2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（5）（含解析）.doc

《2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（5）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（5）（含解析）.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（5） 1．1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　A　) A．1.8 g H2O與CH2D2的混合物中所含的質(zhì)子數(shù)為NA B．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)均為4NA C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA D．25 ℃時，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA 解析 H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量相同，均為18 gmol－1，質(zhì)子數(shù)也相同，均為10，故1.8 g H2O與CH2D2的混合物的物質(zhì)的量是0.1 mol，所含質(zhì)子數(shù)為NA，A項正確；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)為6NA，B項錯誤；CH3COOC2H5的水解是可逆反應(yīng)，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA，C項錯誤；25 ℃時，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NA，D項錯誤。 2、判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)　(　　)　　(2)　(　　) (3)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。 (　√　) 3．(2018山西名校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　C　) A．10.6 g碳酸鈉溶于水，其中CO和HCO的微粒數(shù)之和為0.1NA B．甲醇燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為6NA C．常溫常壓下，22.4 L SO2中含有的分子數(shù)小于6.021023 D．6.4 g CaC2中所含的共價鍵數(shù)為0.2NA 解析 A項，根據(jù)物料守恒，N(CO)＋N(HCO)＋N(H2CO3)＝0.1NA，錯誤；B項，正極消耗的氣體是O2，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯誤；C項，常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4 Lmol－1，所以22.4 L SO2中含有的分子數(shù)小于6.021023，正確；D項，CaC2的電子式是Ca2＋[C??C]2－，6.4 g CaC2中所含的共價鍵數(shù)為0.3NA，錯誤。 4．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度(g/100 g水)曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(　D　) A．t1 ℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% B．t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 D．t2 ℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和 解析 t1 ℃時，甲、乙的溶解度相等，均為30 g，則在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈23%，A項錯誤；t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但其物質(zhì)的量濃度不一定相等，B項錯誤；t2 ℃時，甲的溶解度比乙大，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲比乙大，C項錯誤。 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　C　) A．100 mL 0.1 molL－1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA C．常溫常壓下，32 g O中所含的電子數(shù)目為17NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4的混合氣體的質(zhì)量無法確定 6．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖： (1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為__Na2Cr2O7＋2KCl===2NaCl＋K2Cr2O7__。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是__低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小(合理即可)__。 (2)固體A主要為__NaCl__(填化學(xué)式，下同)，固體B主要為__K2Cr2O7__。 解析 (1)Na2Cr2O7與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根據(jù)圖像可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小。(2)根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7。