中考化學(xué)真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點12 金屬和金屬材料 3 綜合 6信息分析和新信息題.doc

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考點12 金屬和金屬材料 （18成都）10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)右表信息推測其用途錯誤的是 熔點 2500℃ 密度 3g/cm3 強度 與鋼相似 導(dǎo)電性 良好 導(dǎo)熱性 良好 抗腐蝕性 優(yōu)異 A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機 C.制外科手術(shù)刀 D.用于通訊設(shè)備 （18廣安）9、我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，得到一種外形似金子的鋅銅合金(俗稱黃銅)。下列說法正確的是 A.Cu2O中銅的化合價為+2價 B.黃銅熔點比銅與鋅的熔點都低 C.該變化過程中有化合反應(yīng) D.通過觀察顏色可鑒別金子與黃銅 （18杭州）19.小金做了如下實驗:將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是 A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOCuSO4Cu B.“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C.該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng) D.在不同濃度的硫酸銅和稀疏酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng) （18廣州）22.(7分)金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。 (1)KMnO4讀作 ，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑 (2)將適當(dāng)比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學(xué)方程式表示生成金屬錳的過程： ①C + O2CO2；② ；③ 。 (3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置,預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象是 。 （18廣州）24．(9分)金屬鈷(Co)在國防工業(yè)中有重要應(yīng)用。某礦石中含鉆的氧化物(CoO、Co2O3)研究人員在實驗室用硫酸酸浸的方法提取鈷元素,并探究最佳提取條件 (1)寫出下列化合物中Co元素的化合價:CoO ，Co2O3 。 (2)酸浸時鉆的氧化物發(fā)生如下反 反應(yīng)I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O 反應(yīng)Ⅱ 2Co2O3+4H2SO===4CoSO4+O2↑+4H2O 反應(yīng)Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反應(yīng)后溶液中含鉆元素的微粒是(填化學(xué)符號) ②已知反應(yīng)前礦石中CoO的質(zhì)量為ag,Co2O3的質(zhì)量為bg,則理論上可以生成CoSO4 g(用含a、b的式子表示) (3)為探究最佳提取條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時,測量鈷元素的浸出率部分數(shù)據(jù)如下： ①本實驗研究了哪些因素對鈷元素浸出率的影響 ； ②根據(jù)上表數(shù)據(jù),其他條件不變,溫度升高,鉆元素的浸出率 ； ③工業(yè)生產(chǎn)中采用實驗 (填編號)的提取條件更合理。