江蘇省啟東市九年級化學下冊 第九單元 溶液 溶液的濃度 溶液的稀釋和濃縮課后微練習2 （新版）新人教版.doc

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溶液的稀釋和濃縮 班級______姓名__________ 學號_______ 1． 欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需加水__________g 2． 某同學用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60 ℃，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是（　　） A．NaCl的溶解度 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3． 下列有關(guān)“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是（ ） A．使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡 B．稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片 C．移動游碼使其右側(cè)對齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上 D．取用規(guī)格為50mL的量筒量取17mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容 4． 用氯化鈉配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,現(xiàn)有下列操作：①配制溶液；②稱取氯化鈉固體；③過濾；④量取蒸餾水；⑤計算。正確的操作順序是（ ） A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④① 5． 化學實驗室取用16 g硫酸銅粉末，可配制8%的硫酸銅溶液 g；若用20%的硫酸銅溶液100 g加水稀釋，可得8%的硫酸銅溶液 g。 6． ToC時，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)，第一次蒸發(fā)掉10克水，并冷卻到原溫度，沒有晶體析出，第二次蒸發(fā)掉10克水，冷卻到原溫度析出晶體2克，第三次蒸發(fā)掉10克水并冷卻到原溫度析出晶體的質(zhì)量應為（ ） A．等于2克 B．大于或等于2克 C．不等于2克 D．小于或等于2克 7． 天氣悶熱時魚愛接近水面游，是因為氧氣的溶解度受以下哪個因素的影響下降（ ） A．溫度 B．壓強 C．浮力 D．密度 8． 20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水。對這句話的理解錯誤的是（ ） A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g B．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含水64g C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36（即25：9） D．20℃時，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液 9． 下圖是甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）在不同溫度下的溶 解度（單位：g/100g水） 溫度（℃） 0 20 40 60 80 90 100 甲 13.3 32 64 110 169 202 246 乙 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39 39.8 ①60℃時甲的溶解度為 ⑺ g/100g水，將60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液 ⑻ g。 ②從乙的溶液中提取乙的方法是 ⑼（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。 ③分別將100g甲、乙的飽和溶液從60℃降溫至20℃，對所得溶液的敘述正確的是 ⑽ 。 A．甲、乙均為飽和溶液 B．溶液質(zhì)量：甲＞乙 C．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙 10． 某同學在四個燒杯中分別做氯化銨（NH4Cl）溶解實驗。依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答問題。 燒杯序號 溫度/℃ 水的質(zhì)量/g 氯化銨質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g ① 20 100 20 a ② 20 100 40 137．2 ③ 40 100 40 140 ④ 60 100 50 150 （1）a為 。 （2）20℃時，氯化銨的溶解度是 g。 （3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水 g。 （4）上述燒杯中的溶液不能確定是否達到飽和狀態(tài)的是（填燒杯序號）。 （5）若使燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可繼續(xù)（填字母序號）。 A．加水 B．加入少量氯化銨 C．恒溫蒸發(fā)部分溶劑 D．升溫到40℃ E．加入100g60℃時氯化銨的飽和溶液，再恢復至20℃ 參考答案： 1． 答案： 80g 解析： 考點定位分析：本題的考點是用水稀釋改變濃度的方法。用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水，將其稀釋的所要求的濃度的方法，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。 解答過程分析：由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，故可根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析：若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mga%=ngb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg。 解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則有80g20%=（80g+x）10%，解得x=80g 2． 答案： C 解析： 本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液，解題關(guān)鍵是抓住不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。不同溫度下氯化鈉溶解度不同；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大；溶液由25 ℃加熱到60 ℃，溶劑的質(zhì)量無變化；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大, 溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，D錯誤。 3． 答案： C 解析： 試題分析： A．使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡，選項正確；B．稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片，選項正確；C．移動游碼使其左側(cè)對齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上，選項錯誤；D．取用規(guī)格為50mL的量筒量取17mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容，選項正確；故選C 考點： 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 4． 答案： B 解析： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解（或配制），無需過濾，故③是多余的。 5． 答案： 200 250 解析： 用16 g硫酸銅粉末，可配制8%的硫酸銅溶液的質(zhì)量為16 g8%="200" g。 稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，20%的硫酸銅溶液100 g中溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g20%="20" g，得到硫酸銅溶液的質(zhì)量為20 g8%="250" g。 6． 答案： B 解析： 試題分析：在一定溫度下，給物質(zhì)的溶液蒸發(fā)溶劑，在蒸發(fā)溶劑的過程中溶液會逐漸的變成飽和溶液，甚至有晶體析出；固體溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中最多溶解的這種物質(zhì)的質(zhì)量。在一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出，這時候得到的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；再蒸發(fā)掉10g水，析出3g硝酸鉀，如果第一次蒸發(fā)水后的溶液是飽和溶液，則此溫度下硝酸鉀的溶解度就等于30g，再蒸發(fā)10g水，會析出3g晶體；如果第一次蒸發(fā)水后的溶液是不飽和溶液，即該溫度下硝酸鉀的溶解度就應大于30g，再蒸發(fā)10g水，析出的晶體會大于3g。故選B 考點：飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念 7． 答案： A 解析： 試題分析：氣體溶解度的影響因素：溫度越高，氣體溶解度越小；壓強越大，氣體溶解度越大，天氣悶熱，溫度高，氧氣的溶解度降低，水中溶解的氧氣量減少，所以魚愛接近水面游，進行呼吸，故選A 考點：氣體溶解度的影響因素 8． 答案： B 解析： 試題分析：A選項20℃時，100g水中最多能溶解氫化鈉36g,在溫度一定時飽和溶液是溶解最多的情況； B 選項溶解度的含義是在一定的溫度下，1OOg水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是1OOg溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，所以B選項錯誤，選擇B; C選項20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36（即 25： 9）是正確的敘述；D選項20℃時，將36g氯化鈉溶于1OOg水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液是正確的敘述. 考點：溶解度的定義 9． 答案： （7）110；（8）105；（9）蒸發(fā)結(jié)晶；（10）AC 解析： 試題分析：有溶解度表格可以查到60℃時甲的溶解度為110 g/100g水，將60g甲放入50g水中充分溶解因為在該溫度下溶解不完，故得到溶液為105g，因為乙的溶解度受溫度的影響不大，所以從乙的溶液中提取乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，分別將100g甲、乙的飽和溶液從60℃降溫至20℃時所的溶液甲、乙均為飽和溶液、且甲的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙的，因為20℃甲的溶解度小。 考點：溶解度及結(jié)晶方法 10． 答案： （1）120（2）37．2（3）80（4）③和④（5）D 解析： 試題分析：對比1、2可知20℃時，氯化銨的溶解度是37．2g，故a為120g ；在溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋或溶液的質(zhì)量為X可得：120g16．7% ="10%" x ,得x="200g" ，需要加水的質(zhì)量="200-120=80g" ；由于沒有給出40℃和60℃的溶解度，故不能確定③和④是否達到飽和狀態(tài)；燒杯②溶液已達到飽和狀態(tài)，故要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，則要增大它的溶解度，即升溫。 考點：溶解度、溶液的稀釋