2018-2019學年高一化學 寒假作業(yè)（25）硫和氮的氧化物 新人教版.doc

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（25）硫和氮的氧化物 一、單選題 1.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì),二氧化硫屬于( ) A.電解質(zhì)B.酸性氧化物C.含氧酸D.混合物 2.把少量體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是( ) A.氧氣B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮 3.在被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的質(zhì)量比為( ) A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1 4.下列說法正確的是( ) A.因為SO2有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使紅墨水褪色且其原理相同 D.SO2和Cl2同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好 5.按圖進行實驗,試管中裝有12mL NO,然后間歇而又緩慢地通入8mL O2,下列是有關最終狀態(tài)的描述: ①試管內(nèi)氣體呈紅棕色 ②試管內(nèi)氣體呈無色 ③試管內(nèi)液面不變④試管內(nèi)液面上升 ⑤試管內(nèi)氣體是O2 ⑥試管內(nèi)氣體是NO。其中正確的是( ) A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤ 6.在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧氣,恰好完全反應,且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積),下列有關敘述正確的是( ) A.總反應為NO+NO2+O2+H2O2HNO3 B.總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3 C.生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.030molL-1 D.生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060molL-1 7.下列制取、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是( ) 尾氣處理 8.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部 9.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( ) A.肯定有SO2和NOB.肯定只有NO C.可能有Cl2和O2D.肯定沒有Cl2、NO2,可能有O2 10.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是( ) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去 D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 11.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是( ) A. 能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應 B. 是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可直接轉化為 C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性 D.硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質(zhì)活潑 12.下列關于NO的敘述正確的是( ) A.NO是一種紅棕色的氣體 B.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等 C.常溫常壓下,NO不能與空氣中的O2直接化合 D.NO易溶于水,不能用排水法收集 13.下列有關SO3的說法正確的是( ) A.SO3極易溶于水,且與水反應生成H2SO4 B.SO3不屬于酸性氧化物 C.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3 D.SO3具有漂白性,能使石蕊試液褪色 14.下列氣體中,有毒且污染大氣,但可以用堿液吸收的是( ) A.COB.CO2C.SO2D.N2 15.檢驗氣體中是否混有氣體,可采用的方法是( ) A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過溶液,再通過澄清石灰水 D.先通過足量酸性溶液,再通過澄清石灰水 16.用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是( ) A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有 B.若溴水褪色,則說明具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明只作氧化劑 D.若品紅溶液②不褪色、溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明硅酸比碳酸的酸性弱 17.下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A.向澄清石灰水中通入少量SO2氣體:Ca2++SO2CaSO3↓ B.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中:SO2+ OH-HSO3- C.SO2氣體通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32- D.H2S溶液中通入氯氣:S2- +Cl2S↓ +2Cl- 18.如圖所示,在注射器中加人少量Na2SO3晶體,并吸人少量濃硫酸(以不接觸紙條為準),則下列有關說法正確的是( ) A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B.濕潤的品紅試紙褪色,證明SO2具有漂白性 C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍,說明SO2的氧化性強于I2 D.蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明SO2具有漂白性 二、填空題 19.以下是氮循環(huán)的一部分: 1.通常狀況下,NO2的顏色是__________; 2.反應①的化學方程式是__________; 3.NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學反應。該反應中,氧化劑是__________; 4.化合物A的化學式是__________; 5.治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應:2NO+2CO=2CO2+N2。當生成2mol N2時,被還原的NO為__________mol。 20.大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣。 1.上述成分中能形成酸雨的是__________(填化學式)。 2.煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、 CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。 CO與H2在一定條件下生成CH3OH氣體反應的化學方程式是__________ 3.濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2常選用純堿溶液,將NO2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應的離子方程式是__________ 4.用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、 H2O等),會產(chǎn)生O3等強氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。電子束氨氣.化肥該化肥中含有的離子是__________(填離子符號)。 21.下圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。 1.下列氣體容易形成酸雨的是( ) A.CO2 B.SO2 C.N2 D.NO2 2.現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下: 測試時間/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析數(shù)據(jù),回答下列問題: 雨水樣品的pH變化的原因是(用化學反應方程式表示)__________ 3.下列措施中,可減少酸雨產(chǎn)生的是( )(填寫字母序號) ①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 參考答案 一、單選題 1.答案：B 解析：A.二氧化硫在水溶液中和水反應生成了電解質(zhì)亞硫酸,二氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì),故A錯誤; B.酸性氧化物是指氧化物與堿溶液反應生成鹽和水的化合物,二氧化硫和堿溶液反應生成鹽和水屬于酸性氧化物,故B正確; C.二氧化硫本身不能電離,組成分析屬于氧化物,不是含氧酸,故C錯誤; D.二氧化硫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物,故D錯誤. 2.答案：C 解析：少量氣體通入過量小蘇打溶液中,發(fā)生反應: , , 故逸出的氣體為、,且二者物質(zhì)的量之比為1:2,同時還有少量水蒸氣逸出, 再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,發(fā)生反應: ,, 由化學反應方程式知, 有剩余,同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成, 所以最后收集到的氣體是和。 3.答案：C 解析：,中, 被還原為,被氧化為,故發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的質(zhì)量之比為。 4.答案：B 解析：SO2不能漂白指示劑,溴水、酸性高錳酸鉀溶液和SO2發(fā)生的是氧化還原反應。SO2的漂白原理是和有色物質(zhì)的化合,漂白粉、過氧化鈉、雙氧水、臭氧都是氧化,活性炭是吸附作用,C不正確。氯氣能氧化SO2,從而都失去漂白能力,D不正確,答案選B。 5.答案：C 解析：由反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得,剩余的氣體應為NO,體積為4/3mL,試管內(nèi)液面上升 6.答案：B 解析：設反應前的體積為,的體積為,則: 解得 故參加反應的與的物質(zhì)的量之比為,則總反應為。根據(jù)氮元素守恒可得生成的為,燒瓶內(nèi)充滿液體則硝酸的體積為,故。綜上所述,本題選B。 7.答案：B 解析：A.銅和稀硫酸不反應,A錯誤;B.二氧化硫可使品紅溶液褪色,B正確;C.二氧化硫密度比空氣大,應將進氣管伸到平底,用向上排空氣法收集,C錯誤;D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾氣,D錯誤。答案選B。 8.答案：A 解析：①不行，硫的氧化性較弱，把變價金屬轉化為低價的，即Cu2S，故不符合題意；②同①，生成硫化亞鐵，故正確；③硫和氧氣生成SO2，不能直接生成SO3，故錯誤；④硫和氫氣受熱反應生成硫化氫，故正確；⑤氯氣和鐵反應，無論鐵過量與否，都生成FeCl3，故錯誤；A選項符合題意。 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)。 9.答案：A 解析：無色透明的混合氣體中不含NO2和Cl2,品紅褪色說明混合氣體中含有SO2氣體,剩余氣體遇空氣變紅棕色,說明混合氣體中含有NO,不含O2,所以A項正確 10.答案：C 解析：C項,SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色,對驗證生成的Fe2+造成干擾。 11.答案：A 解析：是大氣中的主要成分之一,雷雨時先轉化為,而后再轉化為,B項錯誤; 硫難溶于水,C項錯誤;常溫下硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定,D項錯誤。 12.答案：B 解析：NO是一種無色、難溶于水的氣體,可用排水法收集,常溫常壓下NO很容易與O2直接化合生成NO2。本題選B。 13.答案：A 解析：SO3+H2OH2SO4,A項正確。SO3屬于酸性氧化物,B項錯誤。不管氧氣量的多少,硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2,C項錯誤。SO3不具有漂白性,不能使石蕊試液褪色,D項錯誤。 14.答案：C 解析：CO和SO2均有毒,且是大氣污染物,但CO不能與堿液反應,SO2是酸性氧化物,能與堿液反應生成鹽和水 15.答案：D 解析：A項,檢驗出的是SO2,不能檢驗CO2;B項,不管是否混有CO2,都不會產(chǎn)生白色沉淀;C項,不管是否混有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀;D項,過量酸性KMnO4溶液能將SO2完全吸收,通過澄清石灰水,若有白色沉淀產(chǎn)生,則SO2中一定混有CO2,若無沉淀產(chǎn)生,則SO2中沒有CO2。故本題選D。 16.答案：C 解析：A項, 能使品紅溶液褪色,說法合理;B項, 使溴水褪色表現(xiàn)出的還原性,說法合理;C項,此反應中作氧化劑又作還原劑,說法不合理;D項, 品紅溶液②不褪色說明無, 溶液中出現(xiàn)白色渾濁,說明和飽和溶液反應產(chǎn)生了二氧化碳,依據(jù)強酸制弱酸的原理說明硅酸比碳酸的酸性弱,說法合理。 17.答案：B 解析：向澄清石灰水中通入少量SO2氣體,發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Ca(OH)2CaSO3 ↓ +H2O,對應的離子方程式為 Ca2++2OH-+SO2CaSO3 ↓ +H2O,A 項不正確;過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為SO2+ NaOHNaHSO3,對應的離子方程式為SO2 +OH-HSO3- ,B項正確;SO2氣體通入溴水中,發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O2HBr + H2SO4,對應的離子方程式為SO2 +Br2 +2H2O4H++2Br-+SO42-,C 項不正確;H2S溶液中通入氯氣,發(fā)生反應的化學方程式為H2S +Cl2S ↓ +2HCl,對應的離子方程式為H2S + Cl2S↓ +2H++2Cl- ,D項不正確。 18.答案：B 解析：二氧化硫不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙褪色,A項錯誤;SO2具有漂白性,能夠使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,B項正確;濕潤的淀粉-KI試紙未變藍,說明SO2不能將KI氧化為I2,即SO2的氧化性比I2弱工項錯誤;SO2使KMnO4溶液褪色是由于二氧化硫具有還原性,D項錯誤。 二、填空題 19.答案：1.紅棕色; 2.N2+O22NO 3.NO2; 4.HNO3; 5.4 解析：1.NO2的顏色是紅棕色。 2.反應①就是N2和O2在放電條件的反應,化學方程式是N2+O22NO。 3.NO2易溶于水,發(fā)生化學反應是3NO2+H2OHNO3+NO。該反應中NO2的氮元素化合價既有降低又有升高,NO2既是氧化劑有事還原劑。 4.從上述方程式可以知道A的化學式是HNO3。 5.從2NO+2CO=2CO2+N2看出NO和N2的比為2:1,則生成2mol N2時反應的NO為4mol。 20.答案：1.SO2、NO2 2.CO+2H2CH3OH 3.CO32-+2NO2NO2-+NO3-+CO2 4.NH4+、SO42-、NO3- 解析：1.SO2、NO2分別能夠形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 3.濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2,常選用純堿溶液,將NO2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽,分別為亞硝酸鹽和硝酸鹽,反應的離子方程式為CO32-+2NO2NO2-+NO3-+CO2 4.SO2能夠被臭氧氧化為硫酸,NO2與H2O反應生成硝酸,氨氣與酸反應生成銨鹽,因此該化肥中含有(NH4)2SO4和NH4NO3。 21.答案：1.BD; 2.SO2+H2OH2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 3.C 解析：1.SO2、NO2易形成酸雨 2.酸雨放置一段時間后pH變小,其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化,發(fā)生的化學反應方程式為SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 3.減少酸雨的產(chǎn)生需減少SO2的排放,可采取以下措施:少用煤作燃料,將煤轉化為清潔能源(如煤的氣化和液化),燃料脫硫、固硫,開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)