2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第3章 金屬及其化合物（6）（含解析）.doc

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第3章金屬及其化合物（6） 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)(2017海南卷)細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑。 (　√　) (2)(2017海南卷)硫化亞鐵與濃H2SO4混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋。(　　) (3)(2017江蘇卷)FeFeCl2Fe(OH)2。(　　) (4)(2016全國卷乙)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。(　　) (5)(2016海南卷)將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑。(　　) (6)(2016上海卷)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。(　　) (7)3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子。(　√　) 2．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示： 下列說法錯誤的是(　B　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 解析 海水中含有大量的鎂鹽，A項正確；電解MgCl2時，陽極產(chǎn)生Cl2，B項錯誤；加熱脫水過程中，Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2＋水解，應(yīng)在HCl氣體氛圍中脫水，C項正確；①、③、⑥分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D項正確。 3．(2016上海卷)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是(　D　) A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 解析 A項，MgO是堿性氧化物，與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO；B項，向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值，過濾，得到Al(OH)3，再加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)；C項，二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)，加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵；D項，二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者。 4．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(　A　) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，說明氧化性：Fe3＋>Fe2＋ B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 解析 pH＝0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2＋、NO、H＋不能大量共存，B項錯誤；C項，5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去0.3 mol 電子，錯誤；D項，電荷和電子得失不守恒，錯誤。 5．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　A　) A．FeO 　　　　 B．Fe2O3　　　　 C．FeSO4 　　　　 D．Fe3O4 6．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如圖所示： 下列說法不正確的是(　A　) A．酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量 B．為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用 C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋ D．由FeCl36H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱 解析 若用過量硝酸酸溶，則會引入NO，A項錯誤；SO2是一種污染性氣體，必須回收利用，B項正確；通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，C項正確；為了防止Fe3＋水解，由FeCl36H2O制取無水FeCl3時需要在HCl的氣流中加熱，D項正確。