2018-2019年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教學(xué)案 新人教版選修4.doc
《2018-2019年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教學(xué)案 新人教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教學(xué)案 新人教版選修4.doc(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
4-4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 教學(xué)目標(biāo) 1.了解金屬腐蝕的種類,探究金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 2.掌握化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別。 3.認(rèn)識金屬腐蝕的危害及防腐措施,感受化學(xué)對人類生產(chǎn)和生活的影響。 4.進(jìn)一步學(xué)會對比、比較認(rèn)識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式,辯證的認(rèn)識外因條件對化學(xué)變化的影響。 教學(xué)重點(diǎn): 吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理 教學(xué)難點(diǎn): 吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理 教學(xué)過程: 【投影】常見的金屬腐蝕現(xiàn)象: 【導(dǎo)課】金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍,像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機(jī)器部件、海輪的船殼等,如保養(yǎng)不好,都會腐蝕,從而造成大量金屬的損耗。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康,甚至造成嚴(yán)重事故的損失,那就更無法估計(jì)了。因此,了解金屬腐蝕的原因,掌握防護(hù)的方法,是具有十分重要的意義的。 【板書】 第二節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù) 一、金屬腐蝕 【閱讀】回答什么是金屬腐蝕? 【板書】金屬腐蝕:金屬(或合金)跟周圍接觸到的氣體(或液體)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 【講述】 金屬的化學(xué)腐蝕:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 例如:鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕,在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。特點(diǎn):反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。 【板書】1、 化學(xué)腐蝕:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn):反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。 【講述】溫度對化學(xué)腐蝕的影響: 【科學(xué)探究】不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕 注意:①光亮鐵釘浸沒在菜油之中;②光亮鐵釘半浸半露在菜油中;③光亮鐵釘完全浸沒在食鹽水中;④光亮鐵釘完全浸沒在酸性溶液中或堿性溶液中。學(xué)生分別觀察并寫出報(bào)告以培養(yǎng)學(xué)生的觀察與描述能力。教師不但要給學(xué)生出題目,還要發(fā)揮點(diǎn)撥作用,提出注意點(diǎn):①觀察的一周中不要振蕩試管,否則會破壞生銹的界面;②把各人設(shè)置的具體條件和的狀況詳盡記錄在案,以利分析和歸納,寫出高質(zhì)量的家庭探究報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)方案 記錄 結(jié)論 【總結(jié)】鐵釘生銹的條件:鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸。 【思考】絕大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學(xué)腐蝕?為什么? 【板書】2、電化學(xué)腐蝕 【講解】由于金屬和液態(tài)介質(zhì)(常為水溶液)構(gòu)成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過程.電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式.例如:鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕造成的. 【板書】 電化學(xué)腐蝕 :不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,會發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。 【共同分析】形成原電池的原因。 【板書】 【投影】鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕: 【講解】 吸氧腐蝕與析氫腐蝕:發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。 【板書】 分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強(qiáng)(弱酸) 水膜酸性較弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2 Fe2+ 正極反應(yīng) 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e- == 4OH- 總反應(yīng) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要 主要 【歸納與交流】化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比。 【板書】3、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比 (1)本質(zhì):金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ (2) (3) 相互關(guān)系:往往同時(shí)發(fā)生,電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。 【小結(jié)】略 【課堂練習(xí)】 1.把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極;c、d相連時(shí)電流由d到c;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生;則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為: .(a>c>d>b) 2.燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液,過一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn),已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為;(1)負(fù)極 , 正極 ;(2) ;(3) 。(Fe-2e=Fe2+ ,2H2O+O2+4e=4OH-,) (Fe2++2OH-=Fe(OH)2;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3) 3.有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料,埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)血液種含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。它的兩極電極反應(yīng)式分別為: 。(正極:Zn-2e=Zn2+ ,負(fù)極:2H2O+O2+4e=4OH-,) 【過渡】金屬被腐蝕后,在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化,會使機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低,影響使用以至報(bào)廢,甚至發(fā)生嚴(yán)重事故。每年由于鋼鐵生銹會使我國損失大約100~150億元。在英國,每90秒鐘就有1噸鋼被銹蝕掉。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。 【板書】二、金屬的防護(hù) 【思考與交流】討論自行車不同構(gòu)件的防銹措施: 【復(fù)習(xí)】電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì),寫出兩極反應(yīng)方程式(析氫和吸氧)。 【思考】影響金屬腐蝕的因素有那些?(閱讀P56 最后一自然段) 【練習(xí)】 1、影響金屬腐蝕的因素有__和__兩個(gè),就金屬本身來說金屬越__,金屬越易被 腐蝕,金屬中含雜質(zhì)越__,金屬越易被腐蝕;介質(zhì)對金屬腐蝕影響也很大,如果金屬在____、____和____,金屬越易被腐蝕。 【思考】海水中的金屬為何容易被腐蝕?(提示:電解質(zhì)溶液) 【討論】要想減少或避免電化學(xué)腐蝕,我們應(yīng)該采取什么措施? ① 對金屬做必要的精煉,以減少其中能導(dǎo)電的不活潑雜質(zhì)。 ② 對機(jī)器、儀表及時(shí)保養(yǎng),減少金屬與腐蝕性氣體、電解質(zhì)溶液、潮濕氣體的接觸。 ③ 根據(jù)用途不同采取不同的方法使金屬與造成發(fā)生的介質(zhì)隔離,如涂油脂、噴漆、鍍層、表面鈍化等。 ④ 選用適宜的金屬或非金屬制成耐腐蝕的合金,如煉制不銹鋼、耐酸鋼等。 ⑤ 采用電化學(xué)防護(hù)方法,如在鋼鐵的船體上焊接上較活潑的金屬鋅。 【投影】常見金屬防腐蝕方法: 【板書】1、物理方法 【講述】以上投影中方法都是物理方法。剛才同學(xué)們回答時(shí)已提到電化學(xué)防護(hù)方法。 【投影】兩種電化學(xué)防護(hù)方法 【講述】金屬腐蝕本質(zhì)就是金屬失電子而被氧化的過程。金屬越活潑,金屬越易被腐蝕。因此在金屬鐵上連接一塊比它更活潑的金屬,發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí),失電子的為活潑的金屬,而鐵被保護(hù)。 【探究活動(dòng)1】 決策——采用哪種防銹方法 1鍍鋁后涂漆 2鍍鋅后涂漆 3鍍鎘后涂漆 4鍍鉻 5鍍錫 6噴砂清理后涂漆 7一般清理后涂漆 8在銹上涂漆 上圖對不同防銹方法的效果進(jìn)行了比較,同時(shí)也粗略給出了這些方法的成本。 【問題】采用哪種方法來保護(hù)鐵不生銹,仔細(xì)考慮成本與效果。 (1)房子上的鑄鐵檐槽(2)海邊碼頭上的鋼軌(3)鐵的徽章(4)放電熨斗的支架(5)鋼刀片(6)鐵鑰匙(7)兒童游戲場中秋千的鋼架 1至7中,要求針對所給出的不同情況,去決定應(yīng)分別采用哪種防銹方法。這項(xiàng)工作最好在小組中進(jìn)行。有一些做決定時(shí)應(yīng)考慮的因素: ●物品需要保存多長時(shí)間?很明顯,如果物品只需保存很短的時(shí)間,就沒有必要去考慮給它一個(gè)長久的保護(hù)。 ● 物品將用在哪里?如果物品主要用于室外,它就需要較好地進(jìn)行保護(hù)。 ● 物品是干什么用的?物品用途不同,保護(hù)方法也不同。例如,物品要接受高溫,就不能用油漆進(jìn)行保護(hù)。 ● 物品外觀重要嗎?某些保護(hù)方法也是為了裝飾外觀用的。例如,鍍鉻。 【探究活動(dòng)2】決策——怎樣保護(hù)通向?qū)W校的小橋 假設(shè)你為地方政府的架橋部門工作,你要在一條河上修一座供人行走的小橋,有了這座橋,孩子們就可以從住宅區(qū)通過小河到學(xué)校上學(xué)了。這座橋要用鐵建造,你要決定采用什么樣的保護(hù)方法來防止它生銹.這座橋需要保存16年,因?yàn)?6年后學(xué)校就要搬到另一個(gè)新的地方。 有四種防銹措施供選擇: 選擇1 不防銹,不采取防銹措施的橋,10年后必須進(jìn)行更換,否則會由于銹蝕而發(fā)生危險(xiǎn)。 選擇2 在對橋進(jìn)行一般性清理后,涂上油漆.這種保護(hù)措施需要每3年重新進(jìn)行一次。 選擇3 用噴砂清理法對橋清理后,涂上油漆。這種保護(hù)措施需要每6年重新進(jìn)行一次。 選擇4 將橋噴砂清理后,鍍上鋅再涂上漆。這種保護(hù)措施能使橋保存18年。 下面給出了以上四種選擇的成本。 表: 四種選擇的成本 【問題】 (1)計(jì)算每個(gè)選擇從橋建造開始,16年所花的費(fèi)用(包括建造費(fèi)和維修保護(hù)費(fèi))( 2)采用哪個(gè)選擇? 【討論】 1.只有鋼鐵才能生銹,很多其他的金屬,如鋁和銅,幾乎完全不發(fā)生銹蝕.可是為什么我們用鋼鐵比用其他金屬多呢? 2.假如有人發(fā)明了一種又便宜、又簡單的方法,使銹永遠(yuǎn)不可能發(fā)生.顯然這一發(fā) 明會帶來很大的益處,你認(rèn)為它也可能帶來壞處嗎? 3.汽車排氣系統(tǒng)受銹的影響很嚴(yán)重。一輛車,由普通鋼制造的排氣系統(tǒng)價(jià)值960元,由于生銹的原因,它使用大約2年就需要更換。對同一輛車,如果買一個(gè)由不銹鋼制造的排氣系統(tǒng),受銹的影響就會減少,并且可以使用6年,不銹鋼排氣系統(tǒng)價(jià)值1900元。 從長遠(yuǎn)考慮,是普通鋼排氣系統(tǒng)便宜,還是不銹鋼排氣系統(tǒng)便宜?解釋你的回答。 4.在英國才有不到10%的汽車擁有者購買不銹鋼排氣系統(tǒng)。請你評論一下這個(gè)事實(shí)。 【課堂練習(xí)】 1.解釋下列現(xiàn)象并寫出有關(guān)原電池的電極反應(yīng): (1)馬口鐵(鍍Sn鐵皮)做的罐頭,打開后為什么極易生銹? (2)自來水管(鍍Zn鐵管)和白鐵皮做的提桶,為什么不易生銹? (3)輪船船殼的水線以下部分,為什么要裝上一定數(shù)量Zn塊? 2.橋梁上鋼結(jié)構(gòu)接頭處須用鉚釘連結(jié),以下三種鉚釘,選用何種為好? (1)鋁鉚釘 (2)銅鉚釘 (3)鋼鉚釘 3.下列各燒杯中盛有海水,依次插入: (1)Fe片;(2)Cu、Fe導(dǎo)線相連;(3)Sn、Fe導(dǎo)線相連;(4)Zn、Fe導(dǎo)線相連;(5)Al、Fe導(dǎo)線相連;鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是:_________。 參考答案:1、略2、(3)3、(2)>(3)>(1)>(4)>(5) 板書設(shè)計(jì): 第二節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù) 一、金屬腐蝕 金屬(或合金)跟周圍接觸到的氣體(或液體)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 1、 化學(xué)腐蝕:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn):反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。 2、電化學(xué)腐蝕 不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,會發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。 分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強(qiáng)(弱酸) 水膜酸性較弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2 Fe2+ 正極反應(yīng) 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e- == 4OH- 總反應(yīng) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要 主要 3、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比 (1)本質(zhì):金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ (3) 二、金屬的防護(hù) 1、物理方法 2、電化學(xué)法- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教學(xué)案 新人教版選修4 2018 2019 年高 化學(xué) 04 電化學(xué) 基礎(chǔ) 專題 4.4 金屬 腐蝕 防護(hù) 教學(xué) 新人
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-6106112.html