2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡章末復(fù)習(xí)（練）新人教版選修4.doc
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第三章 水溶液中的離子平衡 章末復(fù)習(xí)練習(xí) 1．25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是 （ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 C．由水電離出的c（H+）=110－12mol/L的溶液pH一定為12 D．將水加熱，Kw增大，pH也不變 【答案】D 2．某氨水中c（）＝0．5 mol / L時(shí)達(dá)到電離平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的電離程度將 （ ） A．減少 B．不變 C．增大 D．無(wú)法判斷 【答案】C 【解析】加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的體積擴(kuò)大一倍，NH3H2O的平衡向電離方向移動(dòng)，NH3H2O的電離程度將境大。 3．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0．1 molL－１的氨水，其pH為11．①．甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②．乙與等體積、濃度為0．2molL－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b mol ．則a、b正確的答案組合是 （ ） A．9～11之間； 0．1 B．9～11之間； 0．2 C．12～13之間； 0．2 D．13； 0．1 【答案】B 4．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)相比 （ ） A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無(wú)法判斷 【答案】B 5．從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，紅色）H+（aq）+In－（aq，黃色） 而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ） A．紅色變深 B．不變化 C．黃色變深 D．褪為無(wú)色 【答案】D 【解析】Na2O2與水反應(yīng)，有H2O2生成，具有強(qiáng)氧化性，能使酸堿指示劑漂白，D正確。 6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積 （ ） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 【答案】A 7．已知25 ℃ 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1．810-10，則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）c（Cl-）=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出． D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI 8．室溫下，某無(wú)色透明溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH—濃度的乘積為110—24，則此溶液中可能大量共存的離子組為 （ ） A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+ C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－ 【答案】D 9．有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷正確的是 （ ） A．物質(zhì)的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍 B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍 C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的10倍 D．與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲） 【答案】CD 【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，不能全部電離，所以，A錯(cuò)；．溶液中的c（OH-）乙是甲的10倍，B錯(cuò)；C正確，根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的10倍；D正確，若醋酸是強(qiáng)酸，則與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）=10V（甲），而實(shí)際上醋酸是弱酸，且酸性越強(qiáng)，電離程度越低； 10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 （ ） A．常溫下，NH4Cl與某物質(zhì)的混合溶液pＨ＜7，則其組成可能是NH4Cl與HCl或NH4Cl與NH3?H2O B．將pＨ＝5的氫氟酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C．常溫下，同濃度的Na２S與NaHS溶液中所含的粒子種類(lèi)相同 D．將一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－） 【答案】AC 11．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是（ ） A．該溫度高于25℃ B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1．010－10molL－1 C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離 D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 【答案】D 12．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1) A． 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—) B． 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3) C． 0.1 mol /L的NH4Cl溶液與0.05 mol L-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D． c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中： 【答案】D 13．某物質(zhì)溶液的pH＝3，若加水稀釋使溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，所得溶液的pH: 3下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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