2018-2019版高中化學 專題三 物質的檢驗與鑒別 課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別習題 蘇教版選修6.doc

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課題二　亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 (時間：45分鐘) 1．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KlO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I－發(fā)生反應：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO，可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③KI－淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是(　　) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 解析　由題給反應，要證明有IO，應用到I－、淀粉和酸，現(xiàn)給出了KI－淀粉試紙，包括了前兩種試劑，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗，向食鹽中加入醋酸，然后將溶液滴在KI－淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明食鹽中有IO。 答案　B 2．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．稀H2SO4 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 解析　因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO的干擾，同時不引入新的陰離子，還應需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。 答案　B 3．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是(　　) A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應 C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原 解析　根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價氧化為＋3價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應，A項正確，B項錯誤；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項正確；解毒劑應具有還原性，C項正確。 答案　B 4．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析　A中HCO也有類似變化；B中Ag＋有相同變化；D中Ca2＋有相同現(xiàn)象的變化。 答案　C 5．在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液?、谙2SO4溶液?、巯NO3溶液?、芟aOH溶液?、莸矸?、KI溶液?、奁芳t溶液 其中能證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是(　　) A．①②③ B．③④⑥ C．⑤⑥ D．⑤ 答案　D 6．下列實驗可行的是(　　) A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋ D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物 解析　澄清石灰水能與CO2反應生成白色沉淀，故A選擇正確；B選項中雖然能除去Na2SO4雜質，但是又會引入新的雜質(NaCl)，故此選項錯誤；KSCN溶液可以檢驗Fe3＋，而不是Fe2＋，故C選項錯誤；CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質，所以不能用溶解、過濾的方法進行分離，故D選項錯誤。 答案　A 7．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3) C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 解析　食醋中含有醋酸，可與水垢發(fā)生反應：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A合理；含碘鹽中的KIO3只有在酸性條件下與還原性物質發(fā)生反應產生I2后，才可與米湯中的淀粉作用變藍色，故B不合理；碳酸鈉溶液水解呈堿性：CO＋H2OHCO＋OH－，故食用堿溶液可洗滌油污，C合理；純棉制品的成分為纖維素，而純毛制品的主要成分為蛋白質，灼燒時純毛制品有燒焦羽毛的氣味，D選項合理。 答案　B 8．由于NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經處理后才能排放。處理方法之一的原理如下： 2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O (1)在上述反應中，若要生成50.8 g I2，則電子轉移了________個。 (2)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更________(填“強”或“弱”)。 (3)亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應： 3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。 請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|，設計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。 方案1：所加試劑___________________________(限用一種試劑)， 現(xiàn)象是____________________________________________________。 方案2：所加試劑___________________________________________， 現(xiàn)象是____________________________________________________。 (4)從環(huán)保角度講方案1、方案2是最佳方法嗎？若不是，請設計兩種比較好的實驗方案來鑒別。(不限制試劑) 解析　(1)I2　　～　　2 mol e－ 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉移電子：0.4 mol6.021023 mol－1＝2.4081023。 (2)上述反應中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應選用還原性更強的物質，將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2，從而可減少污染。 (3)根據(jù)NaNO2的性質結合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應生成HNO2，HNO2分解產生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現(xiàn)象來鑒別。 答案　(1)2.4081023(或0.4NA) (2)反應生成了NO，該物質會造成大氣污染　還原性　強 (3)濃醋酸　生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2 碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸　溶液變藍的是NaNO2 (4)不是，兩種方案中都會產生造成大氣污染的NO?？稍O計以下方案：①用KMnO4酸性溶液鑒別，溶液淺紅色褪去的是NaNO2溶液；②用酚酞試液，溶液顯淺粉紅色的是NaNO2溶液。 9．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質中的兩種，且物質的量之比為1∶1。請完成下述探究混合物組成的實驗。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1 molL－1硫酸、1 molL－1硝酸、1 molL－1鹽酸、1 molL－1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 一、初步探究 取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。 (1)用________(填實驗用品名稱)取固體混合物于燒杯中。 (2)上述實驗可以得到的初步結論是_______________________。 二、進一步探究 (3)請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 答案　(1)藥匙 (2)該混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4 (3) 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 向溶液B中滴加Ba(NO3)2溶液 如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；如果沒有白色沉淀產生，說明固體混合物中不含有K2SO4，含有NaCl或NH4Cl 取少量原固體混合物于試管中，將試管置于酒精燈上充分加熱 如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl 10.在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明： 產品標準 GB5461－2000 配料表 氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑 氯化鈉含量 ≥98.5% 含碘量(以I計) 20～50 mg/kg 儲藏方法 密閉、避光、防潮 食用方法 待食品熟后加入 包裝日期 見打印批號 某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。 (1)完成下列實驗報告： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論(步驟2用離子方程式表示) 1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩 固體完全 溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 溶液出現(xiàn) 棕黃色 3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液振蕩 溶液變成 藍色 (2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉－KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為_____________________ ________________________________________________________________。 為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010 molL－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為________mg/kg。則此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產品。 解析　(1)碘鹽中的KIO3具有較強的氧化性，它可以氧化HSO、I－，反應方程式為：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O，5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，故滴加淀粉溶液變藍。 (2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO3的性質具有熱不穩(wěn)定性，加熱時易分解。 (3)n(Na2S2O3)＝0.010 molL－10.012 L＝1.210－4 mol。根據(jù)IO～3I2～6S2O可計算出100 g碘鹽中KIO3的質量為4.28 mg，故加碘鹽中KIO3的含量為42.8 mg/kg，其中碘元素的含量為25.4 mg/kg，為合格碘鹽。 答案　(1)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O　淀粉遇碘變藍 (2)防止KIO3分解 (3)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O　42.8　合格