2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 中和滴定的誤差分析（含解析）新人教版選修4.doc

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中和滴定的誤差分析 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★★☆☆ 實驗室用標準鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結果偏低的是 A．酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗2～3次 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 【參考答案】C 實驗數據處理，要根據計算式c待＝：標準液滴定待測溶液時，c標、V待均為定值，c待的大小取決于V標的大小，所有操作導致消耗標準溶液多或讀數大，則結果偏高；消耗標準溶液少或讀數小，則結果偏低。 以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實驗誤差。 步驟 操作 c(NaOH) 洗滌 未用標準溶液潤洗酸式滴定管 偏高 錐形瓶用待測溶液潤洗 偏高 未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管 偏低 錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水 無影響 取液 取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失 偏低 滴定 滴定完畢后立即讀數，半分鐘后顏色又變紅 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 偏高 滴定過程中振蕩時有液滴濺出 偏低 滴定過程中，向錐形瓶內加少量蒸餾水 無影響 讀數 滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數 偏低 滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數 偏高 1．下列實驗操作不會引起誤差的是 A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶 B．量取待測液時，滴定管未用待測液沖洗 C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴指示劑 D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡 2．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是 A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數 3．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍： 指示劑 甲基橙 甲基紅 石蕊 酚酞 變色范圍(pH) 3.1?4.4 4.4?6.2 5.0?8.0 8.2?10.0 （1）該實驗應選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 (選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”) 。 （2）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為15，滴定管中液面讀數為 mL。設此時液體體積讀數為a mL，滴定管中液體的體積V (25 ? a) mL(選填“<”、“>”或“=”)。 （3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標準液濃度為a mol/L。三次實驗結果記錄如下： 實驗次數 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液體積/mL 21.02 20.32 20.28 從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是_______________。 A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡 C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗 D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 （4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(可以不化簡)：c= mol/L。 4．下圖是用0.100 0 molL－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。 請回答下列問題： （1）儀器A的名稱是________。 （2）鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為________mL，滴定后讀數為________mL。 （3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是________molL－1。(保留四位有效數字) 實驗 編號 待測NaOH溶 液的體積(mL) 滴定前鹽酸的 體積讀數(mL) 滴定后鹽酸的 體積讀數(mL) 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) ①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是________； ②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是________； ③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是________； 1．【答案】C 2．【答案】D 【解析】本題主要考查中和滴定的誤差分析。酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則所測NaOH溶液的濃度偏大，故排除A；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，故排除B；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數體積增大，則所測NaOH溶液的濃度偏大，故排除C；讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，讀數偏小，滴定結束時俯視讀數，讀數偏大，則二者差值偏小，即讀數體積偏小，則使所測NaOH溶液的濃度數值偏低，故選D。 3．【答案】（1）酚酞 酸式滴定管 （2）15.40 > （3）BC （4） 【解析】本題考查的是酸堿中和滴定。（1）根據反應可知，生成了CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；白醋顯酸性，應用酸式滴定管量??； （2）A與C刻度間相差1 mL，說明兩個小格之間是0.10 mL，A處的刻度為15，A和B之間是四個小格，所以相差0.4 mL，則B是15.40 mL；由于滴定管25.00 mL刻度下方還有液體，所以滴定管中液體的實際體積大于(25 ? a) mL； （4）兩次使用氫氧化鈉的平均體積為(20.32+20.28) /2，據參加反應的醋酸和氫氧化鈉物質的量相等，可知 a= c V，所以c =，故答案為。 4．【答案】（1）酸式滴定管 （2）0.80 22.80 （3）0.110 0 （4）①偏低 ②無影響 ③偏高 【解析】（1）儀器A為酸式滴定管。 （2）滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數為0.80 mL，滴定后為22.80 mL。（3）第2組讀數與其他兩組差別較大，屬異常值，應舍去，c(NaOH)＝molL－1＝0.110 0 molL?1。 （4）①會使V(NaOH)偏小，消耗的V(HCl)減小，c(NaOH)偏低；②對測定結果無影響；③會使V(HCl)增大，c(NaOH)偏高。