2019年高考化學一輪精習題 第2章 化學物質(zhì)及其變化（8）（含解析）.doc

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第2章化學物質(zhì)及其變化（8） 1．下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(　B　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過無水CuSO4粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 2．下列離子方程式書寫正確的是(　C　) A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．HO中投入Na2O2固體：2HO＋2O===4OH－＋18O2↑ D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑ 解析 A項，因Ba2＋＋SO===BaSO4↓，3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，所以等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)212H2O]溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，正確；B項，因生成的Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，錯誤；C項，因氧化物在離子方程式中不能拆開，Na2O2應寫化學式，且應生成O2，錯誤；D項，因Cu2＋與HS－不會發(fā)生雙水解，而發(fā)生反應：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，錯誤。 3．某溶液可能含有Cl－、SO、CO 、NH 、Fe3＋、Al3＋ 和K＋ 。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH 溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6 g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2 溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　B　) A．至少存在 5種離子 B．Cl－ 一定存在，且 c(Cl－)≥0.4 mol/L C．SO 、NH一定存在，Cl－ 可能不存在 D．CO 、Al3＋ 一定不存在，K＋可能存在 解析 根據(jù)加入過量NaOH溶液，得到0.02 mol氣體，說明溶液中含有0.02 mol NH；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋，且為0.02 mol，則不含CO；根據(jù)“得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀”，說明溶液中含有SO，其物質(zhì)的量為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有Cl－，至少有0.04 mol，B項正確。 4．下列有關離子檢驗的敘述正確的是(　C　) 選項 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO B 取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色 溶液中含有Br－ C 取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍 溶液中含有NH D 取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色 原溶液中含有Fe2＋