________。 ②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。 （18德陽(yáng)）30．（8分）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下： 部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）熟石灰主要成分的化學(xué)式是 。 （2）溶液A中的陽(yáng)離子是 （填離子符號(hào)）。 （3）沉淀C的成分是 。 （4）溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （18瀘州）46.工業(yè)上用閃鋅礦(主要含ZnS，還含PbS等雜質(zhì))制備鋅的流程如下(部分產(chǎn)物略去): (1)X的化學(xué)式是_______，圖中用過量空氣的目的是_________。 (2)①~④中屬于化合反應(yīng)的是______。 (3)Zn______(填“能”或“不能)與PbCl2溶液反應(yīng)。 (4)寫出反應(yīng)③中生成ZnO的化學(xué)方程式_________。 (5)結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計(jì):從粗鋅中分離出純鋅的方案是_________。 物質(zhì) Zn Pb C 沸點(diǎn)℃ 907 1749 4827 (6)反應(yīng)②中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖示如右圖，計(jì)算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。(寫出必要的計(jì)算過程) （18成都）18.(9分)某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。 資料: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是 (2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、堆堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和 (3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑 (“①”或“②”)，理由是 (4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應(yīng)原理為: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有_種。 (5)圖1實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成，不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是 。電解水的化學(xué)方程式為 (6)圖2實(shí)驗(yàn)獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與 (填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。 （18重慶A）20、（4分）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。 （1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。操作②時(shí)，當(dāng)______________即可停止加熱。 （2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為__________________。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。 （18重慶B）20.(5分)老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯(cuò)把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液，而此時(shí)BaCl2溶液已完全清耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實(shí)驗(yàn)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示: (1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ，溶液b中的溶質(zhì)有 。 (2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為 (3)操作Ⅱ的名稱為 (4)從理論上講，該實(shí)驗(yàn)過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等? (填“是”或“否”)。 （18連云港）38.(10分)過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下： 【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。 (1)“提取Ca(OH)2”時(shí)反應(yīng)的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。 (2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過程中為了精確測(cè)定溶液的pH，常使用_______ (填儀器名稱)。 (3)在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應(yīng)時(shí)間(t)對(duì)其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。 ①平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為：_______ (填字母)。 a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min ②30min后，w開始下降的主要原因是_______。 (4) 為了測(cè)定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計(jì)算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)____。 （18臨沂）27.某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設(shè)備及流程如下: (1)海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是______(填字母序號(hào))。 A.海水泵 B.吸收塔 C.曝氣池① D.曝氣池② (2)向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，主要有兩個(gè)化合反應(yīng)發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 (3)曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________ (用化學(xué)方程式表示)。 （18廣州）25.(7分)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下 (1)推測(cè)草酸的化學(xué)式是 ； (2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)“操作A”的名稱是 實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是 ； (4)“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （18長(zhǎng)沙）44.我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動(dòng)手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究： (1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、____________________； (2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：____________________； (3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：____________________； （18烏魯木齊） 13（. 6 分）CaCl2 應(yīng)用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是 Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn) CaCl2 的流程如下： （1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 （3）濾液 1 中的溶質(zhì)有 HCl、FeCl3、MgSO4 和 。 （4）寫出濾液 1 中加入 BaCl2 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （5）濾液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 。 （6）濾液 3 呈堿性，為使溶液 pH 降低，可加入適量的 。 26．（xx廣西省玉林市，題號(hào)26，分值6）利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示。 (已知:①固體B含有氧化銅、氧化鐵 ②鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵) (1)操作I是______，為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有______(寫一條)。 (2)寫出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______。 (3)溶液C中的溶質(zhì)有______(用化學(xué)式表示)。 (4)試劑y的作用是______。 【思路分析】根據(jù)題意可知，固體B中有氧化銅和氧化鐵，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。又因?yàn)榱蛩崾沁^量的，所以溶液C中的溶質(zhì)有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸。往溶液C中加入過量x，得到固體D和溶液E，所以操作Ⅰ是過濾；溶液E經(jīng)過一系列操作變成了硫酸亞鐵晶體，推出溶液E是硫酸亞鐵溶液。根據(jù)鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，推出x是過量的鐵；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體D是銅和鐵；固體D和過量y反應(yīng)生成硫酸亞鐵，說明y是硫酸，因?yàn)榱蛩岷丸F反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此分析即可。 【解題過程】根據(jù)題意可知，固體B中有氧化銅和氧化鐵，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。又因?yàn)榱蛩崾沁^量的，所以溶液C中的溶質(zhì)有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸。往溶液C中加入過量x，得到固體D和溶液E，所以操作Ⅰ是過濾；溶液E經(jīng)過一系列操作變成了硫酸亞鐵晶體，推出溶液E是硫酸亞鐵溶液。根據(jù)鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，推出x是過量的鐵；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體D是銅和鐵；固體D和過量y反應(yīng)生成硫酸亞鐵，說明y是硫酸，因?yàn)榱蛩岷丸F反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。 (1)根據(jù)以上分析可知，操作I是過濾，為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，還可以采取的具體措施有攪拌使其充分反應(yīng)(合理即可)。 (2) FeS2和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鐵和二氧化硫，其化學(xué)方程式為。 (3)溶液C中的溶質(zhì)有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸，化學(xué)式為； (4)試劑y是硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)，但不和銅反應(yīng)，它的作用是除去固體中的鐵。 【知識(shí)點(diǎn)】過濾；增大反應(yīng)速率的措施；書寫化學(xué)方程式；溶質(zhì)的確定；硫酸的化學(xué)性質(zhì) （18南寧）27．碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程： （1）為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是　 　，加入過量的鹽酸的目的是　 　 （2）向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是　 　。 （3）溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有　 　。 （4）操作3包括的兩個(gè)操作是　 　。 （18煙臺(tái)）17．（6分）xx年12月28日，全球首段承載式太陽(yáng)能光伏發(fā)電公路試驗(yàn)段在我省建成通車。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料，生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖： （1）生產(chǎn)高純硅需要對(duì)普通石英砂（含有少量Fe2O3雜質(zhì)）進(jìn)行提純，其中酸洗是一個(gè)重要的步驟。請(qǐng)寫出用鹽酸除去Fe2O3的化學(xué)方程式　 　。 （2）整個(gè)生產(chǎn)過程中必須控制無氧、無水。在HSiCl3與H2反應(yīng)過程中若混入O2，可能引起的后果是　 　。HSiCl3遇水能劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。 （3）為了節(jié)約資源，上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。 （18昆明）25．（6分）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下： （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　 　。 （2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中C和Cl2按質(zhì)量比為12：71的比例參加反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 （3）反應(yīng)②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。