中考化學(xué)真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點12 金屬和金屬材料 3 綜合 4圖像題.doc
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考點12 金屬和金屬材料 (18廣安)12、某材料只含金屬鎂和鋁,課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實驗:取102g材料完全溶于鹽酸得到溶液,將溶液分成兩等分,向其中一份中逐漸加入NaOH固體,NaOH固體與溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,則該材料中Mg的質(zhì)量分數(shù)為()[查閱資料:Al(OH)3沉淀可以和NaOH反應(yīng)生成無色溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O] A.23.53% B.42.65% C.21.32% D.47.06% (18濰坊)19.升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?,F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外璧發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進行的時間(t) 的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是( ?。? A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大 B.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多 C.t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小 D.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高 (18河北)7.圖3所示的四個圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中正確的是 A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸 (18綿陽)17.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用,產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示,其中正確的是 (18自貢)15.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中錯誤的是 A.金屬活動性:乙>甲>丙 B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 C.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙 (18重慶A)16、常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ (18襄陽)16、向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應(yīng)過程中,測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是 A.a點,向溶液中滴加稀鹽酸,無白色沉淀 B.c點,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生 C.d點,溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e點,過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì) (18海南)21.為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗,取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片, 分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng),用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如下圖所示。 溫 度 ℃ (1)請分析反應(yīng)中溫度升高的原因; 60 (2)根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的 40 相關(guān)規(guī)律。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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