2019屆高考化學 高頻考點小題突破訓練（2）突破NA陷阱題（含解析）.doc

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突破NA陷阱題 1、設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是( ) A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的為0. 3 mol B. 常溫常壓下，46 g與的混合氣體中含有的N原子數為 C. 常溫下，1 L pH = 13的溶液中，由水電離出的的數目為0.1 D. 46 g鈉與氧氣反應，生成和的混合物，轉移2個電子 2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。? A. 2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA B. 等物質的量的水與重水(D2O)含有的中子數相等 C. 18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA D. H3O+、、Na+這三種粒子中所具有的質子數和電子數不同 3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( ) A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數目小于10NA B.9.2g 14CO2與N218O的混合物中所含中子數為4.8NA C.硝酸與銅反應生成0.1mol NO2時，轉移電子數為0.2NA D.1mol SO?和0.5mol O2充分反應，生成SO3的分子數為NA 4、是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( ) A.由制備的含10.7g的膠體中膠粒數為0.1 B.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18 C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0 D.1.0mol與在光照下反應生成的分子數為1.0 5、用NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( ) A.相同質量的鋁,分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同 B.56g Fe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA C.任何條件下,22.4LNH3與18g H2O所含電子數均為10NA D.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA 6、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A． 17.6 g 丙烷中所含的極性共價鍵為 4NA B．常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數為1.6NA C．1mol -CH3 所含電子數為8NA D．26克C2H2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數為2NA 7、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的( ) A．2.0g H218O與D216O的混合物中所含中子數為NA B．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA C．標準狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數目為0.5 NA D．1mol Fe與1mol Cl2充分反應，轉移電子數為3 NA 8、設為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( ) A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為2 B. 在12.0g NaHSO4晶體中，所含離子數目為0.3 C. 足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出 2.24L混合氣體時，轉移電子數為0.2 D. 標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數目為2 9、設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( ) A.標準狀況下,4.48L NH3所含有的質子數為2NA B.向某密閉容器中充入標準狀況下2.24L NO2氣體,其所含分子數為0.1NA C.標準狀況下,11.2L CHCl3所含的原子數為2.5NA D.80g CuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數為2NA 10、設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( ) A.加熱時,6.4g銅粉與足量濃硫酸反應,轉移的電子數為0.2NA B.0.1mol氧氣與2.3g金屬鈉充分反應,轉移的電子數為0.4NA C.將0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照,生成一氯乙烷的分子數為0.1NA D.0.2molL-1的NaAlO2溶液中的數目小于0.2NA 11、設為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是() A.在晶體中1mol硅原子形成的鍵為2 B.25℃, 的溶液中含有的數目為0.1 C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 D.含0.2mol 的濃硫酸與足量銅反應,生成的分子數為0.1 12、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( ) A.56g Fe與1mol Cl2充分反應,轉移的電子數目為3NA B.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的和的總數為0.1NA C.25 ℃時,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數目為0.02NA D.常溫常壓下,22g D3O+中含有10NA個電子 13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( ) A.20g D2O中含有的質子數為10NA B.一定條件下,一定量的氧氣通過Na單質后,Na單質增重3.2g,轉移電子數目為0.4NA C.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數為0.2NA D.4g SiC中所含碳硅鍵數目為0.2NA 14、NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( ) A.標準狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA B.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的總數大于0.4NA C.58.5g氯化鈉晶體中含有NA個氯化鈉分子 D.120g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為3NA 15、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是() A.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數為0.3NA B.4.0g由與D2O組成的混合物中所含中子數為2NA C.標準狀況下,11.2LHF含有0.5NA個HF分子 D.電解精煉銅時轉移了NA個電子,陽極溶解32g銅 答案 1.C 乙醇的化學式可寫成,0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的為0.3mol,A項正確;的最簡 式是,所以46 g 與的混合氣體中N原子的物質的量是1 mol, B項正確;題給溶液中由水電離出的的數目為 ， C項錯誤;反應后鈉元素的化合價為+1,46 g鈉反應完轉化2個電子,D項正確。 2.A 3.D pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5molL-1，所以1L pH=5的醋酸溶液中含有的氫離子數目等于10-5NA，A項錯誤；14CO2與N218O的相對分子質量均為46，且每個分子中含有的中子數為24，所以9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數為4.8NA，B項正確；根據得失電子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，轉移電子數介于0.1NA~0.3NA之間，C項錯誤；SO2和O2是可逆反應，所以生成SO3的分子數小于NA，D項錯誤。 4.B 解析：10.7g 的物質的量為0.1mol,而氫氧化鐵膠體粒子出許多氫氧化鐵聚集而成,故氫氧化鐵膠體粒子數小于0.1,A項錯誤;氬氣是單原子分子,1mol Ar含18mol質子,B項正確;甘油(丙三醇)的分子式為,相對分子質量為92,1mol(92.0g)甘油含3mol羥基,C項錯誤;甲烷與氯氣在光照下反應會生成四種有機產物,即1.0mol甲烷反應后生成的、、、共為1mol,D項錯誤。 5.D A．由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，鋁的物質的量相等，轉移電子數相等，生成氫氣的物質的量相等，故A錯誤； B.56gFe物質的量為＝1mol，與足量鹽酸反應生成1mol二價鐵離子，轉移電子數為2NA，故B錯誤； C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氨氣的物質的量，氨氣物質的量未知，則22.4LNH3所含電子數不一定為10NA，故C錯誤； D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量n＝＝1mol，故含3mol原子即3NA個，故D正確； 故選：D 6.D 7.A 8.A A項：冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g混合物有1mol CH2O，故含氫原子數目為2NA，A項正確； B項：NaHSO4晶體由Na+和構成。12.0g NaHSO4為0.1mol，兩種離子數目共0.2NA，B項錯誤； C項：足量的鎂與濃硫酸反應，開始放出SO2，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓懦鯤2。選項中未指明溫度、壓強，故 2.24L混合氣體不一定為0.1mol，轉移電子數不一定為0.2NA，C項錯誤； D項：標準狀況下11.2L乙烯和丙烯的混合氣體為0.5mol，含氫原子數目在2NA-3NA，D項錯誤。 本題選A。 9.A 解析：向某密閉容器中充入標準狀況下2.24L NO2氣體,有NO2轉化為N2O4,B錯誤;標準狀況下,CHCl3為液態(tài),C錯誤;80g CuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數為NA,D錯誤. 10.A 11.C 12.D 13.A 14.B 解析：Cl2與水反應可逆,0.1mol Cl2溶于水,轉移的電子數目小于0.1NA,故A錯誤;H2SO4、H2O都含有氧原子,故B正確;氯化鈉是離子晶體,不含氯化鈉分子,故C錯誤;NaHSO4晶體中陽離子是Na+、陰離子是,120g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為2NA,故D錯誤。 15.B