江蘇省啟東市九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 溶解度 飽和溶液和不飽和溶液課后微練習(xí)3 （新版）新人教版.doc

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飽和溶液和不飽和溶液 班級(jí)______姓名__________學(xué)號(hào)_______ 1． 要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（　　? A．加水 B．不斷攪拌 C．升高溫度 D．加氯化銨晶體 2． 在盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，看到的現(xiàn)象是（　　） A．晶體部分溶解 B．晶體形狀和質(zhì)量都不變 C．晶體質(zhì)量不變，形狀改變 D．晶體質(zhì)量減少，形狀改變了 3． 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（　?。? A．各種物質(zhì)的飽和液溶一定是濃溶液 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于溶劑的質(zhì)量 C．析出晶體的溶液一定是飽和溶液 D．降低飽和溶液的溫度，溶質(zhì)的溶解度一定會(huì)減小 4． 在一瓶不含晶體的NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則（　　） A．溶液的質(zhì)量增大 B．晶體的質(zhì)量不變 C．晶體的質(zhì)量增大 D．晶體溶解一部分 5． 下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（　?。? A．20℃時(shí)，在100g水中溶解了30g氯化鈉，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是30g B．氣體物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大 C．在20℃時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，若恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D．飽和硝酸鈉溶液一定比不飽和硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 6． 下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。? A．飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 B．在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快 C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 7． 某溫度下，將5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（　　） A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．無(wú)法判斷 8． 某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為25克，則該溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（　?。? A．1：2：3 B．1：4：5 C．5：3：2 D．2：3：4 9． 下列說(shuō)法中不正確的是（　?。? A．溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 B．只有水能做溶劑，溶質(zhì)都是固體 C．大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大 D．飽和溶液可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 10． 能使硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液的正確措施是 （ ） A．降低溫度 B．加入水 C．加入硝酸鉀 D．增大壓強(qiáng) 參考答案： 1． 答案： D 解析： 氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，故要把其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有：①繼續(xù)加入少量的氯化銨②恒溫蒸發(fā)水分③降溫． 2． 答案： C 解析： 解：飽和溶液加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于動(dòng)態(tài)平衡，溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)相等，所以晶體的質(zhì)量不變，但是形狀會(huì)發(fā)生改變，溶解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)． 故選C． 3． 答案： C 解析： 解：A、各種物質(zhì)的飽和液溶不一定都是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定小于溶劑的質(zhì)量，如10℃時(shí)，硝酸銨的溶解時(shí)為140g，此時(shí)硝酸銨的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于溶劑的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C．當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，說(shuō)明該溫度該溶液中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，此時(shí)剩余的溶液仍為飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． D．降低飽和溶液的溫度，溶質(zhì)的溶解度不一定減小，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，降低其飽和溶液的溫度，溶質(zhì)的溶解度會(huì)增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：C． 4． 答案： B 解析： 解：飽和溶液的是一定溫度下不能夠再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液．故向一定溫度下的一瓶NaCl飽和溶液中加入少量NaCl晶體后，加入的NaCl晶體不會(huì)再溶解，加入的NaCl晶體的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量也不發(fā)生變化． 故選B 5． 答案： B 解析： 解：A、根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度定義，未指明溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，所以A錯(cuò)誤； B．氣體物質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是：隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，所以，B正確； C．生石灰與水反應(yīng)，消耗了一定量的水，溶劑減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以C錯(cuò)誤； D．飽和硝酸鈉溶液和不飽和硝酸鈉溶液，未指明溫度，無(wú)法比較溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以D錯(cuò)誤． 故選：B． 6． 答案： C 解析： 解：A、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使飽和溶液析出晶體，因溶液溫度不變，物質(zhì)溶解度也不變，析出晶體后的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變；而改變溫度析出晶體，因溫度改變物質(zhì)的溶解度改變，析出晶體后的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)也發(fā)生改變．所以，飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變的說(shuō)法正確； B．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式存在，所以在溶液里進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)接觸充分，反應(yīng)速度比較快．說(shuō)法正確； C．對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言，同種溶質(zhì)低溫下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)小于高溫下同種溶質(zhì)不飽和溶液溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．在不明確溫度時(shí)，比較某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是無(wú)價(jià)值的．說(shuō)法不正確； D．通過(guò)改變溫度的方法使不飽和溶液變成飽和溶液，溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變．說(shuō)法正確． 故選C． 7． 答案： A 解析： 解：由題意可知，在該溫度下，5g氯化鈉只溶解了3.6g，不能再繼續(xù)溶解，所以所得溶液為飽和溶液．溶液的濃稀是指含溶質(zhì)的多少而言，并沒(méi)有具體的界限．溶液的“濃”、“稀”是相對(duì)的，如35%的硫酸溶液被認(rèn)為是稀硫酸，而35%的鹽酸則被認(rèn)為是濃鹽酸本題中的氯化鈉溶液如果從生活的角度看，已經(jīng)是很咸的溶液，應(yīng)屬于濃溶液．故不選C． 故選A． 8． 答案： B 解析： 解：某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為25克，則該溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為25：100：125=1：4：5 故選B． 9． 答案： B 解析： 解：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故A正確； B．水是常用的溶劑，溶劑還可以是其它物質(zhì)，例如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故B錯(cuò)； C．大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，故C正確； D．飽和溶液增加溶劑可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故D正確． 故選B． 10． 答案： B 解析： 因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，能使硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液的方式為升高溫度、增加溶劑、所以選擇B